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如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據，回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是．
A．溶液中HCl的物質的量             
B．溶液的濃度
C．溶液中Cl^-的數目                 
D．溶液的密度
（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為0.400mol?L^-1的稀鹽酸．
可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②玻璃棒；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．
請回答下列問題：
①配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有（寫儀器名稱）；該儀器上標有以下五項中的；
A．溫度     B．濃度      C．容量      D．壓強      E．刻度線
②該學生需要量取mL上述濃鹽酸進行配制．
③在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？（在括號內填
A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無影響”）．
a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面．
b．量筒量取濃鹽酸后有用蒸餾水洗滌2～3次，并將洗液移入容量瓶中．
（4）①假設該同學成功配制了0.400mol?L^-1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，則該同學需取mL鹽酸．
②假設該同學用新配制的鹽酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，發現比①中所求體積偏小，則可能的原因是．
A．濃鹽酸揮發，濃度不足               
B．配制溶液時，未洗滌燒杯
C．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線       
D．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出．

某次實驗需用0.4mol?L^-1 NaOH溶液480mL．配制方法如下：
（1）配制該溶液應選用mL容量瓶；
（2）用托盤天平準確稱量g 固體NaOH；
（3）將稱量好的NaOH固體放在500mL大燒杯中，倒入約300mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中；
（4）用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯內壁次，洗滌后的溶液，輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻；
（5）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面時，改用加蒸餾水至液面最低點與刻度線相切．
（6）若在配制過程中出現下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是，偏低的是，對實驗結果沒有影響的是（填各選項的序號）．
A．定容搖勻后靜止，發現液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線．
B．用托盤天平稱量一定質量固體NaOH時，所用的小燒杯內壁不太干燥
C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干
D．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉移到容量瓶內并接著進行后續操作
E．轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
F．最后確定NaOH溶液體積（定容）時，俯視觀察液面與容量瓶刻度線．

某興趣小組設計研究銅和稀硝酸反應速率[v （NO）]的實驗．試回答下列問題：
（1）寫出銅和稀硝酸反應的離子方程式．
（2）為測定銅和稀硝酸反應速率[v （NO）]，本實驗需要記錄的實驗數據為：、．
（3）該興趣小組同學對實驗數據進行處理后得到用NO表示銅和稀硝酸的反應速率和時間的關系圖如圖所示．則：
①a→b，v （NO）變化的主要原因是．
②b→c，v （NO）變化的主要原因是．

在一次學生實驗中，學生用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應，發現：鋁片與稀鹽酸反應現象非常明顯，而和稀硫酸幾乎不反應．這和教材中“鋁能跟稀鹽酸或稀硫酸反應生成氫氣“的說法不一致．為排除因試劑變質等因素造成的影響，該學生在教師的指導下重新進行下列實驗，驗證是否存在上述現象．
實驗用品：儀器（略，凡是實驗需要的都有）
藥品：3.0mol/L鹽酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸，相同大小的鋁片（純度＞99.5%）
實驗過程：往三支相同的試管中分別加入相同的鋁片各一片，再往試管中分別加入等體積的 3.0mol/L鹽酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸，觀察反應進行到1、2、5、15、20分鐘時的鋁與酸反應的情況．結果如下：

反應進程（分鐘）	1	2	5	15	20
3.0mol/L鹽酸	少量氣泡	較多氣泡	大量氣泡	反應劇烈	鋁片耗盡
1.5mol/L硫酸	均無明顯現象（無氣泡產生）
3.0mol/L硫酸	均無明顯現象（無氣泡產生）

通過上述實驗可知，無論是用1.5mol/L硫酸還是3.0mol/L硫酸，均無明顯的現象，而3.0mol/L鹽酸與鋁片反應的現象卻十分明顯．
（1）寫出鋁與酸反應的離子方程式
（2）反應1～15min內，鋁與鹽酸的反應速率逐漸加快，其原因是．
（3）根據以上探究“鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應差異的原因”，你能對問題原因作出哪些假設或猜想（列出兩種即可）？
假設一：
假設二：．

氯化亞銅（Cu₂Cl₂）是一種重要的化工產品，常用作有機合成催化劑．已知：
a．Cu₂Cl₂不溶于乙醇，在空氣中會被迅速氧化；
b．在pH≥4時，Cu²⁺開始以堿式鹽形式沉淀；
c．Cu₂Cl₂能溶于濃鹽酸生成配合物，該配合物加水稀釋后會重新析出Cu₂Cl₂沉淀．
（1）Cu₂Cl₂的鹽酸溶液能吸收CO而生成復合物氯化羰基亞銅[Cu₂Cl₂（CO）₂?2H₂O]．該反應的化學方程式為．
（2）工業上處理、回收含銅電纜廢料制備氯化亞銅的方案如下：

①反應①符合綠色化學思想，則稀酸A為，單質B為．
②反應②的離子方程式是．
為提高Cu₂Cl₂的產率，工業上常在反應②的溶液中加入適量稀堿溶液，控制pH為3.5左右，其目的是．
③保持各反應物的最佳配比，改變溫度，測得Cu₂Cl₂產率的變化如圖所示，則反應最佳溫度為．
④析出的氯化亞銅晶體要立即用無水乙醇洗滌，然后真空干燥、冷卻，密封包裝．真空干燥，密封包裝的目的是．

