Question

物質A-E都是由下表中的離子組成的，常溫下各物質從l mL稀釋到1000mL，pH的變化如圖l所示，其中A與D反應得到E．請回答：

陽離子	NH + 4 、H+、Na+
陰離子	OH-、CH3COO-、Cl-

（1）根據圖1中各物質的pH變化關系，寫出下列物質的化學式：B．

 

，D．

 

．
（2）圖l中a＞9的理由是

 

．
（3）另取濃度為C₁的B溶液25ml，向其中逐滴滴加0.2mol/L的D溶液，滴定過程中溶液pH的變化曲線如圖2所示．
①C₁為

 

．
②G點溶液呈中性，則加入D溶液的體積V

 

（填“＞”、“＜’’或“=”）12.5mL；
③常溫下B、C溶液的pH分別是a、b且a+b=13，則將B、C混合恰好完全反應時所消耗B、C溶液的體積比V_B：V_C=

 

．

Answer 1

考點：常見陽離子的檢驗,酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算,常見陰離子的檢驗

專題：物質檢驗鑒別題,電離平衡與溶液的pH專題

分析：根據圖象知A、B是堿，C、D是酸，稀釋后A、D的pH變化小于3，B、C的pH變化等于3，則A是弱堿、B是強堿，C是強酸，D是弱酸，根據離子知，A是氨水、B是氫氧化鈉、C是鹽酸、D是醋酸，
（1）物質B為氫氧化鈉，化學式為NaOH；
（2）一水合氨是弱電解質，氨水溶液中存在電離平衡；
（3）①c（NaOH）=

10-14

10-pH

；
②醋酸鈉是強堿弱酸鹽，要使其溶液呈中性，則醋酸應該稍微過量；
③BC分別是氫氧化鈉與鹽酸，依據題意，恰好完全反應，即n（H⁺）=n（OH^-），即有：V_B?

10-14

10-a

=V_C．10^-b，即

VB

VC

=

10-(a+b)

10-14

=

10-13

10-14

=

10

1

．

解答： 解：（1）根據圖象知A、B是堿，C、D是酸，稀釋后A、D的pH變化小于3，B、C的pH變化等于3，則A是弱堿、B是強堿，C是強酸，D是弱酸，根據離子知，A是氨水、B是氫氧化鈉、C是鹽酸、D是醋酸，故答案為：NaOH；CH₃COOH；
（2）氨水中存在一水合氨的電離平衡，加水稀釋促進一水合氨電離，導致溶液中氫氧根離子濃度大于原來的千分之一，
故答案為：A是氨水，稀釋平衡向電離的方向移動，溶液中c（OH^-）沒有下降到原來的千分之一；
（3）①c（NaOH）=

10-14

10-pH

=

10-14

10-13

mol/L=0.1mol/L，故答案為：0.1mol/L；
②醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，要使醋酸和氫氧化鈉混合溶液呈中性，則醋酸應該稍微過量，所以V＞12.5mL，故答案為：＞；
③BC分別是氫氧化鈉與鹽酸，依據題意，恰好完全反應，即n（H⁺）=n（OH^-），即有：V_B?

10-14

10-a

=V_C．10^-b，即

VB

VC

=

10-(a+b)

10-14

=

10-13

10-14

=

10

1

，故答案為：10：1．

點評：本題考查了物質的推斷，涉及弱電解質的電離、酸堿混合溶液定性判斷，明確弱電解質的電離特點推斷物質，再結合弱電解質的性質來分析解答，題目難度中等．