Question

一定量的CuS和 Cu₂S的混合物投入足量的硝酸中，收集到氣體VL（標準狀況），向反應后的溶液中（存在Cu²⁺和SO₄^2-）加入足量的NaOH溶液，產生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到24.0gCuO．若上述氣體為NO和NO₂的混合物，且體積比為1：1，則V可能為（　�。�

• A、18.0L
• B、27.0L
• C、31.4L
• D、33.6L

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：利用極限法解答，假設混合物全是CuS，或混合物全是Cu₂S，根據n=

m

M

計算n（CuO），根據電子轉移守恒計算n（CuS）、n（Cu₂S），再根據電子轉移數目守恒，計算n（NO）、n（NO₂），根據V=nV_m計算氣體體積，實際氣體介于二者之間．

解答： 解：若混合物全是CuS，其物質的量n（CuS）=n（CuO）=

24g

80g/mol

=0.3mol，轉移電子物質的量=0.3×（6+2）=2.4mol．NO和NO₂的體積相等，設NO的物質的量為x、NO₂的物質的量為x，則3x+x=2.4，解得x=0.6，故氣體體積V=0.6mol×2×22.4L/mol=26.88L；
若混合物全是Cu₂S，其物質的量n（Cu₂S）=

1

2

n（CuO）=

1

2

×0.3mol=0.15mol，轉移電子物質的量0.15×10=1.5mol，設NO為xmol、NO₂為xmol，3x+x=1.5，計算得x=0.375，氣體體積0.375mol×2×22.4L/mol=16.8L，
實際氣體介于二者之間，即16.8＜V＜26.88，
故選A．

點評：本題考查氧化還原反應計算，難度中等，注意守恒思想與極限法的利用，是對學生綜合能力的考查．