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同學們在做硫化鈉溶液與鹽酸反應時，發現了一個奇怪的現象：在硫化鈉溶液中加入足量的鹽酸時只有少量的臭雞蛋氣味的氣體產生，但溶液中卻有大量的乳白色的沉淀生成．經檢測，乳白色的沉淀物是單質硫．
為什么硫化鈉溶液與鹽酸反應有單質硫生成而只有少量的硫化氫生成呢？對此問題同學們決定作進一步的探究：
【收集信息】同學們都已學過硫化氫不穩定，常溫下會發生分解生成單質硫，也容易被空氣中的氧氣氧化生成單質硫；除此之外，同學們通過查閱資料還知道：
（1）硫化鈉能部分被氧化生成少量的亞硫酸鈉，加入酸時S^2-和SO₃^2-會反應生成硫：
2S^2-+SO₃^2-+6H⁺═3S↓+3H₂O．
（2）硫化鈉溶液中的S^2-容易被空氣中氧氣氧化生成單質硫，生成的單質硫又與硫化鈉反應生成多硫化鈉（Na₂Sx）：2Na₂S+O₂+2H₂O═4NaOH+2S； Na₂S+（x-1）S═Na₂S_x
多硫化鈉較穩定，但在酸的作用下生成不穩定的多硫化氫，多硫化氫分解生成硫．
【提出假設】
根據以上獲取的信息，同學們對生成硫的主要原因進行了以下猜想：
猜想一：；
猜想二：單質硫是酸性條件下S^2-和SO₃^2-反應生成的；
猜想三：單質硫是酸性條件下多硫化鈉（Na₂S_x）生成的．
【實驗驗證】
（一）

實驗步驟	實驗現象
①向裝有硫化亞鐵的試管中加入足量鹽酸；	溶液無渾濁，有大量臭雞蛋氣味的氣體逸出
②將生成的硫化氫氣體通入蒸餾水中達到飽和，取適量飽和溶液于試管中，不斷振蕩后，觀察試管中的變化．	試管中無明顯的渾濁現象

由實驗（一）可知以上猜想錯誤．
（二）

實驗步驟	實驗現象
將新配制的硫化鈉溶液分成兩等份， 分別裝入兩支試管中
向一支試管中直接加入鹽酸；	溶液稍顯渾濁，有臭雞蛋氣味的氣體逸出
（1）向另一支試管中通入一定量氧氣，觀察溶液變化； （2）再加入鹽酸；	（1）溶液沒有明顯變化； （2）溶液明顯渾濁，有少量臭雞蛋氣味的氣體逸出．

寫出上表中實驗現象（2）發生渾濁反應的離子反應方程式：；
（三）為驗證猜想二是否正確，設計了如下實驗

實驗步驟	預期現象和結論
向一裝有硫化鈉試管中加入足量的   溶液，以除去   ，過濾出少量白色 沉淀，再將濾液裝入試管中，加入鹽酸．

【拓展應用】根據以上實驗，實驗室制取H₂S氣體時，不要選用Na₂S溶液，應選用等難溶性硫化物和酸反應．

某溶液中可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SO₄^2-、HCO₃^-等離子中的一種或幾種．當向該溶液中加入一定物質的量的NaOH溶液時，發現生成沉淀的物質的量隨加入NaOH溶液的體積變化如圖所示．

（1）原溶液中一定含有，一定不含有；
（2）cd段發生的離子反應為；
（3）原溶液中的陰離子的檢驗方法是；
（4）原溶液中物質的量濃度最大的陽離子與原溶液中的陰離子的物質的量之比為．

甲、乙兩同學為探究SO₂與可溶性鋇的強酸鹽能否反應生成白色BaSO₃沉淀，用如圖所示裝置進行實驗（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）

實驗操作和現象：

操作	現象
關閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱	A中有白霧生成，銅片表面產生氣泡 B中有氣泡冒出，產生大量白色沉淀 C中產生白色沉淀，液面上放略顯淺棕色并逐漸消失
打開彈簧夾，通入N2， 停止加熱，一段時間后關閉
從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸	尚未發現白色沉淀溶解

（1）C中白色沉淀是，該沉淀的生成表明SO₂具有性．
（2）C中液面上方生成淺棕色氣體的化學方程式是．
（3）分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產生的原因，甲認為是空氣參與反應，乙認為是白霧參與反應．
①為證實各自的觀點，在原實驗基礎上：
甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是；乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是．
②進行實驗，B中現象：

甲	大量白色沉淀
乙	少量白色沉淀

檢驗白色沉淀，發現均不溶于稀鹽酸．結合離子方程式解釋實驗現象異同的原因：．
（4）合并（3）中兩同學的方案進行試驗．B中無沉淀生成，而C中產生白色沉淀，由此得出的結論是．

