Question

海水中含有氯化鎂，是鎂的重要來源之一．從海水中制取鎂，可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳  ②在引入的海水中加石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物  ③將沉淀物與鹽酸反應，結晶、過濾、干燥產物  ④將得到的產物熔融后電解．關于從海水中提取鎂，下列說法不正確的是（　�。�

• A、此法的優點之一是原料來源豐富
• B、進行①②③步驟的目的是從海水中提取氯化鎂
• C、第④步電解制鎂是由于鎂是很活潑的金屬
• D、以上制取鎂的過程中涉及的反應有分解反應、化合反應和置換反應

Answer 1

考點：海水資源及其綜合利用

專題：化學應用

分析：A．根據海水中含有的離子分析；
B．根據①②③步驟的反應進行分析；
C．根據提取鎂的過程涉及的反應分析；
D．鎂為活潑金屬，根據第④步反應物和生成物分析．

解答： 解：A．海水中主要含有Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、Br^-、CO₃^2-、HCO^-₃等離子，所以從海水中提取鎂，原料來源豐富，故A正確；
B．從海水中提取金屬鎂，最基本的方法是往海水里加石灰乳，得到Mg（OH）₂沉淀，將沉淀分離后再加入鹽酸變成MgCl₂；之后經過濾、干燥、電解，即可得到金屬鎂，據此結合從海水中提取鎂的步驟知：①②③步驟的目的是從海水中獲取MgCl₂，故B正確；
C．第④步電解熔融氧化鎂，產物為鎂和氯氣，MgCl₂（熔融）

通電  .

Mg+Cl₂↑，故C正確；
D．海水中的鎂離子和氫氧化鈣反應，為復分解反應，得到氫氧化鎂的沉淀，制取鹽酸為化合反應，氫氧化鎂和鹽酸反應得到氯化鎂，為復分解反應，氯化鎂電解為分解反應，該過程中未涉及的反應為置換反應，故D錯誤；
故選D．

點評：本題主要考查了從海水中提取鎂，掌握相關的化學反應原理是解答的關鍵，題目較簡單．