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教材中有兩個關于混合物分離的實驗，請回答下列有關問題
實驗一：通過蒸餾的方法除去自來水中含有的氯離子等雜質制取純凈水，如圖所示

（1）寫出下列儀器的名稱：① ②
（2）若利用以上裝置分離酒精和四氯化碳兩種溶液的混合物，還缺少的儀器是，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱是；②的進水口是 （填“f”或“g”）
（3）儀器①中常加入碎瓷片，這樣做的目的是
實驗二：用CCI₄從碘水中萃取I₂并分液漏斗分離兩種溶液．
其實驗操作中有如下兩步：①將漏斗上口玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔準漏斗的小孔．
（4）這樣做的目的是
②靜置分層后，旋開活塞，用燒杯接收下層液體
（5）下層流出的是溶液，上層液體從得到（填“上口”或“下口”）
（6）萃取碘水中的I₂單質時要用到萃取劑，下列關于所加萃取劑的說法正確的是
A．不與碘反應
B．碘在其中的溶解度大于在水中的溶解度
C．該萃取劑與水不互溶且密度不同
D．可以選用CCI₄，酒精燈做萃取劑．

某溶液中可能存在Mg²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺，加入NaOH溶液，開始時是白色絮狀沉淀，迅速變為灰絕色，最后變成紅褐色．下列結論正確的是（　　）

某同學設計如圖所示的實驗方案（部分夾持裝置省略）

（1）A裝置的分液漏斗內盛裝濃鹽酸，燒瓶里的固體為重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇），還原產物是CrCl₃，寫出A中反應的離子方程式
（2）本實驗的目的是；B裝置有兩個作用，分別是①除去氯氣中的氯化氫②．拆去a 導管的后果可能是
（3）裝置C的功能是探究氧化性的物質是否一定有漂白性，下列最佳試劑組合是

	①	②	③	④
Ⅰ	濕潤的紅紙條	干燥的紅紙條	干燥的紅紙條	濕潤的紅紙條
Ⅱ	堿石灰	氯化鈣	硅膠	氯化鈉
Ⅲ	濕潤的紅紙條	干燥的紅紙條	干燥的白紙條	干燥的紅紙條

（4）證明溴的非金屬性比碘的強的實驗操作和現象是寫出離子方程式
（5）本實驗存在明顯不足，請指出一條．
從環保角度看溶液X宜選用下列中的
①氫氧化鈉溶液    ②亞硫酸鈉溶液    ③亞硫酸氫鈉溶液④氯化亞鐵溶液    ⑤硫氫化鈉溶液    ⑥碳酸氫鈉溶液．

某研究性學習小組用下列裝置（鐵架臺等支撐儀器略）探究氧化鐵與乙醇的反應，并檢驗反應產物．

（1）組裝好儀器后必須進行的操作是，用2%的CuSO₄溶液和10%的NaOH溶液配制Cu（OH）₂懸濁液的注意事項是．
（2）如圖2實驗，觀察到紅色的Fe₂O₃全部變為黑色固體（M），為了檢驗M的組成，加入足量稀硫酸，振蕩，固體全部溶解，未觀察到有氣體生成；經檢驗溶液中有鐵離子和亞鐵離子，檢驗它們的方法分別是；．
（3）若M的成份可表達為Fe_XO_Y，用CO還原法定量測定其化學組成．稱取a g M樣品進行定量測定，實驗裝置和步驟如圖2：
①組裝儀器；②點燃酒精燈；③加入試劑； ④打開分液漏斗活塞；⑤檢查氣密性；⑥停止加熱；⑦關閉分液漏斗活塞．正確的操作順序是（填寫編號）
a．①⑤④③②⑥⑦b．①③⑤④②⑦⑥c．①⑤③④②⑥⑦d．①③⑤②④⑥⑦
（4）．若實驗中每步反應都進行完全，反應后M樣品質量減小b g，則Fe_XO_Y中

x

y

=．

某工廠利用褐煤煙灰（主要成分為碳、二氧化鍺，還有少量氧化鋁和二氧化硅）制取純GeO₂的主要流程如下：

 已知：GeO₂是一種難溶于水的偏弱酸性的兩性氧化物，GeCl₄的沸點是83.1℃．
（1）寫出二氧化鍺與碳酸鈉焙燒時發生反應的化學方程式：．
（2）用水浸取焙燒物長達2小時的目的是．
（3）“酸化”至溶液中鹽酸濃度為5.3mol?L^-1時有利于生成四氯化鍺，寫出該反應的化學方程式．
（4）若濾液“酸化”時酸度不夠，溶液會出現明顯的渾濁，原因是．
（5）操作“X”的名稱為．
（6）四氯化鍺與高純水反應的化學方程式為．