某興趣小組為探究氮的化合物的性質，設計了如圖甲所示實驗裝置，A為氣體發生裝置．

按圖甲連接好各儀器，檢查裝置氣密性后，先將C處鉑絲網加熱至紅熱，再將A處產生的無色氣體通過后面裝置．片刻后可觀察到F中銅片慢慢溶解．請回答下列問題：
（1）A制備氣體（A中所用試劑，從下列固體物質中選取：①NH₄HCO₃、②NH₄Cl、③Ca（OH）₂）相對應的裝置可以是圖乙中的（填字母）．
（2）寫出圖甲裝置C中發生反應的化學方程式，C處加熱片刻后撤去酒精燈，鉑絲仍保持紅熱，原因是．
（3）銅片完全溶解后，發現F裝置中溶液呈綠色，加水稀釋后呈藍色，有同學得出兩種結論：①濃Cu（NO₃）₂溶液呈綠色，稀Cu（NO₃）₂溶液呈藍色；②Cu（NO₃）₂溶液呈藍色，呈綠色是由于溶液溶解過量的NO₂，試設計實驗驗證哪一種結論正確．
（4）該興趣小組同學共同設計了如圖丙所示的實驗裝置，利用裝置Ⅰ、Ⅱ制取氣體，請回答下列問題：
①甲同學認為：利用裝置Ⅱ可以收集H₂、NH₃等氣體，但不能收集O₂和NO，理由是．
②乙同學認為：利用裝置Ⅱ作簡易改進（不改變儀器裝置），可收集NO、O₂，改進的方法是．

SO₂氣體為無色氣體，有強烈刺激性氣味，大氣主要污染物之一，具有一定的還原性，探究SO₂氣體還原Fe³⁺、I₂可以使用的藥品和裝置如圖甲所示：
（1）圖甲裝置A中的現象是．在SO₂還原Fe³⁺的反應中SO₂和Fe³⁺的物質的量之比是．
（2）圖甲裝置C的作用是．
（3）若要從甲A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發濃縮、、過濾、自然干燥．
（4）在上述裝置中通入過量的SO₂，為了驗證A中SO₂與Fe³⁺發生了氧化還原反應，取A中的溶液，分成兩份，并設計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入少量酸性KMnO₄溶液，紫紅色褪去
方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅
上述方案不合理的是，原因是；
（5）能表明I^-的還原性弱于SO₂的現象是．
（6）圖乙為SO₂的制備和收集裝置圖：（夾持儀器省略）圖中的裝置錯誤的是（填“A、B、C、D”中的一個或多個）該裝置氣密性檢查的操作是．

（1）過氧化鈉（Na₂O₂）常用作核潛艇中的供氧劑，請寫出過氧化鈉作為供氧劑時發生的主要方程式：．1mol Na₂O₂參加該反應時轉移電子 mol．
向過氧化鈉與水反應后的溶液中通入一定量的CO₂，將反應后的溶液低溫蒸干，得到的固體可能是：
假設1：固體可能為Na₂CO₃，NaHCO₃
假設2：固體可能為（多選）
A、固體可能為：NaOH，Na₂CO₃        B、固體可能為：NaOH，Na₂CO₃，NaHCO₃
C、固體可能為：Na₂CO₃              D、固體可能為：NaOH、NaHCO₃
若假設1成立，固體組成Na₂CO₃，NaHCO₃，請用實驗驗證其中的陰離子HCO₃^-的存在．請選擇中學常見的試劑與儀器完成下列實驗．

取適量固體與試管中，加適量蒸餾水使其溶解，

（2）Na、Mg、Al是中學常見的金屬，以下實驗是某學習小組探究其金屬性強弱所設計的實驗，請完成相應空白；

實驗一：取黃豆大小的Na與冷水反應；取表面積比Na大的、剛打磨過的Mg條與熱水反應，觀察反應現象；	現象：Na與水反應比Mg與水反應劇烈； 結論：金屬性：Na＞Mg；
實驗二：	現象：   結論：

據上述實驗，金屬性強弱順序為：Na＞Mg＞Al，請寫出Mg與熱水反應的化學方程式：．

在

1 1

H，

2 1

H，

3 1

H，

23 12

Mg，

24 12

Mg，

16 8

O，

17 8

O，

18 8

O中共有種元素，種原子，中子數最多的是，D₂¹⁸O的相對分子質量是．

下列說法正確的是（　　）

下列說法正確的是（　　）

下列說法不正確的是（　　）