Question

N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

• A、0.1 mol?L^-1醋酸溶液中離子總數為0.2N_A
• B、T℃時，pH=6的純水中，含10^-8N_A個OH^-
• C、25℃時，1L pH=13的氫氧化鈉溶液中含有0.1N_A氫氧根離子
• D、1L 0.1 mol?L^-1的硫化鈉溶液中硫離子數目為0.1N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A、醋酸是弱電解質，部分電離；
B、純水電離出的氫離子濃度等于氫氧根的濃度；
C、根據pH計算氫離子濃度，再根據水的離子積計算氫氧根離子濃度，再由體積計算氫氧根個數；
D、依據鹽類水解解答即可．

解答： 解：A、0.1mol/L的醋酸溶液中溶質物質的量不能確定是0.1mol，且醋酸是弱電解質部分電離，故A錯誤；
B、純水中氫離子濃度等于氫氧根濃度，但是體積不能確定是多少，故無法計算氫氧根的個數，故B錯誤；
C、pH=13的氫氧化鈉溶液中，氫離子濃度為10^-13mol/L，氫氧根離子濃度為：

1×10-14

10-13

=0.1mol/L，1L溶液中含氫氧根離子個數為0.1N_A，故C正確；
D、硫離子為弱酸根離子，在水中水解，故數目小于0.1mol，故D錯誤，
故選C．

點評：本題主要考查的是鹽類水解、水的離子積等，屬于�？碱}，注意總結規律．