日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

乙二酸（H₂C₂O₄）俗稱草酸，是一種重要的化工原料．查閱資料，了解到以下有關信息：

①乙二酸易溶于水，加熱至100℃開始升華，125℃時迅速升華，157℃時大量升華并開始分解．乙二酸受熱分解生成水、二氧化碳和一種常見的還原性氣體．
②乙二酸的鈣鹽--乙二酸鈣為不溶于水的白色晶體．
（1）請寫出乙二酸受熱分解的化學方程式．
（2）化學興趣小組的同學用實驗證明乙二酸晶體受熱分解生成的氣體成分．他們利用如圖提供的裝置，自選試劑，提出了下列實驗方案：按A→B→C→C→C→D→E順序從左至右連接裝置，檢驗乙二酸晶體受熱分解生成的氣體成分．請你按整套裝置從左至右的順序填寫下表中的空格：

裝置編號	裝置中所加物質(zhì)	裝置作用
B	--------
C
C	氫氧化鈉濃溶液
C
D
E	--------

（2）上述實驗中能說明乙二酸熱分解生成了還原性氣體的實驗現(xiàn)象是．
（3）檢驗乙二酸具有較強的還原性，通常選用的試劑是．

SO₂是一種大氣污染物，某興趣小組欲探究SO₂的性質(zhì)及綠色實驗方法，設計如下方案：

（1）B、C、D分別用于檢驗SO₂的漂白性、還原性和氧化性．其中C、D分別為碘水和硫化氫的水溶液，則B中所盛試劑為，C中反應的離子方程式為：．
（2）為了實現(xiàn)綠色實驗的目標，某同學重新設計了如圖A₂的制取裝置來代替A₁裝置，與A₁裝置相比，A₂裝置的優(yōu)點是：（任寫一點即可）．
（3）E中用氨水吸收尾氣中的SO₂，“吸收液”中可能含有OH^-、SO₃^2-、SO₄^2-、HSO₃^-等陰離子．已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水，SO₂也易溶于水．現(xiàn)有儀器和試劑為：小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過濾裝置和濾紙；2mol/L鹽酸、2mol/L HNO₃、1mol/L BaCl₂溶液、1mol/L Ba（OH）₂溶液、品紅溶液、蒸餾水．請設計實驗證明“吸收液”中存在SO₃^2-和HSO₃^-，完成下表的實驗操作、預期現(xiàn)象和結論：

實驗操作	預期現(xiàn)象與結論
步驟1：取適量“吸收液”于小燒杯中，用膠頭滴管取1mol/L BaCl2溶液向小燒杯滴加直至過量．	若出現(xiàn)白色渾濁，則溶液中存在SO32-或SO42-．
步驟2：將小燒杯中的濁液過濾、洗滌，再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中；向沖下的固體
步驟3：

如圖是合成氨的簡要流程示意圖，沿X路線回去的物質(zhì)是（　　）

進行下面的實驗，必須用到下列何種儀器，請用該儀器的編號填空：

（1）欲干燥NH₃需使用儀器；
（2）欲分離互不相溶的兩種液態(tài)物質(zhì)，須使用；
（3）欲分離互溶的、沸點不同的液態(tài)混合物，須使用；
（4）欲分離固體和液體物質(zhì)，須使用．

用化學術語回答下列問題：
（1）書寫電離方程式①氫氧化鐵②氫溴酸
（2）書寫水解離子方程式①次氯酸鈉溶液②硫酸鋁與硫化鈉混合溶液
（3）電解硝酸銀溶液電極反應式（惰性電極）
①陽極：
②陰極：．

有A、B兩種原子，A原子的第三電子層比B原子的第三電子層少3個電子，B原子的第二電子層電子數(shù)恰好為A原子第二電子層電子數(shù)的2倍．A和B分別是（　　）

如圖，反應管中裝有氧化銅，U型干燥管中裝有無水CuSO₄，廣口瓶有澄清石灰水，向A中通入的氣體可能是H₂，CO，CO₂，中的一種或幾種氣體的混合物，是根據(jù)以下現(xiàn)象判斷：
（提示：無水CuSO₄遇水變藍）

（1）實驗開始時應該（填a、“先加熱”或b、“先通氣體”）
（2）若A中黑色變成紅色，B中白色變成藍色，C 中無現(xiàn)象，則原氣體的成分有，裝置A中發(fā)生相關反應的化學方程式為
（3）若A中黑色變成紅色，B中白色變成藍色，C中出現(xiàn)渾濁，則原氣體含有成分為或或的混合氣體．
（4）此裝置在設計上有什么不足？（填一種就得分）

化學肥料在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的作用，關系著農(nóng)業(yè)生產(chǎn)是否豐收．化學肥料在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的廣泛應用，為化學肥料的大規(guī)模工業(yè)生產(chǎn)提供了舞臺．
（1）在合成氨的設備（合成塔）中，設置熱交換器的目的是．
（2）生產(chǎn)硝酸的過程中常會產(chǎn)生一些氮的氧化物，一般可采用下列兩種方法處理．
堿液吸收法：NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O  氨還原法：8NH₃+6NO₂

催化劑  .

△

7N₂+12H₂O（NO也有類似的反應）
請從綠色化學的角度分析兩種方法的優(yōu)劣：．
（3）某化肥廠用NH₃制備NH₄NO₃．已知：由NH₃制NO的產(chǎn)率是96%，NO制HNO₃的產(chǎn)率是92%，則制HNO₃所用去的NH₃的質(zhì)量占總耗用NH₃質(zhì)量（不考慮其他損耗）的%．
（4）硝酸銨是一種常用的氮肥，在貯存和使用該化肥時，把應注意的事項及理由填入下表（填兩條應注意的事項及理由即可）．

	注意事項	理由
①
②

工業(yè)上用氮氣和氫氣合成氨：N₂+3H₂

催化劑

高溫高壓

2NH₃（反應放熱），從反應速率和化學平衡兩方面看，合成氨的適宜條件一般為壓強：20MPa-50MPa，溫度：500℃左右，催化劑：鐵觸媒．下列有關合成氨工業(yè)的敘述不正確的是（　　）