Question

利用一種新型陶瓷（能傳遞H⁺），實現了氨的電化學合成．該過程N₂和H₂的轉化率遠高于現在工業上使用的氨合成法．對于電化學合成氨的有關敘述正確的是（　　）

• A、N₂在陰極上被氧化
• B、可選用鐵作為陽極材料
• C、陽極的電極反應式是N₂+6H⁺+6e^-═2NH₃
• D、該過程的總反應式是N₂+3H₂

  通電      .

  一定條件

  2NH₃

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：

分析：電解時，陽極上失電子發生氧化反應，反應式為3H₂-6e^-=6H⁺，陰極上得電子發生還原反應，反應式為N₂+6H⁺+6e^-=2NH₃，則電池反應式為N₂+3H₂

通電  .

2NH₃，據此分析解答．

解答： 解：A．電解時，N₂在陰極上得電子被還原，故A錯誤；
B．如果Fe作陽極，陽極上鐵失電子而不是氫氣失電子，所以陽極應該是惰性電極，故B錯誤；
C．該裝置是電解池不是原電池，所以沒有正負極，應該是陰陽極，陰極電極反應式：N₂+6e^-+6H⁺═2NH₃，故C錯誤；
D．陽極反應式為3H₂-6e^-=6H⁺，陰極反應式為N₂+6H⁺+6e^-=2NH₃，則電池反應式為N₂+3H₂

通電  .

2NH₃，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了電解原理，明確原電池和電解池電極名稱的區別，會正確書寫電極反應式，注意題干中“能傳遞H⁺”的含義，題目難度中等．