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已知N元素最低化合價是-3價，最高化合價是+5價，那么下列物質中的N元素只具有氧化性的是（　　）

A、NH₃

B、N₂

C、NO₂

D、HNO₃

考點：氧化還原反應

專題：

分析：氮元素體現氧化性，說明在反應中得電子化合價降低；N元素體現還原性說明在反應中失電子化合價升高，據此解答即可．

解答： 解：A、NH₃中N元素處于最低價，只具有還原性，故A錯誤；
B、N₂中N元素處于中間價態，既具有氧化性，又具有還原性，故B錯誤；
C、NO₂中N元素處于中間價態，既有氧化性又有還原性，故C錯誤；
D、HNO₃，中N具有最高價，故只有氧化性，故D正確，
故選D．

點評：本題主要考查了氮及其化合物中氮的化合價的判斷，具有最高價只有氧化性，屬于基礎題，難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中，水作還原劑的是（　�。�

A、2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

B、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

C、3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

D、2Cl₂+2H₂O=4HCl+O₂

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�

A、向碳酸氫鈣溶液中加入足量氨水：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

B、次氯酸鈉溶液通入二氧化硫氣體：2ClO^-+SO₂+H₂O═2HClO+SO₃^2-

C、向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣：4H⁺+O₂+4I^-═2I₂+2H₂O

D、小蘇打溶液中加入過量石灰水：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組用如圖裝置進行SO₂與FeCl₃溶液反應的相關實驗．（夾持裝置已略去）

（1）通入足量SO₂時C裝置中觀察到的現象為

．
（2）根據以上現象，該小組同學認為SO₂與Fe³⁺反應生成SO₄^2-和Fe²⁺．
①寫出SO₂與Fe³⁺反應的離子方程式：

；
②請設計實驗方案檢驗C試管中生成的Fe²⁺：

；
③該小組向C裝置反應后的溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl₂溶液，出現白色沉淀，證明反應生成了SO₄^2-，該做法

（填“合理”或“不合理”），理由是

．
（3）D裝置中倒置漏斗的作用是

．
（4）為了驗證SO₂具有還原性，實驗中可以代替FeCl₃溶液的試劑是

（填字母）．
a．濃H₂SO₄ b．酸性KMnO₄溶液 c．碘水 d．NaOH溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某實驗小組以H₂O₂分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響．在常溫下按照如下方案完成實驗．

實驗編號	反應物	催化劑
①	10mL2% H₂O₂溶液	無
②	10mL5% H₂O₂溶液	無
③	10mL5% H₂O₂溶液	1mL0.1mol?L^-1FeCl₃溶液
④	10mL5% H₂O₂溶液+少量HCl溶液	1mL0.1mol?L^-1FeCl₃溶液
⑤	10mL5% H₂O₂溶液+少量NaOH溶液	1mL0.1mol?L^-1FeCl₃溶液

（1）實驗①和②的目的是

，實驗①和②中，預測

反應速率快，但實驗時由于沒有觀察到明顯現象而無法得出結論．資料顯示，通常條件下H₂O₂穩定，不易分解．為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進是：

（2）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖．分析圖能夠得出的實驗結論是：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）30%的H₂SO₄和50%的H₂SO₄等質量混合后，所得溶液的質量分數

（填“大于”、“小于”或“等于”）40%，如果等體積混合，混合后溶液的質量分數

（填“大于”、“小于”或“等于”）40%．
（2）已知98%的濃H₂SO₄的物質的量濃度為18.4mol?L^-1，試判斷49%的H₂SO₄的物質的量濃度

（填“大于”、“小于”或“等于”）9.2mol?L^-1．
（3）在一定溫度和壓強下，1體積X₂（g）和3體積Y₂（g）化合生成2體積Z（g），則Z氣體的化學式是

．
（4）在標準狀況下，CO和CO₂的混合氣體質量為36g，體積為22.4L，則CO所占的體積是

L，質量是

g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

無水CuSO₄在強熱下會發生分解反應：
CuSO₄

強熱

CuO+SO₃↑ 2SO₃

強熱

2SO₂↑+O₂↑
某研究性學習小組設計了如圖所示裝置（夾持儀器已略去），利用D管在反應前后的質量差計算分解的無水CuSO₄的質量．

實驗步驟：
①稱量反應前D管的質量．
②連接好裝置，關閉K，加熱硬質玻璃管A一定時間后，停止加熱．
③待硬質玻璃管A冷卻后，打開K，通入一段時間的空氣．
④再稱量D管，得其反應前后的質量差為m．
（1）B管中出現的現象是

．有關離子方程式是

（2）B管的作用是除去混合氣體中的SO₃，實驗過程中發現B管的溫度明顯升高，主要原因是

（3）按上述方法實驗，假設B、C、D對氣體的吸收均完全，并忽略空氣中CO₂的影響，能否根據m計算分解的無水CuSO₄的質量？

原因是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，于10L密閉容器中充入5molSO₂和3molO₂，反應達到平衡時，混合氣體中SO₃的體積分數為46.2%．則SO₂的轉化率為

%，平衡時O₂的濃度為

mol?L^-1，平衡時容器內的壓強為反應前的

倍．

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于溶液、膠體和濁液的下列說法正確的是（　�。�

A、溶液穩定，膠體和濁液都不穩定

B、溶液中的分散質能通過濾紙但不能通過半透膜

C、溶液和膠體的本質區別在于是否能產生丁達爾效應

D、NaCl溶液和CaCO₃懸濁液的本質區別是分散質粒子的大小

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