Question

已知Kφ（AgCl）=1.8×10^-10mol²?L^-2，Kφ（AgBr）=5.0×10^-13mol²?L^-2，Kφ（Ag₂CrO₄）=9.0×10^-12mol²?L^-3．某溶液中含有Cl^-、Br^-和CrO₄^2-，濃度均為0.10mol?L^-1，向該溶液中逐滴加入0.10mol?L^-1的AgNO₃溶液時，三種陰離子產生沉淀的先后順序為（　　）

• A、Cl^-、Br^-、CrO₄^2-
• B、CrO₄^2-、Br^-、Cl^-
• C、Br^-、Cl^-、CrO₄^2-
• D、Br^-、CrO₄^2-、Cl^-

Answer 1

考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：

分析：根據AgCl、AgBr、Ag₂CrO₄的Ksp分別求出各自飽和溶液中銀離子的濃度，c（Ag⁺）越小，該物質越容易形成沉淀，據此分析．

解答： 解：析出沉淀時，AgCl溶液中c（Ag⁺）=

Ksp

c(Cl-)

=

1.8×10-10

0.1

mol/L=1.8×10^-9mol/L；
AgBr溶液中c（Ag⁺）=

Ksp

c(Br-)

=

5.0×10-13

0.1

mol/L=5.0×10^-12mol/L；
Ag₂CrO₄溶液中c（Ag⁺）=

KsP c(CrO42-)

=

9.0×10-12 0.1

mol/L=

90

×10^-6；
c（Ag⁺）越小，則越先生成沉淀，所以種陰離子產生沉淀的先后順序為Br^-、Cl^-、CrO₄^2-；
故選C．

點評：本題考查難溶電解質的溶度積常數的應用，題目難度中等，注意根據溶解度判斷生成沉淀的先后順序，組成不相似的物質，不能直接根據溶度積判斷