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（1）30%的H₂SO₄和50%的H₂SO₄等質量混合后，所得溶液的質量分數（填“大于”、“小于”或“等于”）40%，如果等體積混合，混合后溶液的質量分數（填“大于”、“小于”或“等于”）40%．
（2）已知98%的濃H₂SO₄的物質的量濃度為18.4mol?L^-1，試判斷49%的H₂SO₄的物質的量濃度（填“大于”、“小于”或“等于”）9.2mol?L^-1．
（3）在一定溫度和壓強下，1體積X₂（g）和3體積Y₂（g）化合生成2體積Z（g），則Z氣體的化學式是．
（4）在標準狀況下，CO和CO₂的混合氣體質量為36g，體積為22.4L，則CO所占的體積是L，質量是g．

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期元素，它們的原子序數A＜B＜C＜D＜E，其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構．AC₂為非極性分子．B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高．E的原子序數為24，ECl₃能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質的量之比為2：1，三個氯離子位于外界．請根據以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
（1）B、C、D的電負性由小到大的順序為．
（2）A的最低價氫化物分子的空間構型是．其中心原子采取雜化．
（3）寫出化合物AC₂的電子式；一種由B、C組成的化合物與AC₂互為等電子體，其化學式為．
（4）B的價層電子排布圖是，B與C的第一電離能是BC（填“大于”或“小于”）．
（5）B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是．

短周期元素A、B、C、D、E原子序數依次增大，A與C可形成A₂C₂和A₂C兩種化合物；B的最高價氧化物對應的水化物甲與其氣態氫化物乙反應可生成鹽丙；D與A位于同一主族；在同周期元素形成的簡單離子中，E的離子半徑最�。�
（1）實驗室中可用A₂C₂制取C單質，其化學方程式是．
（2）由A、C、D三種元素組成的化合物的電子式是；B、C、E三種元素組成的常見鹽的水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）．
（3）反應乙+C₂→B₂+A₂C（未配平）可設計為燃料電池，則通入乙的電極是（填“正”或“負”）極，在堿性條件下其電極反應是．

A、B、X、Y是常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數的變化如圖所示．已知A是地殼中含量最高的元素；B和Ne原子的質子數相差l；Y的單質是一種常見的半導體材料；X在空氣中燃燒可生成兩種化合物．
請回答下列問題：
（1）Y的原子結構示意圖為；其最高價氧化物晶體中Y原子軌道采用雜化．
（2）B和X相比，單質熔點較高的是（填化學式）．
（3）A的最簡單氫化物可與H⁺結合形成甲，甲中鍵角比A的最簡單氫化物中鍵角大，原因是．
（4）A最常見的單質比氮氣更易溶于水的原因是．

現有A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素，原子序數依次增大．已知A與E、D與F分別同主族，E、F、G同周期；A、C的最外層電子數之和與D的最外層電子數相等，A與D形成的化合物常溫下為液態，A分別與F、G形成的氣體分子電子總數相等、B有多種同素異形體，其中一種是原子晶體，是自然界中最硬的物質，可做首飾品或做切削工具．
請回答下列問題：
（1）元素C在周期表中的位置是，元素E的原子結構示意圖為．
（2）C的氣態氫化物的水化物與其最高價氧化物的水化物可發生反應，離子方程式為：．
（3）在一定條件下，A、D的單質和A、D、E形成的離子化合物的水溶液可構成電池，該電池負極的電極反應式為，該電池在放電過程中，電解質溶液的pH將（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）化合物C₂A₄（g）是一種高效清潔的火箭燃料，0.25mol C₂A₄完全燃燒的生成物是一種氣態單質和一種氣態化合物，它們對環境無污染，同時放出熱量133.5kJ的熱量．則該反應的熱化學方程式為（用具體物質化學式表示）．

