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如圖所示,①~③是幾種漏斗的上部,A、B、C是實際操作(分液、制氣、向容器中加液體試劑等)時,各種漏斗的下部插入容器中的示意圖.請根據實際操作時上述漏斗的使用范圍和它們的形狀,指出A~C分別與①~③中哪一種最匹配(圖中漏斗及容器中的藥品和其他物品均已略去,鐵架臺、鐵夾也已略去).A與
 
,B與
 
,C與
 
考點:實驗裝置綜合
專題:實驗題
分析:長頸漏斗用于制備氣體時,漏斗下端應插入到試管底部,分液漏斗由球形和梨形兩種,球形漏斗可用于制備氣體,梨形漏斗用于分液,普通漏斗用于過濾以及加入溶液,以此解答該題.
解答: 解:A與①、③組合,可用于分液或過濾;
B與①組合,可用于固體與液體的反應制備氣體;
B與②組合,長頸漏斗用于制備氣體時,漏斗下端應插入到試管底部,可用于制備氣體;
C與③組合,便于加入酒精,防止外流,
故答案為:①或③;①或②;③.
點評:本題考查實驗裝置的綜合,為高頻考點,側重于學生的實驗能力的考查,題目難度不大,熟悉常見的化學實驗儀器,明確常見的幾種漏斗的區別及其使用是解題的關鍵.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

化學實驗是實現科學探究的重要途徑.請將下列有關實驗的問題填寫完整.
(1)如圖1是探究氯氣性質的部分實驗裝置.

①實驗室可用濃鹽酸與二氧化錳共熱來制取氯氣,該反應的化學方程式為
 

②實驗時,裝置A中的KI淀粉試紙變藍,其原因是
 
(用離子方程式表示);裝置B中可觀察到的現象是
 

③實驗時,裝置C中產生淡黃色渾濁,同時有刺激性氣味的氣體放出.取上層清液,滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液,產生白色沉淀.則實驗時裝置C中發生反應的離子方程式為
 

(2)某研究性學習小組同學用如圖2儀器組合的裝置制取氨氣(每個儀器只使用一次),并探究氨氣與氧化銅反應的性質(已知:2NH3+3CuO 
  △  
.
 
N2+3H2O+3Cu ).

請從上圖中選用所需的儀器組成一套裝置制取氨氣,并使氨氣與氧化銅反應,同時證明該反應有水生成.限選試劑:堿石灰、氯化銨、氫氧化鈣、無水硫酸銅、氧化銅、濃硫酸.下表是按儀器的連接順序由上至下依次填寫的,請將該表補充填寫完整.
選用的儀器(填字母)加入的試劑作用
 
 
反應器(或產生氣體)
 
 
 
 
氧化銅使氨氣與氧化銅反應
C
 
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知:在298K、100kPa時,
①C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1=-400kJ?mol-1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2=-570kJ?mol-1
③2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H3=-2600kJ?mol-1
(1)寫出298K時由C(s,石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反應的熱化學方程式
 

(2)現有一定量的乙炔在足量氧氣中完全燃燒,放出熱量650kJ.將反應后的二氧化碳氣體緩緩通入到含有0.5mol Ca (OH)2的澄清石灰水中充分反應后,加入1mol?L-120mL的氫氧化鈉溶液,則加入NaOH溶液后溶液中發生反應的離子方程式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33mol4?L-4,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38mol4?L-4.現向pH=0濃度均為0.04mol?L-1的Al3+、Fe3+溶液中加入NaOH溶液,以調節pH(設溶液體積不變),該過程中Al3+、Fe3+的濃度與pH關系正確的是(  )
A、
B、
C、
D、

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科目:高中化學 來源: 題型:

火箭發射時可用肼(N2H4)為燃料,以二氧化氮作氧化劑,它們相互反應生成氮氣和水蒸氣.已知:
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ?mol-1
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ?mol-1
H2O(l)═H2O(g)△H=+44.0kJ?mol-1
則N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=
 

請寫出N2H4和NO2反應生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

A物質是由茶葉中一種有機物衍變而來.

已知:①A物質氫原子核磁共振譜有6種.②H結構簡式為圖1,它們的轉化關系如圖2.
請回答下列問題:
(1)有機物X的結構簡式為
 

(2)指出反應①、②、③的反應類型:①
 
,②
 
,③
 

(3)寫出下列反應的化學方程式(有機物寫結構簡式)
D-E:
 

F在濃硫酸加熱條件下發生縮聚反應的化學方程式:
 

(4)寫出所有符合下列條件的A的同分異構體的結構簡式:
 

①苯環上只有一個取代基  ②能發生水解反應  ③能與銀氨溶液發生反應.

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科目:高中化學 來源: 題型:

密閉容器中進行如下反應:N2O4(g)?2NO2(g),當測得N2O4轉化率為33.3%時,混合氣體平均式量是(  )
A、46B、61.3
C、76.7D、69

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科目:高中化學 來源: 題型:

工業生產硫酸可表示為:FeS2→SO2→SO3→H2SO4
已知:FeS2(s)+
11
4
O2(g)═
1
2
Fe2O3(s)+2SO2(g);△H═-853kJ?mol-1
2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g);△H═-196.6kJ?mol-1
SO3(g)+H2O(l)═H2SO4(l);△H═-130.3kJ?mol-1
則1mol FeS2完全轉化為H2SO4的反應熱等于(  )
A、-130.3kJ?mol-1
B、-1310.2kJ?mol-1
C、-1179.kJ?mol-1
D、-853kJ?mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

化學與科學、技術、社會、環境密切相關,下列有關說法正確的是(  )
A、鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理,使之轉化為碳酸鈣,再用酸除去
B、日本福島核電站爆炸時釋放的兩種放射性核素13153I與13755Cs的中子數相等
C、鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁
D、海水淡化可以解決淡水供應危機,向海水中加入明礬可以使海水淡化

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同步練習冊答案
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