Question

四種常見的短周期非金屬元素在周期表中的相對位置如下所示，其中乙元素原子核外最外層電子數是其電子層數的3倍．

甲	乙
	丙	丁

請用化學用語回答：
（1）丙在元素周期表中的位置是

 

．
（2）丁單質的電子式是

 

【（2）～（5）用化學用語回答】．
（3）乙的兩種常見單質分別是

 

．
（4）甲、丙、丁的氣態氫化物水溶液顯酸性的是

 

．
（5）氫元素與甲和丁可以組成一種既有離子鍵、又有共價鍵的化合物，其化學式是

 

．
（6）已知丁的非金屬性比丙強，原因是

 

（從原子結構角度解釋）．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：

分析：由短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表中的位置，可知甲、乙處于第二周期，丙、丁處于第三周期，乙原子的最外層電子數是其電子層數的3倍，最外層電子數為6，故乙為O，可推知甲為N、丙為S、丁為Cl，據此解答．

解答： 解：由短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表中的位置，可知甲、乙處于第二周期，丙、丁處于第三周期，乙原子的最外層電子數是其電子層數的3倍，最外層電子數為6，故乙為O，可推知甲為N、丙為S、丁為Cl，
（1）丙為S元素，處于周期表中第三周期第VIA 族，故答案為：第三周期第VIA 族；
（2）丁單質為Cl₂，其電子式是，故答案為：；
（3）乙為氧元素，組成的兩種單質為O₂、O₃，故答案為：O₂、O₃；
（4）甲、丙、丁的氣態氫化物分別為NH₃、H₂S、HCl，它們水溶液分別顯堿性、酸性、酸性，故答案為：H₂S、HCl；
（5）氫元素與甲（N）和丁（Cl）可以組成一種既有離子鍵、又有共價鍵的化合物，該化合物是NH₄Cl，故答案為：NH₄Cl；
（6）Cl與S在同一周期，Cl的核電荷數比S大，半徑比S小，得電子能力比S強，所以非金屬性比S強，
故答案為：Cl與S在同一周期，Cl的核電荷數比S大，半徑比S小，得電子能力比S強，所以非金屬性比S強．

點評：本題考查結構性質位置關系應用，側重對化學用語的考查，推斷元素是解題關鍵，注意從結構上理解元素金屬性、非金屬性強弱，難度中等．