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下列有關說法正確的是（　　）

在100℃時，將0.200mol的四氧化二氮氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間對該容器內的物質進行分析，得到如下表格：

時間	0	20	40	60	80	100
c（N2O4）	0.100	c1	0.050	c3	a	b
c（NO2）	0.000	0.060	c2	0.120	0.120	0.120

試填空：
（1）該反應的化學方程式為，達到平衡時四氧化二氮的轉化率為%．
（2）20s時四氧化二氮的濃度c₁=mol?L^-1，在0～20s時間段內，四氧化二氮的平均反應速率為mol?L^-1?s^-1．
（3）若在相同情況下最初向容器中充入的是二氧化氮氣體，要達到上述同樣的平衡狀態，二氧化氮的初始濃度為mol?L^-1．

用如圖所示的實驗儀器及藥品來制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應（鐵架臺、鐵夾省略）．
①按氣流方向連接各儀器接口順序是：a→．
②反應時，盛粗銅粉的試管中的現象是．
③已知：氯化銅溶液中有如下轉化關系：
Cu（H₂O）₄²⁺（aq）+4Cl^-（aq）?CuCl₄^2-（aq）+4H₂O （l）
藍色                               綠色
該同學取氯化銅晶體配成藍綠色溶液Y，進行如下實驗，其中能證明溶液中有上述轉化關系的是
（填序號）．
A．將Y稀釋，發現溶液呈藍色             
B．在Y中加入CuCl₂晶體，溶液變為綠色
C．在Y中加入NaCl固體，溶液變為綠色   
D．取Y進行電解，溶液顏色最終消失．

恒溫下，將a mol N₂ 與24mol H₂ 的混合氣體通入容積固定的密閉容器中，發生反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g） 
（1）反應進行到某一時刻時，n（N₂）=13mol  n（NH₃）=6mol，則a的值為． 
（2）當（1）中的反應達到平衡時，混合氣體總體積為716.8L（標準狀況下），則此平衡狀態下，NH₃的體積分數為．H₂的物質的量為．

X、Y、Z、W是原子序數依次增大的前四周期元素，其相關信息如下表

元素	V	W	X	Y	Z
原子半徑（×0.1nm）	0.37	0.77	0.75	0.74	1.85
電負性	2.1	2.5	3.0	3.5	1.66
常見化合價	+1	+4，-4	+5，+3，-3	-2	+6，+3

（1）V和W可以形成10電子、14電子、18電子分子，寫出V元素質子數和中子數相等的核素的符號．
（2）已知X^-₃和WY₂間具有相似的化學鍵特征和相似的化學結構，則X^-₃中含有的π鍵數目為．在水溶液中X₂H⁺₅將Fe³⁺還原為Fe²⁺，X₂H⁺₅+4Fe³⁺→4Fe²⁺+…其中化學反應式中的部分物質計量數已給出，該反應的離子方程式為．
（3）Z元素是人和動物所必需的一種微量元素，Z的電子層數和W的最外層電子數相等，Z的核電荷數是Y的核電荷數3倍，Z位于元素周期表第周期第族，Z的基態原子核外電子排布式是．
（4）常溫下液態V₂Y中除了簡單V₂Y分子外，因為的存在，還有（V₂Y）₂，（V₂ Y）₃，…（V₂Y）_n等締合分子存在．溫度降至熔點時，V₂Y結成巨大的締合物晶體，該晶體類型為．

已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反應的平衡常數和溫度的關系如下：

|溫度/℃	700	900	830	1000	1200
平衡常數	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

（1）△H0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應初始6s內A濃度變化0.018mol?L^-1．則6s時c（A）= mol?L^-1，若反應經一段時間后，達到平衡時A的轉化率為
（3）判斷該反應是否達到平衡的依據為（填正確選項前的字母）：
a．c（A）不隨時間改變                       
b．壓強不隨時間改變
c．單位時間里生成C和D的物質的量相等          
d．氣體的密度不隨時間改變
（4）1200℃時反應C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常數的值為．

海水中含有豐富的鎂資源．工業上常用海水曬鹽后的苦鹵水提取Mg，流程如圖1所示：

（1）工業制取鎂的方法是法．
（2）試劑Ⅰ一般選用（填化學式）．
（3）圖2是金屬鎂和鹵素反應的能量變化圖（反應物和產物均為298K時的穩定狀態）．
①由圖可知Mg與鹵素單質的反應均為（填“放熱”或“吸熱”）反應；推測化合物的熱穩定性順序為MgI₂MgF₂（填“＞”、“=”或“＜”）．
②依圖2數據寫出MgBr₂（s）與Cl₂（g）反應的熱化學方程式．
（4）金屬Mg與CH₃Cl在一定條件下反應可生成CH₃MgCl，CH₃MgCl是一種重要的有機合成試劑，易與水發生水解反應并有無色無味氣體生成．寫出CH₃MgCl水解的化學方程式．

已知化合物A與B、丙與丁的組成元素相同，且四種物質中都含有同一種元素．A與B在常溫下呈液態．D與F為常見金屬單質，且D、F分別與甲的濃溶液分別在常溫作用都無明顯現象，加熱時都有大量氣體產生．E是一種紅棕色粉末，A與丙可化合生成甲，乙、丙和B在常溫下也可以生成甲和另一種化合物X，其部分轉化關系如圖（相關轉化中部分反應條件和生成物未標出）．
（1）A的分子式為，E的化學式為．
（2）寫出反應③的化學方程式為．
（3）乙溶液中各離子的濃度大小關系為．
（4）若將含有1.2mol X的水溶液調至中性，通入足量C充分反應，生成紅褐色沉淀且溶液呈棕黃色，試寫出反應的化學方程式，將上述沉淀經過濾、洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體的質量為．

N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�

A為短周期元素組成的常見物質，有下列轉化關系：

請回答：
（1）若 A為黃綠色氣體．
     ①組成A的元素在周期表中的位置是．
     ②下列關于A的說法正確的是（填字母）．
        a．常用于自來水的殺菌、消毒
        b．與Ca（OH）₂反應可制取漂白粉
        c．大量泄漏時，迅速離開現場并盡量往高處去
（2）若A為含氯元素的離子化合物，B為能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體．
   ①A與Ca（OH）₂反應的化學方程式是．
   ②若1mol B經一系列反應最終得到1mol HNO₃，則該過程中轉移電子的物質的量為mol．