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某實驗室制取苯甲酸的過程如下：
（一）如圖所示，向250mL三頸瓶中加入2.7mL（2.3g）甲苯和100mL水，瓶口裝一冷凝管，加熱至沸．從冷凝管上口分批加入8.5g高錳酸鉀．用少量水（約25mL）將粘在冷凝管內壁的高錳酸鉀沖洗入燒瓶內．繼續煮沸并間歇搖動燒瓶直到甲苯層消失，回流液不再有明顯油珠，反應如下：
+2KMnO₄

反應Ⅰ

+MnO₂+KOH+H₂O
（二）將反應混合物趁熱抽氣過濾，用少量熱水洗滌濾渣二氧化錳；洗滌的過程是將抽氣暫時停止，在濾渣上加少量水，用玻棒小心攪動（不要使濾紙松動）．合并濾液并倒入400mL燒懷中，將燒杯冷卻，然后用濃鹽酸酸化，直到苯甲酸全部析出為止；得純凈的苯甲酸質量為1.83g．苯甲酸在不同溫度下的溶解度如下表：

溫度/℃	4	18	75
溶解度/[g?（100gH2O）-1]	0.18	0.27	2.2

（1）加熱前，應先向三頸瓶中加入，其目的是．
（2）反應結束時，溶液還顯紫紅色，可通過三頸瓶的一個口，向其中加入Na₂SO₃溶液，發生反應的離子方程式是．（提示：在本實驗條件下，高錳酸鉀的還原產物是MnO₂）
（3）反應Ⅰ結束后要趁熱過濾，原因是．
（4）燒杯中的濾液要充分冷卻，冷卻時應將燒杯應放在冷卻；然后用濃鹽酸酸化，目的是：（用化學方程式表示）．
（5）求苯甲酸的產率．

高錳酸鉀是中學常用的試劑．工業上用軟錳礦制備高錳酸鉀流程如下．

（1）寫出實驗室利用KMnO₄分解制取O₂的化學方程式
（2）KMnO₄稀溶液是一種常用的消毒劑．其消毒原理與下列物質相同的是
A．84消毒液（NaClO溶液）                   B．雙氧水
C．苯酚                                   D．75%酒精
（3）在滴定實驗中，常用（填“酸式”或“堿式”）滴定管量取KMnO₄溶液．
（4）寫出反應①的化學方程式
（5）操作Ⅰ的名稱是；操作Ⅱ根據KMnO₄和K₂CO₃兩物質在（填性質）上的差異，采用（填操作步驟）、趁熱過濾得到KMnO₄粗晶體．
（6）上述流程中可以循環使用的物質有、（寫化學式），鑒于此現用100噸軟錳礦（含MnO₂ 87.0%），理論上可生產KMnO₄晶體噸（不考慮制備過程中原料的損失）．

下列實驗操作、現象與對應結論均正確的是（　　）

選項	操作	現象	結論
A	將濃硫酸滴到蔗糖中	固體變黑膨脹	濃硫酸有脫水性和強還原性
B	常溫下將Al片放入濃硝酸中	無明顯變化	Al與濃硝酸不反應
C	將一小塊Na放入無水乙醇中	無氣泡產生	Na不能置換出醇羥基中的氫
D	將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置	下層溶液顯紫紅色	氧化性：Fe3+＞I2

人類與食鹽關系密切，食鹽在老百姓生活和現代社會的工農業生產中均有重要作用．粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質，請回答粗鹽提純的有關問題：
（1）為了除去可溶性雜質，可以按以下實驗步驟進行提純：①加過量BaCl₂溶液；②加過量NaOH溶液；③加過量Na₂CO₃溶液；④過濾；⑤．請補全實驗步驟，并回答步驟③的目的是．
（2）2010年7月26日，衛生部公布了《食用鹽碘含量》的征求意見稿，面向社會征求意見．對于食用鹽中碘含量平均水平的規定有所降低．食鹽中添加的是KIO₃．可用下列反應來檢驗食
鹽中是否含KIO₃：KIO₃+KI+H₂SO₄-I₂+K₂SO₄+H₂O （未配平）．請配平該反應并表示出電子轉移的方向和數目；為了獲取反應后溶液中的I₂，可采取的實驗操作方法的名稱是．

在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2mol 氣體M和3mol N氣體混合，發生如下反應：2M（g）+3N（g）?x Q（g）+3R（g），該反應達平衡時，生成2.4mol R，并測得Q的濃度為0.4mol/L，下列有關敘述正確的是（　�。�

在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（　�。�

4.68g KClO₃和MnO₂完全反應余4.2g固體反應后加AgNO₃，能得多少克沉淀？

小明在閱讀《化學課外補充材料（高一）》時，注意到該書中的下列描述：濃鹽酸和次氯酸鈣能發生反應并產生氯氣，反應為Ca（ClO）₂+4HCl（濃）═CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O．小明設計了如圖的裝置驗證上述反應原理．（已知：膠頭滴管中裝濃鹽酸）
A．試管裝次氯酸鈣；
B．廣口瓶裝飽和食鹽水；
C．試管裝KI淀粉溶液；
D．燒杯裝飽和石灰水．
問題：若產生標準狀況下Cl₂ 11.2L，則反應過程中轉移的電子數為，被氧化的還原劑的物質的量為．

標準狀況下4.48L CO₂與100mL，3mol/L的NaOH完全反應，則
（1）所得溶液中的溶質成分是什么？
（2）所得溶液中的物質的量是多少？

反應3Fe（s）+4H₂O（g）?Fe₃O₄（s）+4H₂O（g），在一容積可變的密閉容器中進行，試回答：
（1）增Fe的量，其正反應速率（填“增大”、“不變”或“減小”），平衡（填“不”“向正反應方向“或“向逆反應方向”）移動．
（2）將容器的體積縮小一半，其正反應速率，平衡移動．
（3）保持體積不變，充入N₂使體系壓強增大，其正反應速率，平衡移動．
（4）保持體積不變，充入水蒸氣，其正反應速率，平衡移動．