已知N元素最低化合價是-3價，最高化合價是+5價，那么下列物質中的N元素只具有氧化性的是（　�。�

某化學興趣小組為了測定草酸濃度及硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與草酸（H₂C₂O₄）溶液反應的化學反應速率大小并驗證離子反應的本質，設計了如下實驗．化學反應如下：KMnO₄+H₂C₂O₄+H₂SO₄-K₂SO₄+MnSO₄+CO₂↑+H₂O   實驗主要步驟如下：Ⅰ．用0.1000mol?L^-1酸性高錳酸鉀溶液滴定未知濃度的H₂C₂O₄溶液Ⅱ．測定化學反應速率．Ⅲ．驗證紫紅色是MnO₄^-離子．請回答：
（1）①完成酸性高錳酸鉀溶液和草酸（H₂C₂O₄）溶液反應的離子方程式：
②高錳酸鉀溶液應盛裝于（如圖，填“甲”或“乙”）滴定管．
③滴定中使用的指示劑是，到達終點的判斷標志是：
④實驗中測得的數據記錄如下：

滴定次數	H2C2O4體積	滴定前KMnO4體積	終點時KMnO4體積
1	25.00mL	0.00mL	21.40mL
2	25.00mL	0.02mL	21.44mL
3	25.00mL	0.04mL	22.46mL

⑤下列造成H₂C₂O₄溶液的濃度偏高的是
A、滴定終點讀數時俯視  B、滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
C、潤洗錐形瓶          D、滴定過程中加入少量蒸餾水沖洗瓶壁
（2）取3支大小規格相同的試管，向試管中分別加入2mL 0.1mol．L^-1酸性KMnO₄ 溶液，將其中一支試管放入冰水中，另一支試管放入80℃的熱水中，第3支試管置于室溫下（25℃）．再向試管中同時加入2mL 0.1mol．L^-1H₂C₂O₄．請回答下列問題：
①第3支試管置于室溫下（25℃），有什么作用？
②為了測定該化學反應速率，除已知試管、試管架、白紙外，本實驗還缺少的儀器是：．
③放在冰水中的試管在10秒時剛好反應完全，則用KMnO₄表示的化學反應速率為v（KMnO₄）=．
（3）某同學設計了用惰性電極通電電解驗證紫紅色是MnO₄^-離子的方案，你認為可行嗎？（填寫“可行”、“不可行”）．在實驗室實際操作中可觀察到現象，可證明結論正確．

某學習小組甲利用中和反應原理和DIS系統（即數字化信息系統，由傳感器、數據采集器和計算機組成）測定某氨水的物質的量濃度，以測量溶液導電能力來判斷滴定終點．請回答：
（1）實驗時量取10.00mL氨水樣品，配制成100mL待測氨水，則該步操作中需要的儀器有（填儀器名稱）．
（2）量取20.00mL上述溶液倒入潔凈干燥錐形瓶中，連接好DIS系統．如果錐形瓶中含有少量蒸餾水，是否會影響測量結果（填“是”“否”“不能確定”）．
（3）①滴定管盛放鹽酸前，要先，用少量蒸餾水洗滌后，再，然后加入鹽酸調整液面至凹液面的最低點處于滴定管的．
②向錐形瓶中滴加0.10mol?L^-1的鹽酸，計算機屏幕上顯示出溶液導電能力與加入鹽酸體積關系的曲線圖．寫出氨水與鹽酸反應的離子方程式．

某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發現加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
（1）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是；
（2）實驗室中現有Na₂SO₄、Ag₂SO₄、MgSO₄、K₂SO₄等4種溶液，可與實驗中CuSO₄溶液起相似作用的是；
（3）要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可采取的措施有  （答兩種）；
（4）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．

實驗 混合溶液	A	B	C	D	E	F
4mol/LH2SO4/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
飽和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O/mL	V7	V8	V9	V10	10	0

①請完成此實驗設計，其中：V₁=，V₉=；
②反應一段時間后，實驗A中的金屬呈 色，實驗E中的金屬呈 色；
③該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO₄溶液時，生成氫氣的速率會大大提高．但當加入的CuSO₄溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降．請分析氫氣生成速率下降的主要原因．

某化學反應2A?B+D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0．反應物A的濃度（mol?L^-1）隨反應時間（min）的變化情況如下表：

實驗 序號	時間 濃度 溫度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	C2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	C3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根據上述數據，完成下列填空：
（1）在實驗1，反應在10至20min時間內平均速率為mol?（L?min）^-1．
（2）在實驗2中A的初始濃度C₂=mol?L^-1，反應經20min就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是．
（3）設實驗3的反應速率為v₃，實驗1的反應速率為v₁，則v₃v₁?（填“＞”“=”或“＜”=，且C₃1.0mol?L^-1（填“＞”“=”或“＜”）．