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如圖所示甲、乙兩個裝置，所盛溶液體積和濃度均相同且足量，當兩裝置電路中通過的電子都是1mol時，下列說法不正確的是（　�。�
A、溶液的質量變化：甲減小乙增大
B、溶液pH變化：甲減小乙增大
C、相同條件下產生氣體的體積：V甲=V乙
D、電極反應式：甲中陰極為Cu2++2e-═Cu，乙中負極為Mg-2e-═Mg2+
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：甲中總反應為：2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Cu+2H2SO4+O2↑，乙中總反應為：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，故甲溶液質量減小，乙溶液質量增大；甲中生成H2SO4，pH減小，乙中消耗HCl，pH增大；當兩裝置電路中通過的電子都是1mol時，甲中產生0.25molO2，乙中產生0.5molH2；甲中陰極為Cu2+放電，電極反應為Cu2++2e-=Cu，乙中負極為Mg放電，電極反應為：Mg-2e-=Mg2-．
解答： 解：A、甲中總反應為：2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Cu+2H2SO4+O2↑，乙中總反應為：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，故甲溶液質量減小，乙溶液質量增大，故A正確；
B、甲中生成H2SO4，pH減小，乙中消耗HCl，pH增大，故B正確；
C、當兩裝置電路中通過的電子都是1mol時，甲中產生0.25molO2，乙中產生0.5molH2，故相同條件下，甲乙中產生氣體的體積比為1：2，故C錯誤；
D、甲中陰極為Cu2+放電，電極反應為Cu2++2e-=Cu，乙中負極為Mg放電，電極反應為：Mg-2e-=Mg2-，故D正確；．
故選C．
點評：本題考查原電池和電解池的原理，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某實驗小組用0.55mol/L NaOH溶液和0.50mol/L鹽酸溶液進行中和熱的測定．
Ⅰ．配制0.55mol/L NaOH溶液
（1）若實驗中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體
 
g．
（2）從下表中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：
 
．

 名稱 托盤天平（帶砝碼） 小燒杯 坩堝鉗 玻璃棒 鑰匙 量筒
 儀器      
 序號 a b c d e f
Ⅱ．測定稀鹽酸和稀氫氧化鈉的中和熱
（1）實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、量筒、0.5mol?L-1鹽酸、0.55mol?L-1NaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是
 
、
 
．
（2）他們記錄的實驗數據如下：
實驗用品溶液溫度中和熱
t1t2△H
①50 mL
0.55 mol?L-1
NaOH溶液		50 mL
0.5 mol?L-1
HCl溶液		20℃23.3℃
 
②50 mL
0.55 mol?L-1
NaOH溶液		50 mL
0.5 mol?L-1
HCl溶液		20℃23.5℃
已知：Q=cm（t2-t1），反應后溶液的比熱容c為4.18kJ?℃-1?kg-1，各物質的密度均為1g?cm-3．
①計算完成上表（△H=？）．
②根據實驗結果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式：
 
．
（3）若用KOH代替NaOH，對測定結果
 
（填“有”或“無”）影響；若用醋酸代替HCl做實驗，對測定結果
 
（填“有”或“無”）影響．
（4）若某同學利用上述裝置做實驗，有些操作不規范，造成測得中和熱的數值偏低，請你分析可能的原因是
 

A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈
B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩
C．做本實驗的當天室溫較高
D．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E．在量取鹽酸時仰視計數
F．大燒杯的蓋板中間小孔太大．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有A和B的液態混合物，已知A和B的一些性質如下所示：根據圖中的數據，分離A和B的液態混合物的最佳方法是（　�。�
物質熔點沸點密度在水中的溶解性
A-97℃86.8℃0.91g/cm3可溶
B-95℃54.6℃0.89g/cm3可溶
A、過濾法B、蒸餾法
C、萃取法D、分液法

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應最后能產生沉淀的是（　�。�
A、向A1C13溶液中加過量NaOH溶液
B、向NaAlO2溶液中加過量鹽酸
C、向KOH溶液中加過量的Al2（S04）3溶液
D、向BaCl2溶液中通人少量CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

海水中含有氯化鎂，是鎂的重要來源之一．從海水中制取鎂，可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳  ②在引入的海水中加石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物  ③將沉淀物與鹽酸反應，結晶、過濾、干燥產物  ④將得到的產物熔融后電解．關于從海水中提取鎂，下列說法不正確的是（　�。�
A、此法的優點之一是原料來源豐富
B、進行①②③步驟的目的是從海水中提取氯化鎂
C、第④步電解制鎂是由于鎂是很活潑的金屬
D、以上制取鎂的過程中涉及的反應有分解反應、化合反應和置換反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，用 0.10mol?L-1 NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.10mol?L-1 HCl溶液和20.00mL 0.10mol?L-1 CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示，則下列說法正確的是（　　）
A、圖2是滴定鹽酸的曲線
B、a與b的關系是：a＜b
C、E點對應離子濃度由大到小的順序為：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
D、這兩次滴定都可以用甲基橙作為指示劑且顏色變化為紅變橙

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，在20mL0.1mol?L-1Na2CO3溶液中逐漸滴入0.1mol?L-1HCl溶液40mL，溶液的PH逐漸降低，下列說法正確的是（　�。�
A、完全反應以后，溶液呈現中性
B、當鹽酸加入10mL時，溶液中：c（CO32-）=C（HCO3-）
C、在20mL0.1mol?L-1Na2CO3溶液中：c（H+）+2c（H2CO3）+c（HCO3-）=c（OH-）
D、當鹽酸加入20mL時，溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、將25℃純水加熱至95℃時，
KW
C(OH-)
增大
B、將pH=11的Na2CO3溶液加水稀釋，
c(C
O
2-
3
)
c(H+)
增大
C、室溫下，pH=a的鹽酸與pH=b的氨水等體積混合后pH=7，則a+b=14
D、0.1mol?L-1酸HA與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合后pH＞7，則c（Na+）═c（A-）+c（HA）═0.1mol?L-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是（　　）
A、對于反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，在其他條件不變的情況下，改變壓強，平衡不發生移動，反應放出的熱量不變
B、同溫同壓下，H2（g）+Cl2═2HCl（g）在光照和點燃條件下的焓變不同
C、甲烷的標準燃燒熱為-890.3KJ?mol-1，則甲烷的燃燒熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3KJ?mol-1
D、500℃，30MPa下，將0.5mol N2和1.5mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3氣體，放熱19.3KJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2?2NH3（g）△H=-38.6KJ?mol-1

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同步練習冊答案
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