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把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的試管中，產生氫氣的速率變化情況如圖所示圖中t₁～t₂速率變化的主要原因是，t₂～t₃速率變化的主要原因是；反應的方程式．

下列各組物質中，一定互為同系物的是（　　）

某探究小組利用丙酮的溴代反應（CH₃COCH₃+Br₂→CH₃COCH₂Br+HBr）來研究反應物濃度與反應速率的關系．反應速率v（Br₂）通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定．在一定溫度下，獲得如下實驗數據：分析實驗數據所得出的結論不正確的是（　　）

實驗 序號	初始濃度c/mol?L-1			溴顏色消失 所需時間t/s
	CH3COCH3	HCl	Br2
①	0.80	0.20	0.001 0	290
②	1.60	0.20	0.001 0	145
③	0.80	0.40	0.001 0	145
④	0.80	0.20	0.002 0	580

在恒容密閉容器中進行的反應：2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₅OH（g）+3H₂O（g）△H．在某壓強下起始時按不同氫碳比[

n(H2)

n(CO2)

]投料（如圖中曲線①②③），測得CO₂的平衡轉化率與溫度關系如圖所示，下列有關說法正確的是（　　）

下列各化合物的命名正確的是（　　）

有關糖類物質概念的敘述中，正確的是（　　）

下列關于葡萄糖的說法中，錯誤的是（　　）

反應3Fe（S）+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄（s）+4H₂（g），在一可變的容積的密閉容器中進行，試回答：
①增加Fe的量，其正反應速率的變化是（填增大、不變、減小，以下相同）
②將容器的體積縮小一半，其正反應速率，逆反應速率．
③保持體積不變，充入N₂使體系壓強增大，其正反應速率，逆反應速率．
④保持壓強不變，充入N₂使容器的體積增大，其正反應速率，逆反應速率．

一定溫度下，在容積固定的V L密閉容器中加入n mol A、2n mol B，發生反應：A（g）+2B（g）??2C（g）△H＜0，反應達平衡后測得平衡常數為K，此時A的轉化率為x．根據以上條件，回答下列問題：
（1）一段時間后上述反應達到平衡，則下列說法中正確的是（填字母）．
A．物質A、B的轉化率之比為1：2                 
B．當2v_正（A）=v_逆（B）時，反應一定達到平衡狀態
C．起始時刻和達到平衡后容器中的壓強之比為3n：（3n-nx）
D．充入惰性氣體（如Ar），平衡向正反應方向移動
（2）K和x的關系滿足K=．在保證A濃度不變的情況下，擴大容器的體積，平衡（填字母）．
A．向正反應方向移動           
B．向逆反應方向移動           
C．不移動
（3）該反應的逆反應速率與時間的關系如圖所示．
①由圖可知，反應在t₁、t₃、t₇時都達到了平衡，而t₂、t₈時都改變了一種條件，試判斷改變的條件：
t₂時，t₈時．
②t₂時平衡向  （填“正反應”或“逆反應”）方向移動．

鹵代烴是一類重要的有機合成中間體，是許多有機合成的原料．根據鹵代烴的相關性質，回答下列問題．

（1）化合物A的分子式是C₃H₆Br₂，A的氫核磁共振氫譜圖如圖1所示，則A的結構簡式為．
（2）某同學用如圖2裝置（鐵架臺、酒精燈等略）驗證取代反應和消去反應的產物．
實驗操作Ⅰ：在試管中加入5mL 1mol/L NaOH溶液和0.5mL溴乙烷振蕩．
實驗操作Ⅱ：將試管如圖2固定后，水浴加熱．
1據圖1：用水浴加熱而不直接用酒精燈加熱的原因2是．②圖3是為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中加熱發生的是消去反應．
i實驗中需要檢驗的產物是，水的作用是，實驗現象是．
ii若將“酸性高錳酸鉀溶液”換成“Br₂的CCl₄溶液”，還需要裝水的洗氣裝置嗎？（填“需要”或“不需要”），理由是．
iii所檢驗的產物與Br₂的CCl₄溶液反應的化學方程式為．

物質	熔點/℃	沸點/℃
CH3CH2Br	-119	38
BrCH2CH2Br	9	131
CH3CH2OH	-114	78

（3）已知：分離溴乙烷與1，2-二溴乙烷混合氣體的方法是．
a．冰水浴冷卻→過濾                
b．水浴冷卻→蒸餾
c．冰水浴冷卻→加水萃取→分液      
d．水浴冷卻→加水萃取→分液．