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現(xiàn)有AgNO₃、Na₂CO₃和 Na₂SO₄三種無色溶液，只用一種試劑，一次區(qū)別開，則該試劑是（　　）

只用下列試劑中的一種就能鑒別BaCl₂、Na₂CO₃、K₂SO₄三種溶液，則該試劑是（　　）

實驗室需要0.5mol?L^-1硫酸溶液480ml．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液需要的是（填序號），在使用如下B、C兩種儀器前都應進行的操作．
（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有（填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液
B．貯存溶液
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．準確稀釋某一濃度的溶液
（3）根據(jù)計算，用量筒量取18.4mol?L^-1的濃硫酸體積為 ml，如果實驗室有10mL、15mL、20mL量筒，選用ml的量筒最好．在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度0.5mol?L^-1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）．若濃硫酸在燒杯中溶解后，未冷卻至室溫就轉移至容量瓶，則所得溶液濃度0.5mol?L^-1．

配制100mL、1.0mol?L^-1的NaOH溶液，下列情況會導致溶液濃度偏高的是（　　）

某位同學配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是（　　）

硅是重要的半導體材料，構成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎．
（1）基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為．
（2）硅也有系列氫化物-----硅烷，SiH₄分子中H原子的1s軌道與Si原子的軌道重疊形成Si-H σ鍵．
（3）硅烷（Si_nH_2n+2）的沸點與其相對分子質量的變化關系如圖1所示，這種變化關系原因是
．

（4）科學家們在高溫高壓下將CO₂制成與SiO₂結構類似的新型CO₂晶體．這種新型CO₂晶體與SiO₂相比，熔點更高的是；原因是．
（5）在硅酸鹽中，SiO₄^-4四面體[如圖2]通過共用頂角氧離子可形成多種結構型式．圖3為一種無限長單鏈結構的多硅酸根X；X中Si與O的原子數(shù)之比為，化學式為．

四種常見的短周期非金屬元素在周期表中的相對位置如下所示，其中乙元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍．

甲	乙
	丙	丁

請用化學用語回答：
（1）丙在元素周期表中的位置是．
（2）丁單質的電子式是【（2）～（5）用化學用語回答】．
（3）乙的兩種常見單質分別是．
（4）甲、丙、丁的氣態(tài)氫化物水溶液顯酸性的是．
（5）氫元素與甲和丁可以組成一種既有離子鍵、又有共價鍵的化合物，其化學式是．
（6）已知丁的非金屬性比丙強，原因是（從原子結構角度解釋）．

短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如圖，W原子的最外層電子數(shù)是其最內層電子數(shù)的3倍．下列判斷正確的是（　　）

（如表所示為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請回答下列問題：

周   族 期	Ⅰ							0
1	①	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ	Ⅴ	Ⅵ	Ⅶ
2						②	③
3	④		⑤			⑥	⑦

（1）③、④、⑦的原子半徑由大到小的順序為（用元素符號表示，下同）；
（2）⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強弱為（用酸的化學式表示）；
（3）①、②兩種元素按原子個數(shù)之比為1：1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe²⁺氧化，寫出該反應的離子方程式；
（4）由表中元素形成的物質可發(fā)生如圖中的反應，其中B、C、G是單質，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性．
①寫出D溶液與G反應的化學方程式：；
②寫出檢驗A溶液中溶質的陰離子的方法：；
③常溫下，若電解1L0.1mol/L的A溶液，一段時間后測得溶液pH為12（忽略溶液體積變化），則該電解過程中轉移電子的物質的量為：；
④如圖所示各步反應均為恰好完全轉化，則混合物X中含有的物質有：．

硼酸晶體具有層狀結構，每一層的結構結構如圖1所示．
（1）硼酸晶體屬于晶體
（2）硼酸晶體中，B的雜化軌道類型是．
（3）硼酸晶體內所含有作用力類型有．
（4）硼酸與水作用時，硼原子與水電離產生的OH^-以配位鍵結合形成Y^-離子，導致溶液中C（H⁺）＞c（OH^-），Y^-離子中的配位鍵可以表示為．
（5）硼酸與氫氧化鈉反應后，將溶液蒸發(fā)結晶，可以得到硼砂．硼砂陰離子X^m-（含B、O、H三種元素）的球棍模型如圖2所示：
①X^m-的化學式為．
②X^m-離子內部（填“有”或“沒有”配位鍵），判斷的理由是．