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下列反應是工業生產硝酸的一個反應過程，4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-1025kJ/mol，若反應物起始的物質的量相同．下列關于該反應的示意圖不正確的是（　　）

A、

B、

C、

D、

考點：化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：由4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H=-1025kJ/mol知，該反應是一個反應前后氣體體積增大的放熱反應，升高溫度，化學平衡向吸熱方向移動，增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動，催化劑能改變化學反應速率但不影響化學平衡．

解答： 解：A、該反應是一個反應前后氣體體積增大的放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，導致一氧化氮的含量減少，故A正確．
B、該反應是一個反應前后氣體體積增大的放熱反應，增大壓強平衡向逆反應方向移動，導致一氧化氮的含量減少，故B正確．
C、該反應是一個反應前后氣體體積增大的放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，導致一氧化氮的含量減少，故C錯誤．
D、催化劑能改變化學反應速率但不影響化學平衡，正催化劑能加快反應速率縮短反應到達平衡的時間，故D正確．
故選C．

點評：本題以圖象為載體考查了外界條件對化學平衡的影響，難度不大，明確催化劑能改變化學反應速率但不影響化學平衡．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現用質量分數為98%、密度為1.84g?cm^-3的濃H₂SO₄來配制480mL0.2mol/L的稀H₂SO₄．請回答下列問題：
（1）在配制稀H₂SO₄時用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒還有

；

．
（2）經計算，需濃H₂SO₄的體積為

．現有①10mL ②50mL ③100mL三種規格的量筒，應選用的量筒是

（填代號）．
（3）在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中會造成硫酸物質的量濃度偏高的有

（填代號）．
①洗滌量取濃H₂SO₄后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中
②將濃H₂SO₄直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水稀釋濃H₂SO₄
③轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
④未等稀釋后的H₂SO₄溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
⑤定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出
⑥定容搖勻后，發現液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線
⑦定容時，俯視標線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

A、0.1 mol?L^-1醋酸溶液中離子總數為0.2N_A

B、T℃時，pH=6的純水中，含10^-8N_A個OH^-

C、25℃時，1L pH=13的氫氧化鈉溶液中含有0.1N_A氫氧根離子

D、1L 0.1 mol?L^-1的硫化鈉溶液中硫離子數目為0.1N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進行的，且第一步電離程度遠大于第二步電離程度，第二步電離程度遠大于第三步電離程度…
今有HA、H₂B、H₃C三種一元、二元、三元弱酸，
根據“較強酸+較弱酸鹽=較強酸鹽+較弱酸”的反應規律，它們之間能發生下列反應：
①HA+HC^2-（少量）=A^-+H₂C^-；
②H₂B（少量）+2A^-=B^2-+2HA；
③H₂B（少量）+H₂C^-=HB^-+H₃C
回答下列問題：
（1）相同條件下，HA、H₂B、H₃C三種酸中酸性最強的是

．
（2）A^-、B^2-、C^3-、HB^-、H₂C^-、HC^2-六種離子中，最易結合質子（H⁺）的是

，最難結合質子的是

．
（3）完成下列反應的離子方程式
④H₃C+A^-：

；⑤HB^-+A^-：

；⑥H₃C+B^2-：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯氣在298K、100kPa時，在1L水中可溶解0.090mol，實驗測得溶于水的Cl₂約有三分之一與水反應．請回答下列問題：
（1）該反應的離子方程式為

；
（2）在上述平衡體系中加入少量NaCl固體，平衡將向

移動（填“正反應方向”、“逆
反應方向”或“不”）．
（3）如果增大氯氣的壓強，氯氣在水中的溶解度將

（填“增大”、“減小”或“不變”），
平衡將向

移動．（填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不”）
（4）在飽和氯水中加入石灰石可得到較大濃度的次氯酸溶液，請運用學過的化學原理進行解釋（次氯酸、碳酸的平衡常數分別為：K=3×10^-8、K₁=4.4×10^-7）：

；寫出氯水與石灰石反應的離子方程式：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄，發生反應N₂O₄（g）?2NO₂（g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．回答下列問題：
（1）反應的△H

0（填“大于”“小于”）；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如上圖所示．在0～60s時段，反應速率v（N₂O₄）為

mol?L^-1?s^-1反應的平衡常數K₁=

．
（2）100℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，c（N₂O₄）以0.0020mol?L^-1?s^-1的平均速率降低，經10s又達到平衡．
①T

100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是

②溫度T時反應的平衡常數K₂=

（3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向

（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，判斷的理由是：

．
（4）綜合（1）、（2）小題信息你得出溫度對平衡常數的影響規律是：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

除去KNO₃溶液中的少量Ca（NO₃）₂雜質，可以使用的方法為（　　）

A、加入過量的Na₂CO₃溶液，過濾除去沉淀，所得溶液中補加適量稀HNO₃

B、加入過量的KCl溶液，過濾除去沉淀，所得溶液中補加適量稀HNO₃

C、加入過量的K₂CO₃溶液，過濾除去沉淀，所得溶液中補加適量稀HNO₃

D、加入過量的NaCl溶液，過濾除去沉淀，所得溶液中補加適量稀HNO₃

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）液化氣中的主要成分之一是丁烷．在25℃、101kPa時，10kg丁烷完全燃燒生成CO₂和H₂O（l）放出熱量5×10⁵ kJ，丁烷燃燒的熱化學方程式為

丁烷的燃燒熱為

．
（2）1mol氣態鈉離子和1mol氣態氯離子結合生成1mol氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能．
①下列熱化學方程式中，能直接表示出氯化鈉晶體晶格能的是

．
A．Na⁺（g）+Cl^-（g）→NaCl（s）；△Q
B．Na（s）+

Cl₂（g）→NaCl（s）；△Q₁
C．Na（s）→Na（g）；△Q₂
D．Na（g）-e^-→Na⁺（g）；△Q₃
E.

Cl₂（g）→Cl（g）；△Q₄
F．Cl（g）+e^-→Cl^-（g）；△Q₅
②寫出△Q₁與△Q、△Q₂、△Q₃、△Q₄、△Q₅之間的關系式

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用Cl₂生產某些含氯有機物時會產生副產物HCl．利用反應A，可實現氯的循環利用．反
應A：4HCl+O₂

CuO/CuCl2

400℃

2Cl₂+2H₂O
已知：ⅰ．反應A中，1mol HCl被氧化，放出28.9kJ的熱量．
ⅱ．

（1）反應A的熱化學方程式是

．
（2）斷開1mol H-O鍵與斷開1mol H-Cl鍵所需能量相差約為

kJ，H₂O中H-O鍵比HCl
中H-Cl鍵（填“強”或“弱”）

．
（3）大氣中的部分碘源于O₃對海水中I^-的氧化．O₃將I^-氧化成I₂的過程由3步反應組成：
①I^-（aq）+O₃（g）═IO^-（aq）+O₂（g）△H₁
②IO^-（aq）+H⁺（aq）?HIO（aq）△H₂
③HIO（aq）+I^-（aq）+H⁺（aq）?I₂（aq）+H₂O（l）△H₃
總反應的化學方程式為

，其反應熱△H=

．

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