Question

人類與食鹽關系密切，食鹽在老百姓生活和現代社會的工農業生產中均有重要作用．粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質，請回答粗鹽提純的有關問題：
（1）為了除去可溶性雜質，可以按以下實驗步驟進行提純：①加過量BaCl₂溶液；②加過量NaOH溶液；③加過量Na₂CO₃溶液；④過濾；⑤

 

．請補全實驗步驟，并回答步驟③的目的是

 

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（2）2010年7月26日，衛生部公布了《食用鹽碘含量》的征求意見稿，面向社會征求意見．對于食用鹽中碘含量平均水平的規定有所降低．食鹽中添加的是KIO₃．可用下列反應來檢驗食
鹽中是否含KIO₃：KIO₃+KI+H₂SO₄-I₂+K₂SO₄+H₂O （未配平）．請配平該反應并表示出電子轉移的方向和數目

 

；為了獲取反應后溶液中的I₂，可采取的實驗操作方法的名稱是

 

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Answer 1

考點：物質的分離、提純的基本方法選擇與應用,氧化還原反應的電子轉移數目計算

專題：

分析：（1）在粗鹽提純時，要在最后一步加入鹽酸，除去過量的氫氧根離子和碳酸根離子，加入碳酸鈉的目的是除去鈣離子和多余的鋇離子；
（2）氧化還原反應中，化合價升高值=化合價降低值=轉移電子數，根據化合價的升降情況來分析，碘單質從碘水中提取可以采用萃取分液法．

解答： 解：（1）在粗鹽提純時，要在最后一步加入鹽酸，除去過量的氫氧根離子和碳酸根離子，因加入過量氯化鋇，加入碳酸鈉的目的是除去鈣離子和多余的鋇離子，
故答案為：加適量鹽酸； 除去Ca²⁺及過量Ba²⁺；
（2）根據電子守恒和原子守恒來配平方程式，在氧化還原反應KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3I₂+3K₂SO₄+3H₂O中，化合價升高值=化合價降低值=轉移電子數=6，電子轉移情況如下：，碘單質從碘水中提取可以采用萃取分液法，利用四氯化碳來萃取，然后根據四氯化碳和碘的沸點的不同來分離，
故答案為：；萃取、蒸餾．

點評：本題綜合考查物質的分離、提純以及氧化還原反應，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握除雜的原理和操作方法，從化合價的角度認識氧化還原反應，難度不大．