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將1mol I₂（g）和2mol H₂置于2L密閉容器中，在一定溫度下發生反應：I₂（g）+H₂ （g）?2HI（g）；△H＜0，并達平衡．HI的物質的量分數w（HI）隨時間變化如圖曲線（Ⅱ）所示：
（1）達平衡時，I₂（g）的物質的量濃度為；
（2）若改變反應條件，在甲條件下w（HI）的變化如 曲線（Ⅰ）所示，在乙條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅲ） 所示．則甲條件可能是，則乙條件可能是（填入下列條件的序號）
①恒容條件下，升高溫度；
②恒容條件下，降低溫度；
③恒溫條件下，縮小反應容器體積；
④恒溫條件下，擴大反應容器體積；
⑤恒溫恒容條件下，加入適當催化劑．
（3）現有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應：2SO₂ （g）+O₂（g）?2SO₃（g） 已知c（SO₂）始=0.4mol/L，c（O₂）始=1mol/L經測定該反應在該溫度下的平衡常數K≈19，試判斷：達平衡狀態時，SO₂的轉化率=．

一定溫度下，將2mol A₂和x mol B₂通入體積為2L的密閉容器中發生反應A₂（g）+3B₂（g）?2AB₃（g），當反應達到平衡時，測得AB₃的物質的量為2mol，若此反應的平衡常數K=0.25，則x的值是（　　）

接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450℃并有催化劑存在下進行：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-190kJ?mo1^-1
（1）在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO₂和0.10molO₂，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO₃0.18mol，則v（O₂）= mol?L^-1?min^-1
（2）下列條件的改變能加快其反應速率的是  （選填序號）
①升高溫度                              
②保持體積不變，只增加氧氣的質量
③保持體積不變，充入Ne使體系壓強增大  
④保持壓強不變，充入Ne使容器的體積增大
（3）下列描述中能說明上述（1）反應已達平衡的是  （選填序號）
①v（O₂）_正=2v（SO₃）_逆    
②SO₂、O₂、SO₃的濃度之比為2：1：2
③單位時間內生成2n molSO₂的同時生成2n mol SO₃ 
④容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化
⑤容器中氣體的密度不隨時間而變化        
⑥容器中氣體壓強不隨時間而變化
（4）在相同條件下發生上述反應，若要得到380kJ熱量，則加入各物質的物質的量可能是．
A．4mo1SO₂和2mol O₂  B．6mol SO₂和6mo1O₂   C．4mol SO₂和4mo1O₂  D．6mo1SO₂和4mo1O₂．

一種高聚物分子B結構如圖所示

B是制造優良高頻電絕緣材料的樹脂，它是由a、b、c 3種單體通過縮聚反應脫掉小分子H₂O而生成的，則a、b、c 3種單體的結構簡式依次是（　�。�

（1）對于Ag₂S（s）?2Ag⁺（aq）+S^2-（aq），其K_sp=．
（2）下列說法不正確的是．
A．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl��；
B．物質的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質的溶解都是吸熱的；
C．對于Al（OH）₃（s）?Al（OH）₃（aq）?Al³⁺+3OH^-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡；
D．除溶液中的Mg²⁺，用OH^-沉淀Mg²⁺比用CO₃^2-效果好，說明Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃大
E．沉淀反應中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全．
（3）氯化鋁的水溶液呈（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：．  實驗室在配制氯化鋁的溶液時，常將氯化鋁固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以（填“促進”、“抑制”）其水解．
（4）在配制硫化鈉溶液時，為了防止發生水解，可以加入少量的．

質子核磁共振譜（PMR）是研究有機物分子結構的有效方法之一，每一結構中的等性氫原子在PMR譜都給出了相應的峰（信號），峰的強度與結構中的H原子數成正比．那么，甲酸乙酯在PMR譜中的信號和強度分別應該是（　�。�

某化工廠以甲烷為原料合成甲醇的反應為：（所有氣體體積均已折算為標準狀況）
反應器①中：CH₄（g）+H₂O（g）→CO（g）+3H₂（g）
反應器②中：CO（g）+2H₂（g）→CH₃OH（g）（該反應CO的轉化率為 

2

3

）
（1）在反應器①中通入體積為672m³的甲烷和足量的水蒸氣，充分反應后通入反應器②，則反應剩余物中n（CO）=，n（H₂）=．
（2）為增大產量，該廠在原工藝的基礎上，將下列反應運用于生產甲醇原料氣：反應器③中    
2CH₄（g）+O₂（g）→2CO（g）+4H₂（g）
若新工藝中充入反應器 ①的甲烷體積為a，水蒸氣足量，反應器③的甲烷體積為b，最終反應產物中：
V（CO）：V（H₂）=1：3
①求充入反應器①③的甲烷的體積比a：b=；
②若最終反應剩余物中有N₂，且V （ N₂）=V（CO），則該空氣中氧氣的體積分數為多少？
（要求：寫出本小題的計算過程）

離子反應是中學化學中重要的反應類型，回答下列問題：
（1）在發生離子反應的反應物或生成物中，一定存在（填編號）．
①單質  ②氧化物  ③電解質  ④鹽  ⑤化合物
（2）一種無色透明溶液中，可能含有下列離子：K⁺、Mg ²⁺、Al ³⁺、Fe ²⁺、Ba ²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、HSO₃^-、HCO₃^-、I^-和Cl^-，取該溶液進行如下實驗：
①將溶液滴在藍色石蕊試紙上，呈紅色．
②將少許溶液濃縮后加入銅片和硫酸，有無色氣體析出，此氣體通空氣則立即變成紅棕色．
③取少許溶液滴入BaCl₂溶液，則產生白色沉淀．
④取實驗③中的澄清溶液，滴入AgNO₃試液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀．
⑤另取少許溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，當NaOH過量時，又有部分白色沉淀溶解．
根據以上現象判斷，原溶液中肯定不存在的離子是_；肯定存在的離子是；不能作出判斷的離子是．

實驗室制取硝基苯常用如圖裝置：
（1）苯的硝化反應中濃H₂SO₄的作用是．
（2）被水浴加熱的試管口部都要帶一長導管，其作用是．
（3）證明該反應發生的實驗現象是試管中有黃色油狀物質生成，油狀物質顯黃色的原因是．
（4）反應結束后，將粗產品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌．用5%NaOH溶液洗滌的作用是．
（5）經以上分離操作后，粗硝基苯中還含有的主要雜質為，要進一步提純，下列操作中必須的是．（填入正確選項前的字母）
A重結晶    B過濾    C蒸餾    D萃取
（6）苯的化學性質是易取代，那么除了苯的硝化反應外，你還能寫出其他的取代反應方程式嗎？請寫出任意一個：．

有三支試管，分別加入下列物質后甲：10mL 0.01mol/L FeCl₃溶液和10mL 0.01mol/L  KSCN溶液乙：5mL水、10mL 0.01mol/L FeCl₃溶液5mL 0.01mol/L KSCN溶液丙：10mL 0.1mol/L FeCl₃溶液和10mL 0.1mol/L KSCN溶液觀察這三支試管的顏色，其中顏色最淺的是（　　）