Question

下列各項比較中不正確的是（　　）

• A、電負性：F＞O＞N
• B、第一電離能：Mg＞Al＞Na
• C、結合質子能力：OH^-＜CH₃COO^-＜Cl^-
• D、穩定性：H₂O＞H₂S＞H₂Se

Answer 1

考點：元素電離能、電負性的含義及應用,元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．非金屬性越強，電負性越強；
B．同周期從左到右第一電離能增大，第IIA與IIIA反常；
C．酸性越強，酸越容易電離出氫離子，對應的陰離子越難結合氫離子；
D．非金屬性越強，對應的氫化物越穩定．

解答： 解：A．非金屬性越強，電負性越強，非金屬性：F＞O＞N，則電負性：F＞O＞N，故A正確；
B．同周期從左到右第一電離能增大，第IIA與IIIA反常，因為Mg的價電子排布式是3s²，而Al是3s²3p¹，電子排布為全滿或半滿狀態時，較穩定，第一電離能較大，則以第一電離能：Mg＞Al＞Na，故B正確；
C．酸性越強，酸越容易電離出氫離子，對應的陰離子越難結合氫離子，酸性：HCl＞CH₃COOH＞H₂O，則結合質子的能力OH^-＞CH₃COO^-＞Cl^-，故C錯誤；
D．非金屬性越強，對應的氫化物越穩定，非金屬性：O＞S＞Se，則穩定性：H₂O＞H₂S＞H₂Se，故D正確．
故選C．

點評：本題考查了電負性、第一電離能、結合質子的能力、氫化物的穩定性等的大小比較，側重元素周期律的應用的考查，題目難度不大．