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把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的試管中，產生氫氣的速率變化情況如圖所示圖中t1～t2速率變化的主要原因是
 
，t2～t3速率變化的主要原因是
 
；反應的方程式
 
．
考點：化學反應速率的影響因素
專題：化學反應速率專題
分析：金屬鎂與酸的反應為放熱反應，從曲線的變化判斷影響反應速率的因素．
解答： 解：金屬鎂與酸的反應為放熱反應，反應開始時，溫度不斷升高，則反應速率逐漸增大，但隨著反應的極性，反應物的濃度逐漸降低，此時濃度的影響大于溫度的影響，反應速率反而減小，氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水，反應方程式為MgO+2HCl=MgCl2+H2O．
故答案為：鎂條與鹽酸的反應是放熱反應，溶液溫度升高，反應速率加快；鹽酸濃度減小，反應速率減慢；MgO+2HCl=MgCl2+H2O．
點評：本題是考查化學反應速率圖象的題目，題目難度不大，注意t2～t3速率變化的主要原因為易錯點，把握影響反應速率的因素．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

能用如圖氣體制取裝置制取少量氣體并能“隨開隨用、隨關隨停”的是（　　）
A、大理石和稀硫酸制取二氧化碳
B、鋅粒和稀硫酸制氫氣
C、濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣
D、過氧化鈉和水制取氧氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

單質、氧化物、酸、堿及鹽之間的轉化是元素及其化合物的主要研究內容，試按要求完成下列試題：
（1）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷（P4），反應為：2Ca3（PO4）2+6SiO2=6CaSiO3+2P2O5     10C+2P2O5=P4↑+10CO↑
上述反應中的各種物質，屬于酸性氧化物的有
 
．
（2）試寫出實驗室制取CO2氣體的離子方程式：
 
；
（3）實驗室常使用濃鹽酸與MnO2固體共熱制取Cl2，當制得0.1mol Cl2時，被氧化的HCl的物質的量為
 
mol．
（4）將1molC與5molO2充分反應后的氣體，全部通入到足量Na2O2再充分反應后，剩余氣體的物質的量為
 
mol．
（5）取FeSO4溶液，調pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成．當消耗2mol I-時，共轉移3mol電子，該反應的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

觀察A、B、C、D、E五種粒子（原子或離子）的結構示意圖，回答有關問題：

（1）屬于離子結構示意圖的是
 
（填字母編號）．
（2）性質最穩定的原子是
 
（填字母編號）．
（3）元素D的單質在B2中燃燒，該產物的化學式
 
．
（4）在核電荷數1-18的元素內，列舉兩個與C原子的電子層結構相同的離子，寫出離子的符號
 
．
（5）寫出化合物DAB在水溶液中的電離方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有關糖類物質概念的敘述中，正確的是（　　）
A、糖類是具有甜味的物質
B、糖類是具有Cn（H2O）m通式的物質
C、葡萄糖是一種單糖的主要原因是一種多羥基醛
D、淀粉是一種白色粉末，本身沒有甜味

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科目：高中化學 來源： 題型：

將如圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是（　　）
A、片刻后可觀察到濾紙b點變紅色
B、電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動
C、片刻后甲池中c（SO42-）增大
D、Cu電極上發生還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）1.00L 1.00mol?L-1 H2SO4溶液與2.00 L 1.00mol?L-1NaOH溶液完全反應，放出114.6kJ熱量，該反應的中和熱△H為
 
，表示其中和熱的熱化學方程式為
 
．
（2）在25℃、101kPa時，1.00g C6H6（l）燃燒生成CO2（g）和H2O（l），放出41.8kJ的熱量，C6H6的燃燒熱為
 
kJ/mol，該反應的熱化學方程式為
 

（3）已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-25kJ/mol①
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-47kJ/mol②
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=+19kJ/mol③
請寫出CO還原FeO的熱化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求填空：
（1）氯氣能使濕潤的淀粉KI試紙變
 
色．
（2）蒸餾實驗中，加沸石的作用是
 
．
（3）5.4g H2O所含氫原子數與
 
 L （標準狀況下）NH3所含氫原子數相等．
（4）以下物質：①NH3  ②CaCO3 ③蔗糖   ④飽和食鹽水   ⑤HNO3   ⑥Cu
屬于電解質的有
 
（填序號）．
（5）要除去某食鹽晶體中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質，有以下操作：
A、蒸發結晶    B、過濾    C、加入過量的Na2CO3溶液    D、加水溶解
E、加入過量的燒堿溶液    F、加入過量稀鹽酸    G、加入過量的BaCl2溶液
正確的操作順序是：
 
→E→
 
→
 
→B→
 
→A
（6）用單線橋或雙線橋標出下列反應中電子轉移的方向和數目：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
①該反應中的氧化劑是
 
．
②如反應中轉移了0.2mol電子，則產生的Cl2在標準狀況下體積為
 
L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

主族元素單質及化合物在許多性質上都存在著遞變規律．下列有關說法不正確的是（　　）
A、鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI 的順序依次加深
B、氧族元素氫化物穩定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的順序依次減小
C、氫化物的沸點按NH3、BiH3、SbH3、AsH3、PH3的順序依次遞減
D、最高價氧化物對應水化物堿性按NaOH、KOH、RbOH、CsOH的順序依次增強

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同步練習冊答案
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