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關于離子濃度的關系，下列說法錯誤的是（　�。�

對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是（　�。�

物質A-E都是由下表中的離子組成的，常溫下各物質從l mL稀釋到1000mL，pH的變化如圖l所示，其中A與D反應得到E．請回答：

陽離子	NH + 4 、H+、Na+
陰離子	OH-、CH3COO-、Cl-

（1）根據圖1中各物質的pH變化關系，寫出下列物質的化學式：B．，D．．
（2）圖l中a＞9的理由是．
（3）另取濃度為C₁的B溶液25ml，向其中逐滴滴加0.2mol/L的D溶液，滴定過程中溶液pH的變化曲線如圖2所示．
①C₁為．
②G點溶液呈中性，則加入D溶液的體積V（填“＞”、“＜’’或“=”）12.5mL；
③常溫下B、C溶液的pH分別是a、b且a+b=13，則將B、C混合恰好完全反應時所消耗B、C溶液的體積比V_B：V_C=．

如圖是某研究性小組設計的一個儲氣裝置圖．
①將氣體存于Ⅱ瓶中，下列說法不正確的是．
A．打開止水夾a，b，將氣體從導管d通入，可將氣體儲存在Ⅱ瓶中
B．作為儲氣或取氣時都無需在C處安裝止水夾
C．該裝置主要缺陷是C導管上未裝止水夾
D．該裝置也可用作制取氫氣的發生裝置；
②要從該儲好氣的裝置中取用氣體，正確操作是：．

如圖是制取和收集氣體的實驗裝置，該裝置可用于（　�。�

如圖是實驗室制取氣體的裝置，其中發生裝置相同，干燥和集氣裝置有兩套，分別用圖1和圖2表示．下列選項中正確的是（　�。�

	發生裝置中的藥品	干燥和集氣裝置
A	銅和稀硝酸	圖2
B	氧化鈣和濃氨水	圖2
C	鋅和稀鹽酸	圖1
D	大理石和稀鹽酸	圖1

用如圖裝置測定某鐵的氧化物中鐵元素和氧元素的質量比，記錄如下：
①裝鐵的氧化物的硬質玻璃管的質量為20g．
②硬質玻璃管與鐵的氧化物的質量共為23.6g．
③廣口瓶與澄清石灰水的質量共重686g．
④通入CO并加熱至鐵的氧化物全部轉變為鐵后，再稱盛石灰水的廣口瓶，其質量為688.2g．
根據以上實驗記錄，計算推斷此鐵的氧化物的化學式．

某化學研究性學習小組為探究元素性質的變化規律，設計了如下實驗：

（1）甲同學欲比較N、C、Si的非金屬性強弱，設計了圖1所示的實驗裝置，其設計的依據是；但該裝置存在缺陷，請指出．
（2）乙同學設計了如圖2裝置驗證元素性質遞變規律．A、B、C處分別是蘸有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅紙．乙同學可能觀察到的現象A．；B．；C．．從環保角度考慮，該裝置有明顯不足，請指出提出改進建議．

某同學用下列裝置（固定、加熱儀器和橡膠管已經省略）進行有關氣體制取及其相關實驗的探究，回答下列問題．

（1）若用裝置①制取NH₃，其反應的化學方程式為；多余的氨氣應選用裝置吸收．（填裝置序號，下同）
（2）若用裝置②制乙炔，其反應的化學方程式為；要測定生成乙炔的體積，則必須選擇的裝置是，因制取的乙炔常含有雜質，若要除去雜質，所選裝置中應盛放的試劑為：．
（3）若用裝置②制取乙烯，少了一種重要儀器．
（4）若用0.01mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定未知濃度的草酸溶液，酸性高錳酸鉀溶液應裝在裝置中．

1862年，比利時化學家索爾維發明了氨堿法制堿，1926年，我國化學家侯德榜創立了更為進侯德榜制堿法，也叫聯合制堿法，兩種制堿的生產流程可簡要表示如圖：

（1）向沉淀池中通入CO₂和氨氣時，應先通入氨氣的原因是．
（2）沉淀池中發生反應的化學反應方程式是，從沉淀池中分離沉淀的操作是．
（3）氨堿法生產流程示意圖中的Y是，從原料到產品，氨堿法總反應過程用化學方程式表示，可寫為．
（4）聯合制堿法中從濾液中提取氯化銨晶體的過程推測，所得結論正確是（選填編號）．
a．常溫時氯化銨的溶解度比氯化鈉小
b．通入氨氣能增大NH₄⁺的濃度，使氯化銨更多析出
c．加入食鹽細粉能提高Na⁺的濃度，使NaHCO₃結晶析出
d．通入氨氣能使NaHCO₃轉化為Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl純度
（5）聯合制堿法相比于氨堿法，氯化鈉利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了循環Ⅰ，聯合制堿法的另一項優點是．
（6）產品純堿中含有碳酸氫鈉，可以用加熱分解的方法測定產品中純堿的質量分數，已知樣品質量為ag，加熱至質量不再改變時稱重為bg，則純堿的質量分數為．