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對于以下反應：改變反應物用量時，不能用同一個離子方程式表示的是（　　）
①KHCO₃溶液與石灰水反應    
②Na₂SO₃溶液與稀鹽酸反應
③Si與燒堿溶液反應           
④Fe與稀硝酸反應．

將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)2min后測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25mol?L^-1?min^-1，下列說法正確的是（　　）

對于可逆反應：3A（g）+B（g）?C（g）+4D（g）（正反應為吸熱反應），下列曲線不正確的是（A%指平衡混合物中A的百分含量）（　　）

在T℃，向1L固定體積的密閉容器M中加入2molX和1molY，發(fā)生如下反應：2X（g）+Y（g）?αZ（g）+W（g）；△H=─QkJ/mol（Q＞0），當反應達平衡后，反應放出熱量Q₁kJ，物質(zhì)X的轉化率為a，Z的物質(zhì)的量分數(shù)為R%；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則：
（1）化學計量數(shù)α的值為．
（2）下列說法中能說明該反應達到了化學平衡狀態(tài)的是．
A．容器內(nèi)壓強一定   B．容器內(nèi)氣體的密度一定  C．容器內(nèi)Z的物質(zhì)的量一定  D．2v（X）_正=v（W）_逆
（3）X的轉化率a=，Y的平衡濃度為 mol/L．（均用含Q、Q₁的代數(shù)式表示）
（4）維持溫度不變，若起始物質(zhì)按以下四種配比充入容器中，則反應達到平衡后Z的物質(zhì)的量分數(shù)仍為R%的是
A．αmolZ、1molW                                  
B．2αmolZ、2molW
C．1molX、0.5molY、0.5αmol Z、0.5molW             
D．2molX、1molY、1molZ、1molW．

下列說法正確的是（　　）

已知Kφ（AgCl）=1.8×10^-10mol²?L^-2，Kφ（AgBr）=5.0×10^-13mol²?L^-2，Kφ（Ag₂CrO₄）=9.0×10^-12mol²?L^-3．某溶液中含有Cl^-、Br^-和CrO₄^2-，濃度均為0.10mol?L^-1，向該溶液中逐滴加入0.10mol?L^-1的AgNO₃溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為（　　）

實驗室用濃鹽酸和MnO₂制取并探究Cl₂化學性質(zhì)，裝置圖如圖所示：

（1）A是氯氣發(fā)生裝置，請完成反應的離子方程式為．除了酒精燈和導管外，還用到的玻璃儀器有．
（2）從C裝置出來的氣體中含有CO₂和HCl，寫出C中反應的化學方程式．
（3）同學們在實驗中發(fā)現(xiàn)：若用稀鹽酸代替濃鹽酸與MnO₂混合加熱沒有氯氣生成．“影響氯氣生成的原因是什么呢？”，同學們作了如下探究：
①提出合理假設
假設1：Cl^-的濃度對反應的影響；假設2：．

在相同條件下，燃燒時對大氣污染程度最小的燃料是（　　）

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義． 合成塔中發(fā)生反應為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0
（1）工業(yè)生產(chǎn)時，制取氫氣的一個反應為：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＞0
①t℃時，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣．反應建立平衡后，體系中c（H₂）=0.12mol?L^-1．該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=．
②保持溫度不變，向上述平衡體系中再加入0.1mol CO，當反應重新建立平衡時，水蒸氣的總轉化率α （H₂O）=．
（2）下表為不同溫度下該反應的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T₁573K（填“＞”、“＜”或“=”）．

T/K	T1	573	T2
K	1.00×107	2.45×105	1.88×103

（3）673K，30MPa下n（NH₃） 和n（H₂） 隨時間變化的關系如下圖所示依據(jù)上圖，下列關于C點處的敘述正確的是（填寫序號）．  
A．C點表示n（NH₃）和n （H₂）相等
B．C點表示NH₃生成速率與NH₃分解速率相同
C．C點表示該反應沒有達到平衡
D．C點表示H₂ 或NH₃的正反應速率大于逆反應速率
（4）吸收塔中反應為：3NO₂+H₂O?2HNO₃+NO．從生產(chǎn)流程看，吸收塔中需要補充空氣，其原因是．

某學習小組用0.10mol?L^-1的標準NaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的酸HA，指示劑變色時認為酸堿恰好反應，此時測得溶液的pH為8.7．該小組繪制的滴定曲線如圖：
（1）該酸的物質(zhì)量濃度是．（保留小數(shù)點后兩位小數(shù)）
（2）該酸是酸（填“強”或“弱”），你的判斷理由是．
（3）N點溶液中各離子濃度由大到小的順序是．
（4）該小組某同學對于NaA溶液中的微粒列出了以下幾種關系，其中不正確的是．
A、c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B、c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA）
C、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-）
D、c（Na⁺）=c（A^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）