Question

（1）NaHCO₃俗名

 

．NaHCO₃與鹽酸反應的離子方程式

 

．
（2）鋁是一種日常生活中應用很廣的重要金屬，在酒精燈上加熱未經打磨的鋁箔，出現的現象是

 

．鋁制炊具長時間燒煮堿性食物的過程中，鋁的保護膜將被破壞．寫出鋁的保護膜與堿反應的離子方程式

 

．
（3）石英、水晶盒瑪瑙的主要成分都是SiO₂，寫出SiO₂與強堿反應的離子方程式

 

．硅膠常用作實驗室和袋裝食品等的干燥劑，也是良好的催化劑載體，其原因是

 

．
（4）氯氣通入NaOH溶液中可以制得具有高效殺菌、消毒、漂白作用的漂白液，其反應的離子方程式為

 

．寫出實驗室制氨氣的化學方程式

 

．
（5）實驗室常用KMnO₄和濃鹽酸在不加熱的條件下反應制取Cl₂，反應的化學方程式為2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O．
①被氧化的元素是

 

，氧化劑是

 

．
②將氧化劑和還原劑的化學式及相應的物質的量按先后順序填入下列方框中，并用單線橋法標出電子轉移的方向和數目：

 

．

Answer 1

考點：鈉的重要化合物,氧化還原反應,氯氣的化學性質,硅和二氧化硅,鋁的化學性質

專題：元素及其化合物

分析：（1）碳酸氫鈉俗稱為小蘇打，能夠與鹽酸反應生成氯化鈉和二氧化碳、水；
（2）鋁和氧氣反應生成了氧化鋁，氧化鋁的熔點高于鋁的熔點，氧化鋁膜兜住熔化鋁不滴落，氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水；
（3）二氧化硅為酸性氧化物，與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水，硅膠內部多孔，吸附水分能力強，常用作吸水劑；
（4）氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下反應生成氨氣、氯化鈣和水；
（5）化合價升高元素所在的反應物是還原劑，化合價降低元素所在的反應物是氧化劑；依據化合價的變化，判斷電子的轉移方向和數目．

解答： 解：（1）碳酸氫鈉俗稱為小蘇打，能夠與鹽酸反應生成氯化鈉和二氧化碳、水，離子方程式為：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O；
故答案為：小蘇打；HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O；
（2）鋁和氧氣反應生成了氧化鋁，氧化鋁的熔點高于鋁的熔點，氧化鋁膜兜住熔化鋁不滴落，氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
故答案為：鋁箔失去光澤，熔化但不滴落 Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（3）二氧化硅為酸性氧化物，與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水，反應的離子方程式：SiO₂+2OH^-=SiO₃ ^2-+H₂O；硅膠內部多孔，吸附水分能力強，常用作吸水劑；
故答案為：SiO₂+2OH^-=SiO₃ ^2-+H₂O； 硅膠內部多孔，吸附水分能力強；
（4）氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下反應生成氨氣、氯化鈣和水，化學方程式：Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

2CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

2CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（5）KMnO₄和濃鹽酸發生反應2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，化合價升高的Cl元素化合價升高被氧化，高錳酸鉀中錳元素化合價降低被還原，為氧化劑；
故答案為：Cl，高錳酸鉀；
反應2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，參加反應的16mol鹽酸中，只有10mol鹽酸被氧化，轉移電子為10mol，單線橋表示為：；
故答案為：．

點評：本題考查離子方程式、化學方程式的書寫、氧化還原反應中的基本概念和電子轉移知識，明確物質的性質是解題關鍵，注意氧化還原反應電子轉移和表示方法，難度不大．