無水AlCl₃易升華，可用作有機合成的催化劑等．工業上由鋁土礦（Al₂O₃、Fe₂O₃）為原料制備無水AlCl₃的工藝流程如下．

（1）氯化爐中Al₂O₃、Cl₂和C反應的化學方程式為．
（2）用Na₂SO₃溶液可除去冷卻器排出尾氣中的Cl₂，此反應的離子方程式為．
（3）升華器中主要含有AlCl₃和FeCl₃，需加入少量Al，其作用是．
（4）為測定制得的無水AlCl₃產品（含雜質FeCl₃）的純度，稱取16.25g無水AlCl₃樣品，溶于過量的NaOH溶液，過濾出沉淀物，沉淀物經洗滌、灼燒、冷卻、稱重，殘留固體質量為0.32g．
①寫出除雜過程中涉及的離子方程式、．
②AlCl₃產品的純度為．
（5）工業上另一種由鋁灰為原料制備無水AlCl₃工藝中，最后一步是由AlCl₃?6H₂O脫水制備無水AlCl₃，實現這一步的方法是．
（6）生鐵中含有一種鐵碳化合物（Fe₃C），工業上要測定碳元素的質量分數，第一步是在足量的空氣中煅燒，生成有磁性的固體，該反應的化學方程式是．

下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數據：

實驗 序號	金屬質量/g	金屬   狀態	C（H2SO4） /mol?L-1	V（H2SO4） /mL	溶液溫度/℃		金屬消 失的時 間/s
					反應前	反應后
1	0.10	絲	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	絲	0.7	50	20	36	250
4	0.10	絲	0.8	50	20	35	200
5	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
6	0.10	絲	1.0	50	20	35	125
7	0.10	絲	1.0	50	35	50	50
8	0.10	絲	1.1	50	20	34	100
9	0.10	絲	1.1	50	30	44	40

 分析上述數據，回答下列問題：
（1）實驗4和5表明，

 

對反應速率有影響，能表明同一規律的實驗還有

 

（填實驗序號）；
（2）僅表明反應物濃度對反應速率產生影響的實驗有

 

（填實驗序號）；
（3）本實驗中影響反應速率的其他因素還有

 

，其實驗序號是

 

；
（4）實驗中的所有反應，反應前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近，推測其原因

 

．

氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）是一種白色固體，受熱易分解．某小組模擬制備氨基甲酸銨，反應如下（且溫度對反應的影響比較靈敏）：2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（s）△H＜0
（1）如用下圖I裝置制取氨氣，可選擇的試劑是．
（2）制備氨基甲酸銨的裝置如下圖Ⅱ所示，把NH₃和CO₂通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨的小晶體懸浮在CCl₄中． 當懸浮物較多時，停止制備．

注：CCl₄與液體石蠟均為惰性介質．
①發生器用冰水冷卻的原因是，液體石蠟鼓泡瓶的作用是．
②從反應后的混合物中分離出產品的實驗方法是（填寫操作名稱）．為了得到干燥產品，應采取的方法是（填寫選項序號）．
a．常壓加熱烘干               b．高壓加熱烘干           c．減壓40℃以下烘干
（3）制得的氨基甲酸銨可能含有碳酸氫銨、碳酸銨中的一種或兩種．
①設計方案，進行成分探究，請填寫表中空格．
限選試劑：蒸餾水、稀HNO₃、BaCl₂溶液、澄清石灰水、AgNO₃溶液、稀鹽酸．

實驗步驟	預期現象和結論
步驟1：取少量固體樣品于試管中，加入蒸餾水至固體溶解．	得到無色溶液
步驟2：向試管中加入過量的BaCl2溶液，靜置	若溶液不變渾濁，證明固體中不含碳酸銨．
步驟3：向試管中繼續加入   ．	，證明固體中含有碳酸氫銨．

②根據①的結論：取氨基甲酸銨樣品3.95g，用足量氫氧化鋇溶液充分處理后，過濾、洗滌、干燥，測得沉淀質量為1.97g．則樣品中氨基甲酸銨的物質的量分數為．[M_r（NH₂COONH₄）=78、M_r（NH₄HCO₃）=79、M_r（BaCO₃）=197]．

下表是二氧化錳與氯酸鉀的質量比及制取氧氣的反應速率關系的實驗數據：

二氧化錳與氯酸鉀的質量比	1/40	1/20	1/10	1/5	1/3	1/2	2/3	1/1	2/1
生成1L氧氣所需的時間（s）	124	79	50	54	75	93	106	153	240

（1）據上表可知二氧化錳與氯酸鉀的質量比為時，反應速率最快．
（2）二氧化錳的用量過少時產生氧氣的速率很慢，原因是
（3）二氧化錳用量過多，沖淡了氯酸鉀粉末，相當于減小了反應物的，所以反應速率受到影響．
（4）通過分析可知，在化學反應中催化劑的用量（填“是”或“不是”）越多越好．
（5）寫出該反應的文字表達式：．

對于H₂O₂分解反應，Cu²⁺也有一定的催化作用．為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗．請回答相關問題：

①定性分析：如圖甲可通過觀察，定性比較得出結論．有同學提出將FeCl₃改為Fe₂（SO₄）₃更為合理，其理由是．
②定量分析：用圖乙所示裝置做對照實驗，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略．實驗中需要測量的數據是．