Question

某同學設計如圖所示的實驗方案（部分夾持裝置省略）

（1）A裝置的分液漏斗內盛裝濃鹽酸，燒瓶里的固體為重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇），還原產物是CrCl₃，寫出A中反應的離子方程式

 

（2）本實驗的目的是

 

；B裝置有兩個作用，分別是①除去氯氣中的氯化氫②

 

．拆去a 導管的后果可能是

 

（3）裝置C的功能是探究氧化性的物質是否一定有漂白性，下列最佳試劑組合是

 

	①	②	③	④
Ⅰ	濕潤的紅紙條	干燥的紅紙條	干燥的紅紙條	濕潤的紅紙條
Ⅱ	堿石灰	氯化鈣	硅膠	氯化鈉
Ⅲ	濕潤的紅紙條	干燥的紅紙條	干燥的白紙條	干燥的紅紙條

（4）證明溴的非金屬性比碘的強的實驗操作和現象是

 

寫出離子方程式

 

（5）本實驗存在明顯不足，請指出一條

 

．
從環保角度看溶液X宜選用下列中的

 

①氫氧化鈉溶液    ②亞硫酸鈉溶液    ③亞硫酸氫鈉溶液④氯化亞鐵溶液    ⑤硫氫化鈉溶液    ⑥碳酸氫鈉溶液．

Answer 1

考點：性質實驗方案的設計

專題：

分析：（1）重鉻酸鉀與濃鹽酸反應生成氯化鉻、氯氣、水，結合原則守恒和電荷守恒配平書寫離子方程式；
（2）a導管的作用是調節分液漏斗和圓底燒瓶內部壓強，便于鹽酸滴入到圓底燒瓶里；分析裝置圖結合實驗過程分析，實驗目的是制備氯氣和驗證氯氣的性質，監測實驗進行時C中是否發生堵塞，發生堵塞時B中的壓強增大；
（3）驗證氯氣是否具有漂白性，要驗證干燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布條中，氯氣和水反應生成次氯酸具有漂白性；
（4）如果D裝置分液漏斗內反應生成的溴能夠置換出碘化鉀溶液中的碘離子，即可證明溴的非金屬性比碘的強，碘的四氯化碳溶液顯紫紅色；
（5）CD間無干燥裝置，易使水蒸氣進入U形管干擾實驗驗證，氯氣有毒，過量的氯氣用E裝置吸收，所以x應為能夠與氯氣反應，但不生成新的污染氣體的液體．

解答： 解：（1）重鉻酸鉀與濃鹽酸反應的離子方程式為：Cr₂O₇^2-+14H⁺+6Cl^-=2Cr³⁺+3Cl₂↑+7H₂O，故答案為：Cr₂O₇^2-+14H⁺+6Cl^-=2Cr³⁺+3Cl₂↑+7H₂O；
（2）分析裝置圖可知苯實驗是制取氯氣并探究氯氣等物質的相關性質，B裝置有兩個作用，分別是①除去氯氣中的氯化氫，起到安全瓶的主要作用；監測實驗進行時C中是否發生堵塞，發生堵塞時B中的，壓強增大，氣體將溶液壓入長頸漏斗B中，形成水柱；a導管的作用是調節分液漏斗和圓底燒瓶內部壓強，便于鹽酸滴入到圓底燒瓶里，則拆去a 導管的后果可能是濃鹽酸不能順利滴入燒瓶，
故答案為：制取氯氣并探究氯氣等物質的相關性質；安全瓶檢驗實驗過程中裝置是否堵塞；濃鹽酸不能順利滴入燒瓶；
（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，驗證氯氣是否具有漂白性，要驗證干燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布條中，氯氣和水反應生成次氯酸具有漂白性，試劑組合①不能證明干燥的氯氣無漂白性；試劑組合③Ⅲ中用的是干燥的白色紙條，不能證明干燥氯氣無漂白性；試劑組合④氯化鈉不是干燥劑，不能吸收氯氣中的水蒸氣，所以無法證明干燥的氯氣無漂白性；試劑組合②從B 中出來的濕潤的氯氣能夠使Ⅰ中干燥的紅紙條褪色，證明濕潤的氯氣有漂白性，經過氯化鈣干燥，變為干燥的氯氣，通過Ⅲ時，干燥的紅紙條不褪色，可證明干燥的氯氣無漂白性，
故答案為：②；
（4）溴與碘化鉀反應的離子方程式為：2I^-+Br₂=I₂+2Br^-，操作和現象為：實驗完畢，打開活塞，使少量液體流入錐形瓶，關閉活塞，振蕩錐形瓶，下層液體呈紫紅色，
故答案為：實驗完畢，打開活塞，使少量液體流入錐形瓶，關閉活塞，振蕩錐形瓶，下層液體呈紫紅色；2I^-+Br₂=I₂+2Br^-；
（5）本實驗存在明顯不足，C、D之間沒有干燥裝置，NaBr溶液中水蒸氣可能進入U形管；氯氣有毒，過量的氯氣用E裝置吸收，①氫氧化鈉溶液 ②亞硫酸鈉溶液 ③亞硫酸氫鈉溶液 ④氯化亞鐵溶液⑤硫氫化鈉溶液 ⑥碳酸氫鈉溶液．都能與氯氣反應，但是②亞硫酸鈉溶液 ③亞硫酸氫鈉溶液與氯氣反應時會生成二氧化硫⑤硫氫化鈉溶液與氯氣反應時均會生成硫化氫氣體，二氧化硫和硫化氫都是有毒的氣體，污染空氣，所以不能用他們做吸收液；
故答案為：C、D之間沒有干燥裝置，NaBr溶液中水蒸氣可能進入U形管；①④⑥．

點評：本題考查了氯氣的制備、除雜、性質檢驗、尾氣吸收裝置的分析，注意明確實驗裝置及實驗原理是解答的關鍵，題目難度中等．