Question

在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2mol 氣體M和3mol N氣體混合，發生如下反應：2M（g）+3N（g）?x Q（g）+3R（g），該反應達平衡時，生成2.4mol R，并測得Q的濃度為0.4mol/L，下列有關敘述正確的是（　　）

• A、x值為2
• B、混合氣體的密度增大
• C、平衡時N的濃度為0.6 mol/L
• D、N的轉化率為80%

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：

分析：A．根據n=cV計算生成Q的物質的量，結合R的物質的量，利用物質的量之比等于化學計量數之比計算x的值；
B．容器的容積不變，混合氣體的質量不變，根據ρ=

m

V

判斷；
C．根據生成的R的物質的量，利用物質的量之比等于化學計量數之比計算參加反應的N的物質的量，N的平衡濃度=

n

V

；
D．根據C可知參加反應的N的物質的量，然后根據轉化率的表達式計算出N的轉化率．

解答： 解：A．平衡時生成的Q的物質的量為：0.4mol/L×2L=0.8mol，生成R為2.4mol，物質的量之比等于化學計量數之比，故0.8mol：2.4mol=x：3，解得x=1，故A錯誤；
B．反應體系中各組分都是氣體，混合氣體的質量不變，容器的容積恒定，根據ρ=

m

V

可知混合氣體的密度不變，故B錯誤；
C．反應達到平衡時，生成2.4molR，由方程式2M（g）+3N（g）?x Q（g）+3R（g）可知，參加反應的N的物質的量為2.4mol，故平衡時N的物質的量為3mol-2.4mol=0.6mol，N的平衡濃度為：c（N）=

0.6mol

2L

=0.3mol/L，故C錯誤；
D．參加反應的N的物質的量為2.4mol，則N的轉化率為：

2.4mol

3mol

×100%=80%，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了化學平衡的計算，題目難度中等，注意掌握化學反應速率、物質的量濃度、轉化率等概念及計算方法，明確有關化學平衡的計算方法，試題側重考查學生的分析、理解能力及化學計算能力．