Question

過氧化鈣晶體{CaO₂?8H₂O}較穩定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液．廣泛應用于環境殺菌、消毒等領域．為測定某樣品中過氧化鈣晶體含量，進行如下操作：準確稱取0.3000g樣品于錐形瓶中，加入30mL蒸餾水和10mL2.000mol?L^-1H₂SO₄，用0.0200mol?L^-1KMnO₄標準溶液滴至終點，重復上述操作兩次．H₂O₂和KMnO₄反應的離子方程式為（滴至過程中不考慮H₂O₂的分解）：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O
（1）滴至終點觀察到的現象為

 

．
（2）根據表中數據，計算樣品中CaO_r8H₂O的質量分數為

 

．

滴定次數	樣品的質量/g	KmnO4溶液的體積/mL
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	0.3000	1.02	24.04
2	0.3000	2.00	25.03
3	0.3000	0.20	23.24

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：（1）高錳酸鉀未過量前，溶液是無色的，當溶液變成淺紅色，且半分鐘不褪色，滴定結束；
（2）三次消耗的高錳酸鉀溶液的體積分別是：23.02mL、23.03mL、23.04mL，平均體積為23.03mL；再根據關系式5（CaO₂?8H₂O）～5H₂O₂～2KMnO₄計算出過氧化鈣晶體的物質的量，最后求出過氧化鈣晶體的質量分數．

解答： 解：（1）滴定終點觀察到的現象為：當滴入最后一滴KMnO₄標準溶液后溶液由無色變淺紅色，且30s不褪色；
故答案為：當滴入最后一滴KMnO₄標準溶液后溶液由無色變淺紅色，且30s不褪色；
（2）高錳酸鉀溶液消耗的體積分別是：23.02mL、23.03mL、23.04mL，平均體積為：

23.02mL+23.03mL+23.04mL

3

=23.03mL，
根據關系式 5（CaO₂?8H₂O）～5H₂O₂～2KMnO₄
n（CaO₂?8H₂O）=

5

2

n（KMnO₄）=

5

2

×0.0200 mol?L^-1×23.03mL×10^-3L?mL^-1 =1.151×10^-3 mol，
CaO₂?8H₂O的質量分數為：

1.51×10-3mol×216g?mol-1

0.3000g

×100%=82.9%；
故答案為：82.9%．

點評：本題考查了方程式及質量分數的計算，難度不大，注意關系式的應用．