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（1）設計的原電池如圖1所示，回答下列問題：
①寫出銅鋅原電池工作時電極反應方程式：
負極：；    正極：
②若正極質量增重12.8g，則該原電池轉移了mol電子．
（2）某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖2所示．根據圖中數據，試填寫下列空白：
①該反應的化學方程式為；②從開始至2min，Z的平均反應速率為；
③改變下列條件，能加快化學反應速率的是
A、降低溫度     B、減小物質X的物質的量    C、減小壓強    D、增加物質Z的物質的量．

地殼中含量最多的金屬元素是（　　）

在下列裝置中，MSO₄和NSO₄是兩種生活中常見金屬的易溶鹽．當K閉合時，SO₄^2-從右到左通過交換膜移向M極，下列分析正確的是（　　）

利用一種新型陶瓷（能傳遞H⁺），實現了氨的電化學合成．該過程N₂和H₂的轉化率遠高于現在工業上使用的氨合成法．對于電化學合成氨的有關敘述正確的是（　　）

海水中含有氯化鎂，是鎂的重要來源之一．從海水中制取鎂，可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳  ②在引入的海水中加石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物  ③將沉淀物與鹽酸反應，結晶、過濾、干燥產物  ④將得到的產物熔融后電解．關于從海水中提取鎂，下列說法不正確的是（　　）

如圖所示，杠桿A、B兩端分別掛有體積相同、質量相等的空心銅球和空心鐵球，調節杠桿并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入CuSO₄ 濃溶液．（該過程中不考慮兩球浮力的變化）下列說法正確的是（　　）

鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為：Fe+Ni₂O₃+3H₂O=Fe（OH）₂+2Ni（OH）₂下列有關該電池的說法不正確的是（　　）

中菲“黃巖島之爭”和“釣魚島”危機”凸顯了海洋資源的重要性．海水綜合利用的工業流程圖如下：
（1）將NaCl溶液進行電解，在電解槽中可直接得到的產品有H₂：、或H₂．
（2）步驟I中已獲得Br₂，步驟Ⅱ中又將Br₂還原為Br^-，其目的是．
（3）步驟Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為，由此反應可知，除環境保護外，在工業生產中應解決的主要問題是．

將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存體系．下列判斷正確的是（　　）

鉛蓄電池是常見的一種二次電池，因其價格低廉、原料易得、性能可靠、容易回收和適于大電流放電等特點，被廣泛應用于汽車、通信、電力、鐵路、電動車等各個領域．其電池組成為（+）PbO₂，PbSO₄|硫酸溶液|PbSO₄，Pb（-）
（1）該電池放電時負極的電極反應式為：．放電時的正極材料在充電時應作為電解池的極，該電極（充電）的電極反應為．事實證明，當硫酸溶液的密度降低到1.18g/cm³時就應充電，當升到1.28g/cm³時就應停止充電，設此過程中電池容積保持不變為5L，則從開始充電到充電結束時電子轉移總數為mol．
（2）當電解液的密度為A g/cm³，硫酸質量分數為50%時，此時硫酸的物質的量濃度為mol/L（用含A的式子表示，式中只能出現一個數字）．
（3）四價鉛具有強氧化性，表現在PbO₂不溶于濃硝酸但溶于濃鹽酸．但二價鉛比較穩定．Pb₃O₄可看成由兩種氧化物組成，試寫出它的氧化物形式．試寫出Pb₃O₄分別溶于濃硝酸和濃鹽酸的化學方程式、．