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近來科學家研制了一種新型的乙醇電池（DEFC），它用磺酸類質子作溶劑，在200℃左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更加安全．電池總反應式為C₂H₅OH+3O₂═2CO₂+3H₂O，下列說法不正確的是（　　）

下列反應最后能產生沉淀的是（　　）

有一處于平衡狀態的反應A（g）+3B（s）?2C（g）；△H＜0，為了使平衡向生成C的方向移動，應選擇的條件是（　　）
①升高溫度 ②降低溫度 ③加入B物質 ④降低壓強 ⑤加入催化劑 ⑥分理出C．

表中是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數：

①CH3COOH	②H2CO3	③H2S	④H4PO4
1.8×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12	K1=7.5×10-3 K2=6.2×10-8 K3=2.2×10-13

（1）四種酸的酸性由強到弱的順序為．（填編號）
（2）多元弱酸的二級電離程度遠小于一級電離的原因是．
（3）同濃度的CH₃COO^-、HCO₃^-、CO₃^2-、S^2-結合H⁺的能力由強到弱的順序為．

下列各項比較中不正確的是（　　）

在一定條件下存在反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），其正反應放熱．現有三個相同的2L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 molCO和1molH₂O，在Ⅱ中充入1 molCO₂和 1 mol H₂，d在Ⅲ中充入2 mol和2 mol H₂O.700℃條件下開始反應，達到平衡時，下列說法正確的是（　　）

現有一定量的Cu和Fe₂O₃組成的混合物，平均分成兩等分，向其中一份加入2mol?L^-1的鹽酸溶液150mL，恰好完全溶解，所得溶液加入KSCN無血紅色出現．若用過量的CO在高溫下還原原混合物，固體質量減少為（　　）

材料1：鐵及其化合物在工農業、生活中有廣泛的應用．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）具有極強的氧化性，是一種優良的水處理劑．
（1）已知：4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂．K₂FeO₄在處理水的過程中所起的作用有．

（2）將適量K₂FeO₄溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO₄^2-）=1.0mol?L^-1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c（FeO₄^2-）的變化，結果見圖Ⅰ．該實驗的目的是；發生反應的△H0（填“＞”或“＜”或“=”）
（3）FeO₄^2-在水溶液中的存在形態如圖Ⅱ所示．下列說法正確的是（填字母）．
A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態
B．向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2，HFeO₄^-的分布分數逐漸增大
C．向pH=6的這種溶液中加KOH溶液，發生反應的離子方程式為：HFeO₄^-+OH^-═FeO₄^2-+H₂O．

圖表示某氣態單質A及其化合物之間的轉化關系 （某些產物和反應條件已略去）．
（1）A單質的電子式
（2）寫出E生成B的化學方程式：．
（3）①寫出由D生成B的離子方程式．
②常溫下D和E恰好完全反應后溶液的pH7（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是．

A、B、C、D、E、F、G七種物質間存在如圖所示的轉化關系，其中A、B、D、G含有同種元素．已知：
（Ⅰ）A為金屬單質； B為紅褐色固體；E為密度最小的氣體；G為淺綠色溶液．
（Ⅱ）D為黃色溶液，能與硝酸銀溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．
（Ⅲ）D能將某種能使品紅褪色的酸性氧化物氧化為F，且F是一種強酸．
請回答下列問題：
（1）如圖反應③④⑤中屬于置換反應的是（填序號）．
（2）寫出物質D和G的化學式：D   G
（3）G生成B有多種途徑．若在G的溶液中加入Na₂O₂，且二者的物質的量之比為2：1，能使G轉化為B，寫出該反應的離子方程式：
（4）請寫出實驗室制氣體C的化學方程式
對氣體C進行如下實驗．已知整個反應過程中，每消耗0.1mol KI，轉移的電子數約為3.612×10²³個．請按照要求填空：

實驗步驟	實驗現象	用化學用語解釋
將少量氣體通入淀粉KI溶液	溶液最初變成   色	（用離子方程式表示）
繼續通入氣體	溶液逐漸變成無色	（用化學方程式表示）