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下列說法不正確的是（　　）

已知25℃時部分弱電解質的電離平衡常數數據如表：

化學式	HF	HCN	H2C2O4
電離常數	Ka=3.5×10-4	Ka=5.0×10-10	Ka1=5.9×10-2	Ka2=6.4×10-5

回答下列問題：
（1）物質的量濃度均為0.1mol．L^-1的三種溶液：a．NaF　　b．NaCN　c．Na₂C₂O₄；pH由大到小的排列順序是（填序號）；
（2）請用必要的文字說明和離子方程式解釋NaHC₂O₄溶液呈酸性的原因；
（3）25℃時，將1mol的HCN溶于水配成溶液，向該溶液中滴加0.5L　NaCN溶液后溶液呈中性，此時溶液的總體積為1L，在滴加NaCN溶液的過程中HCN的電離度將；（填“變大”、“變小”或“不變”），水的電離平衡將（填“正向”、“逆向”或“不”）移動，所滴加的NaCN溶液的物質的量濃度為．

（1）NaHCO₃俗名．NaHCO₃與鹽酸反應的離子方程式．
（2）鋁是一種日常生活中應用很廣的重要金屬，在酒精燈上加熱未經打磨的鋁箔，出現的現象是．鋁制炊具長時間燒煮堿性食物的過程中，鋁的保護膜將被破壞．寫出鋁的保護膜與堿反應的離子方程式．
（3）石英、水晶盒瑪瑙的主要成分都是SiO₂，寫出SiO₂與強堿反應的離子方程式．硅膠常用作實驗室和袋裝食品等的干燥劑，也是良好的催化劑載體，其原因是．
（4）氯氣通入NaOH溶液中可以制得具有高效殺菌、消毒、漂白作用的漂白液，其反應的離子方程式為．寫出實驗室制氨氣的化學方程式．
（5）實驗室常用KMnO₄和濃鹽酸在不加熱的條件下反應制取Cl₂，反應的化學方程式為2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O．
①被氧化的元素是，氧化劑是．
②將氧化劑和還原劑的化學式及相應的物質的量按先后順序填入下列方框中，并用單線橋法標出電子轉移的方向和數目：．

下列實驗操作正確的是（　　）

下列說法正確的是（　　）

不能證明HCN是弱電解質的是（　　）

下列說法正確的是（　　）

下列說法一定正確的是（　　）

描述可逆反應進行程度的標志是平衡常數，在中學化學學習中涉及到很多的平衡常數，已知25℃時，Kw=1×10^-14，幾種酸的電離平衡常數如下表：

化學式	電離常數
HClO	Ka=3×10-8
H2CO3	Ka1=4.3×10-7
	Ka2=5.6×10-11
CH3COOH	Ka=1.8×10-5

根據已學知識回答下列有關各類平衡常數的問題
（1）K通常表示化學平衡常數，對于反映2Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO
（2）Ka通常表示弱酸的電離平衡常數，Ka值越大表示該弱酸的酸性越（填“強”或“弱”）．物質的量濃度為0.1mol?L-1的下列四種物質的溶液：a、Na₂CO₃   b、CH₃COONa  c、NaClO d、NaHCO₃ pH由大到小的順序是（填編號）請寫出少量Cl₂通入Na₂CO₃溶液中反應的離子方程式：．
（3）K_b通常表示弱電解質對應離子的水解平衡常數，則25℃時CH₃COONa溶液的水解平衡常數K_b的值為：；此時0.18mol?L^-1的CH₃COONa溶液的pH=．