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理論與事實相結合，是學習化學的重要方法，現有：FeS+2HCl=FeCl₂+H₂S↑，CuSO₄+H₂S=CuS↓+H₂SO₄，這二個反應在常溫下都能進行．通過以上實驗，下列結論可能不合理的（　　）

在實驗室中用濃鹽酸與MnO₂共熱制取Cl₂并進行相關實驗．
①下列收集Cl₂的正確裝置是．
②將Cl₂通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是；氯水中只含有非極性共價鍵的物質是，只含有極性共價鍵的物質是．
③設計實驗比較Cl₂和Br₂的氧化性，操作與現象是：，取少量新制氯水和CCl₄于試管中，加入適量的溶液，充分振蕩，靜置．溶液分層，下層液體顏色為．

已知單質硫是淡黃色粉末，難溶于水．為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題：
（1）裝置A的燒瓶中發生反應的離子方程式為．
（2）裝置B中盛放的試劑是，其作用是．
（3）C中盛放的試劑是（選填下列所給試劑的代碼），實驗現象為，反應的離子方程式為．
A．Na₂S溶液    B．Na₂SO₃溶液    C．Na₂SO₄溶液
（4）還有哪些事實能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強（試舉一例）．

如圖甲是課本中驗證銅和濃硝酸反應的裝置，乙、丙是師生對演示實驗改進后的裝置：
（1）甲、乙、丙三個裝置中共同發生的化學方程式是．
（2）和甲裝置相比，乙裝置的優點是可以控制反應的開始與停止，還可以．
（3）為了進一步驗證NO₂和水的反應，當氣體充滿②試管后，將銅絲提起與溶液脫離．欲使燒杯中的水進人②試管，應如何操作？．

如圖所示，U型管的左端被水和膠塞封閉有甲烷和氯氣（體積比為1：4）的混和氣體，假定氯氣在水中溶解度可以忽略．將該裝置放置在有光亮的地方，讓混和氣體緩慢地反應一段時間．
（1）假設甲烷與氯氣充分反應，且只產生一種有機物，請寫出化學方程式．
（2）經過幾個小時的反應后，U型管右端的玻璃管中水柱變化是．
A．升高      B．降低       C．不變        D．無法確定．

碳跟濃硫酸共熱產生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關說法不正確的是（　　）

（1）硫酸是基本化工原料．某地硫鐵礦資源豐富，水源充足，交通便利，風景秀麗，文物古跡較多，人口密集．如果在此地建造硫酸廠，有何利弊？
利是：；弊是：．
（2）我國著名化學家侯德榜改革國外的純堿生產工藝，生產流程可簡要表示如下：（沉淀池中發生的化學反應為：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NH₄Cl+NaHCO₃↓）

①上述生產純堿的方法稱，副產品氯化銨的一種用途為．
②上述流程中X物質為．
③侯德榜主要是設計了上述流程中的循環（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上．從沉淀池中取出沉淀的操作是．

某化學探究小組擬用銅片制取Cu（NO₃）₂，并探究其化學性質．
（一）甲乙兩位同學設計了Cu（NO₃）₂的兩種制備方案：
方案一：先把銅粉放在空氣中灼燒，再與稀HNO₃反應制取硝酸銅．
方案二：銅粉與稀硝酸反應生成Cu（NO₃）₂．
（1）兩個方案相比較，哪個方案更好？，簡述理由：
（2）欲從反應后的溶液中得到硝酸銅晶體，實驗操作步驟按順序分別是、、過濾．
（二）為了探究Cu（NO₃）₂的熱穩定性，探究小組按如圖中的裝置進行實驗．（圖中鐵架臺、鐵夾和加熱設備均略去）往左試管中放入研細的無水Cu（NO₃）₂晶體并加熱，觀察到左試管中有紅棕色氣體生成，最終殘留黑色粉末；用U形管除去紅棕色氣體，在右試管中收集到無色氣體．
（1）紅棕色氣體是．
（2）探究小組判斷Cu（NO₃）₂的分解屬于氧化還原反應，產物除了紅棕色氣體和黑色固體外，進一步分析、推斷，分解產物中一定還含有．
（三）為了探究Cu（NO₃）₂在酸性條件下跟鐵單質的反應．他們取一支試管，加入Cu（NO₃）₂溶液，滴入適量稀硫酸酸化，再加入一定量鐵粉，實驗后沒有固體殘留物質．
該探究小組對反應后溶液中鐵元素的價態進行探究，他們設計了實驗方案，并進行實驗．請按下表格式補充寫出實驗操作步驟、預期現象與結論．

實驗操作步驟	預期現象與結論
步驟1：觀察樣品	溶液呈藍綠色，   （填“能”或“不能”）確定產物中鐵元素的價態
步驟2：取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液
步驟3：	若溶液變為紅色，說明產物中含+3價的鐵元素；若溶液顏色無明顯變化，則說明產物中不含+3價的鐵元素

如圖，a處通入Cl₂，當打開b閥時，c處的干燥的紅布條沒有明顯變化，當關閉b閥時，c處的干燥紅布條逐漸褪色，則d瓶中裝的溶液可能是（　　）

肼（N₂H₄）是火箭發動機的一種燃料，反應時N₂O₄為氧化劑，反應生成N₂和水蒸氣．
已知：N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄（g）；△H=+8.7kJ/mol
N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）；△H=-534kJ/mol
下列表示肼和N₂O₄反應的熱化學方程式，正確的是（　　）