某溶液可能含Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、Cu²⁺、Ba²⁺和Na⁺．探究小組為了確定該溶液中離子的成份，取該溶液100mL依次進行以下實驗：（填寫下表空格）

	實驗操作與現象	實驗結論	判斷理由
步驟一	加入過量NaOH溶液，得到藍色沉淀；	肯定有Cu2+、肯定無   ．	肯定無該離子的理由   ．
步驟二	將藍色沉淀過濾、洗滌、灼燒得到24.0g固體；	Cu2+物質的量濃度為   mol/L	Cu元素守恒
步驟三	向上述濾液中加足量Ba（NO3）2溶液，得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀．	肯定有Cl-、   ；肯定無Ba2+	肯定有Cl-的理由   ．

（1）步驟二過濾所需玻璃儀器有燒杯，．
（2）該小組所設計步驟無法確定溶液中Na⁺的存在，可通過作焰色反應確定，若不存在Na⁺，則溶液中c（Cl^-）=．

如圖1所示，烷基苯在高錳酸鉀的作用下，側鏈被氧化成羧基，例如化合物A～E的轉化關系如圖2所示，已知：A是芳香化合物，只能生成3種一溴化合物，B有酸性，C無酸性且為八元環內酯．D是常用增塑劑，E是有機合成的重要中間體和常用化學試劑（E也可由其他原料催化氧化得到），F是一種常用的指示劑酚酞，結構如圖3．

（1）寫出反應類型：①；②．
（2）寫出結構簡式：A；E．
（3）寫出反應③的化學方程式：．
（4）酚酞是一種有機弱酸，在中學化學實驗中，常用它來指示溶液是否顯堿性，基變色范圍為8.2～10，變色原理為圖4所示：
但在平時做實驗時，遇到一些反常現象，比如在較濃的堿液中加入酚酞，溶液仍為無色，這是由于轉化成無色的羧酸鹽式；在濃硫酸中加入酚酞，溶液變成紅綜色，這是由于發生了醌式氧雙鍵的加成反應，請用結構式將上述解釋填在方框內：

已知溴乙烷跟氰化鈉反應后再水解可以得到丙酸：
CH₃CH₂Br

NaCN

CH₃CH₂CN

水

CH₃CH₂COOH
產物分子比原化合物分子多了一個碳原子，增長了碳鏈．請根據以下框圖回答問題：
已知F分子中含有8個原子組成的環狀結構．

（1）反應①、②、③中屬于取代反應的是．
（2）化合物E中含有的官能團的名稱是．
（3）G的結構簡式為．
（4）B生成D的化學方程式為．D與E生成F的化學方程式為．

“C₁化學”是指以分子中只含一個碳原子的物質為原料進行物質合成的化學．下圖是以天然氣的主要成分為原料的合成路線流程圖，其中“混合氣體”的成分與水煤氣相同；B的水溶液有殺菌防腐性能；D是C的鈉鹽，2mol  D分子間脫去1mol H₂分子可縮合生成E；H是F與A按物質的量之比為1：2反應的產物．

填寫下列空白：
（1）天然氣主要成分的電子式是；E的化學式是．
（2）D、G的結構簡式是DG．
（3）寫出下列反應式的化學方程：
A→B
A+F→H．

有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-，實驗如下：

實驗步驟	實驗現象
①取少量原溶液，加入稀鹽酸，	產生無色氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁
②取少量原溶液加熱濃縮，加入Cu片和一定濃度的H2SO4	有無色氣體產生，該氣體遇空氣變成紅棕色
③取少量原溶液，加入BaCl2溶液	有白色沉淀生成
④取③中上層清液，先加入稀硝酸，再加入AgNO3溶液	有白色沉淀生成

由此判斷：
（1）實驗①中產生無色氣體的離子方程式是．
（2）實驗②中生成的無色氣體遇空氣變為紅棕色，是因為．（寫出反應的化學方程式）
（3）溶液中肯定存在的離子是，肯定不存在的離子是，可能存在的離子是．