Question

在一定溫度下，于10L密閉容器中充入5molSO₂和3molO₂，反應達到平衡時，混合氣體中SO₃的體積分數為46.2%．則SO₂的轉化率為

 

%，平衡時O₂的濃度為

 

mol?L^-1，平衡時容器內的壓強為反應前的

 

倍．

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：

分析：利用三段式計算平衡時的各物質的物質的量，再根據轉化率=

轉化的物質的量

起始物質的量

×100%，平衡時的濃度=

物質的量

體積

，壓強之比等于物質的量之比．

解答： 解：設平衡時，O₂的物質的量為xmol，
            2SO₂ +O₂ ?2SO₃
起始（mol）   5         3       0
轉化（mol）2×（3-x）    3-x    2×（3-x）        
平衡（mol）   2x-1      x     2×（3-x）
由題意可知，

2×(3-x)

2x-1+x+2×(3-x)

×100%=46.2%，解得x=1.5，
所以SO₂的轉化率為

2×(3-1.5)

5

×100%=60%，
平衡時O₂的濃度為

1.5

10

mol/L=0.15mol/L，
平衡時容器內的壓強與反應前的壓強之比為

2×1.5-1+1.5+2×1.5

5+3

=

13

16

≈0.81，
故答案為：60；0.15；0.81．

點評：本題主要考查了轉化率的計算、平衡濃度的計算、阿伏加德羅定律等知識點，難度不大，解題時注意利用好題中的信息．