Question

不能證明HCN是弱電解質的是（　　）

• A、1mol．L^-1氫氯酸（HCN）的pH約為3
• B、常溫下，pH=4的氫氯酸稀釋100倍后所得溶液pH＜6
• C、10mL 1 mol．L^-1氫氯酸（HCN）恰好與10mL 1 mol．L^-1NaOH溶液完全反應
• D、常溫下，0.1mol．L^-1NaCN溶液的pH約為10

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：氫氰酸為弱電解質，則利用其電離不完全來分析，一般測定溶液的pH或測定相同條件下與強酸的導電性比較以及對應鹽溶液的酸堿性來判斷，以此解答該題．

解答： 解：A．氫氰酸為一元酸，1mol/L氫氰酸溶液的pH=0時該酸為強酸，但pH約為3，說明電離生成的氫離子約為10^-3mol/L＜1mol/L，電離不完全，故A不選；
B．常溫下，pH=4的HCN稀釋100倍后所得溶液pH＜6，可說明HCN在加水稀釋時進一步電離，為弱電解質，故B不選；
C．二者物質的量相等，不能證明酸性的強弱，故C選；
D．NaCN溶液呈堿性，說明為強堿弱酸鹽，則HCN為弱酸，故D不選．
故選C．

點評：本題考查弱電解質的判斷方法，明確弱電解質在水中電離不完全是解答本題的關鍵，學生應注意在平時的學習中歸納判斷弱電解質的方法，難度不大．