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原子序數依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元素，A是原子半徑最小的元素，B的單質分子中有三對共用電子，C最外層電子數是次外層電子數的3倍，A、D同主族，E原子電子數比C原子電子數多5個，請回答下列問題：
（1）A、C、D形成的化合物W的電子式．
（2）已知B₂A₄與BA₃具有相似的性質，B₂A₄通過熾熱黑色的粉末，黑色的粉末變為紅色，且產物對大氣無污染，其化學反應方程式．
（3）A₂和B₂在工業上可合成一種重要的原料BA₃．
①如圖是一定溫度和壓強下A₂（g）和B₂（g）反應生成1molBA₃（l）過程中能量變化示意圖，已知：BA₃（l）?BA₃（g）△H=+ckJ/mol，請寫出工業合成BA₃（g）的熱化學反應方程式．（△H的數值用含字母a、b、c的代數式表示）
②25℃時，x mol?L^-1的BA₃水溶液的pH=14-n，若忽略水的電離，則BA₃水合分子的電離平衡常數．（用含x、n的代數式表示）
（4）化合物甲、乙都由A、B、C三種元素組成，甲為弱堿，乙為強酸；常溫下，若兩溶液中水的電離程度相同．
①若乙溶液的pH=a，則甲溶液中水電離產生的c（H⁺）=mol?L^-1．
②兩溶液等體積混合后，混合溶液中的離子濃度由大到小的是．
（5）已知A、B、C三種元素組成的一種離子化合物B₂A₄C₂，其溶液顯酸性，原因為．

A、B、C是三種元素的原子，質子數都小于18．A原子與B原子的最外層電子數都是6，A原子與C原子的核外電子層數都為3，C原子的質子數比A少4．回答下列問題：
（1）A、B、C的元素符號分別為、、；
（2）A的離子結構示意圖為；A與C組成的化合物為（用具體元素符號表示）；
（3）C單質與稀鹽酸反應的化學方程式為；
（4）元素A的一種質量數為32的核素，與元素B的一種核素構成微粒為AB₄^2-，1mol AB₄^2-的質量為104g，則元素B的該核素中的中子數為．

五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構．A和B、D、E均能形成共價型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性．回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置是．
（2）B、C、D元素原子半徑由大到小的順序是（用元素符號表示）．
（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產物的化學式為．
（4）單質E與水反應的離子方程式為．
（5）下列選項中能作為判斷B和D的非金屬性強弱的依據有（填字母編號）．
a．B和D的單質的熔點高低
b．B和D的氫化物的穩定性強弱
c．B和D的單質與氧氣反應的難易
d．B和D的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱．

化學與社會經濟建設、生態文明建設、人類健康保障等密切相關．
（1）材料是經濟和生態文明建設的重要物質基礎．
①生產硅酸鹽水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是．
②橡膠是制造輪胎的重要原料，橡膠屬于（填字母）．
A．金屬材料        B．無機非金屬材料     C．有機高分子材料
③鋼鐵制品在潮濕的空氣中能發生腐蝕．發生該腐蝕時的負極反應式為．
（2）防治環境污染，改善生態環境已成為全球共識．
①2013年全國多個省市出現嚴重的霧霾天氣．導致霧霾形成的主要污染物是 （填字母）
A．O₂             B．CO₂               C．PM2.5
②采用焚燒處理垃圾進行發電已在江蘇投入使用．下列是生活中的常見垃圾．
A．廢電池          B．易拉罐             C．玻璃瓶
在焚燒處理前，除廢電池外，還有（填字母）應剔除并回收，隨意丟棄電池造成的主要危害是．
③漂白粉可用于生活用水的殺菌消毒，工業上利用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學反應方程式是．
（3）人體健康與食品、藥物等關系密切．
①有些學生從小偏食，不愛吃水果、蔬菜，結果營養缺乏、發育不良，這主要是由于攝取（選填“脂肪”、“維生素”或“蛋白質”）不足引起的．
②生活中應合理地攝取人體必需的元素，體內含量過高，會引起甲狀腺疾病．
③可以幫助流感病人解熱鎮痛的藥物是（選填“青霉素”或“阿司匹林”）．
④胃舒平（氫氧化鋁）可用于治療胃酸過多，請寫出有關離子方程式．

（Ⅰ）圖甲和乙是某學校王老師制備NH₃并進行性質實驗時的改進裝置．按圖甲把儀器安裝好，稱取2g 固體氯化銨裝入試管底部，再快速稱取2g 氫氧化鈉覆蓋在氯化銨上方；立即用帶有滴管的塞子塞緊（滴管預先吸入約2mL 濃氨水）；燒杯內盛滴有酚酞試液的水：把濃氨水滴入試管里，可立即觀察到試管內發生劇烈反應，有大量氣泡．
將上述中收滿NH₃的圓底燒瓶取下，改裝成圖乙所示的裝置，膠頭滴管內事先預吸入2mLH₂O，此時小氣球系在玻璃棒上呈自然松馳狀態；將滴管內的水慢慢滴入燒瓶中，輕輕晃動燒瓶，通過觀察實驗現象便可以驗證NH₃ 的某個性質．按要求回答下列問題：
（1）中學化學教材中是用與制O₂相同的制備裝置來加熱制取NH₃的，該化學方程式為：
（2）下面是某同學關于王老師能用圖甲制取NH₃的原因分析，有道理的是．
①在NH₃?H₂O 中有平衡NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH

+ 4

+OH^-，NaOH使平衡向左移動
②在NH₃?H₂O 中有平衡NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH

+ 4

+OH^-，NH₄Cl使平衡向左移動
③Na0H溶于水時放熱，使體系的溫度升高，NH₃的溶解度減小
④NH₄Cl與NaOH 在此情況下可反應生成NH₃，即NH

+ 4

+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O
⑤NH₄Cl 會分解釋放出NH₃
（3）圖甲中的NH₄Cl 與NaOH 固體混合物能否用CaO固體代替（填”能”與”不能”）
（4）如何判斷圖甲中燒瓶己收滿NH₃？
（5）圖乙中膠頭滴管中的水擠入燒瓶后，觀察到的現象是它說明了NH₃
（Ⅱ）如圖2所示：在B槽中裝有500mL水，容積為a mL的試管A充滿了NO₂和NO的混合氣體（標準狀況），將試管A倒插入B槽的水中．充分反應后，試管A中余下氣體的體積為0.5a mL，則原混合氣體中NO₂和NO的物質的量之比為
通過導氣管C往余下0.5a mL氣體的試管A中持續通入氧氣，A中可能觀察到的現象是：
當試管A中充滿氣體時停止通入氧氣，然后將試管取出水槽，水槽B中溶液的物質的量濃度為mol?L^-1（設溶液的體積仍為500mL）

某研究小組用黃銅礦（主要成分是CuFeS₂，其中S為-2價）為主要原料煉銅，其總反應為：2CuFeS₂+2SiO₂+5O₂═2Cu+2FeSiO₃+4SO₂．事實上該反應是按如下流程分步進行的：

（1）氧化Ⅰ的反應主要是煅燒生成的硫化亞鐵被進一步氧化為氧化亞鐵，并與二氧化硅反應生成礦渣．礦渣的主要成分是（填化學式）．
（2）據報道，有一種細菌在氧氣存在下可以將黃銅礦氧化成硫酸鹽，反應是在酸性溶液中發生的．該反應的化學方程式為．
（3）我國學者研究發現，以精CuFeS₂礦為原料在沸騰爐中與O₂（空氣）反應，生成物冷卻后經溶解、除鐵、結晶，得到CuSO₄?5H₂O，生產成本能夠降低許多．有關實驗結果如下表：

沸騰爐溫度/℃	560	580	600	620	640	660
水溶性Cu/%	90.12	91.24	93.50	92.38	89.96	84.23
酸溶性Cu/%	92.00	93.60	97.08	97.82	98.16	98.19

①CuFeS₂與O₂反應的化學方程式為．
②實際生產過程中沸騰爐溫度為600～620℃．則控制溫度的方法是．
③當溫度高于600～620℃時，生成物中水溶性銅下降的原因是．
④生成物冷卻后的除鐵的實驗操作方法主要是．已知在溶液中，Cu²⁺開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.7、6.7，Fe³⁺開始沉淀和沉淀完全的pH分別為1.1、3.2；如果制得的硫酸銅溶液中含有少量的Fe³⁺，請寫出除去溶液中Fe³⁺的實驗操作步驟：．

短周期元素A、B、C、D的原子序數依次遞增．A、B、C其原子的最外層電子數之和為9．A與B、C、D位于相鄰周期，C原子最外層電子數是A原子次外層電子數的2倍或者是B原子最外層電子數的4倍．化合物BD是生活中一種重要的調味品．試回答下列問題：
（1）B在周期表中的位置：．實驗室常將少量B的單質保存在．
（2）A、C的單質與它們生成的化合物的晶體類型相同，在常溫時硬度很大，則晶體類型是；熔點由高到低的順序為（填元素符號或化學式）．
（3）工業上用惰性電極電解BD飽和溶液時的陽極反應式為．工業上生產B的單質的化學方程式為．

對于弱酸，在一定溫度下達到電離平衡時，各微粒的濃度存在一種定量的關系．下表為幾種弱酸在25℃時的電離平衡常數

酸	電離平衡常數K
CH3COOH	1.76×10-
H2CO3	K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-1
H3PO4	K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-1

回答下列問題：
（1）K只與溫度有關，當溫度升高時，K值（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（2）從電離的角度，HCO₃^-、HPO₄^2-、H₂PO₄^-都可看作是酸，其中酸性最強的是，最弱的是．
（3）對于同一種多元弱酸，有不止一個電離平衡常數，多個常數K₁、K₂、K₃、之間存在某種大小關系，此關系是；以碳酸為例，用離子方程式和必要的文字說明產生此規律的原因．
（4）電離平衡常數是用實驗的方法測定出來的．現已經測得25℃時，c mol/L CH₃COOH的電離轉化率為α，則該溫度下醋酸的電離平衡常K（CH₃COOH）=．

X、Y、Z、W四種常見元素，且均為短周期元素．已知：①X的最高價氧化物對應的水化物為無機酸中最強酸  ②Y的氧化物是典型的兩性氧化物，可用于制造一種極有前途的高溫材料  ③Z是無機非金屬材料的主角，其單質是制取大規模集成電路的主要原料  ④W被稱為軍事金屬，可在CO₂中燃燒．
（1）X的最高價氧化物對應水化物的水溶液與Y的氧化物反應的離子方程式為．
（2）Z的氧化物在通訊領域用來作，工業上制Z單質的化學反應方程式為．
（3）在50mL，lmol?L^-1的YX₃溶液中逐滴加入0.5mol?L^-1的NaOH溶液，得到1.56g沉淀，則加入NaOH溶液的體積最多為mL．
（4）Y、W合金已成為輪船制造、化工生產等行業的重要材料．研究性學習小組的三位同學，為測定某Y、W合金（設不含其他元素）中W的質量分數，設計下列三種不同的實驗方案進行探究．填寫下列空白：
[探究一]
實驗方案：Y、W合金

氫氧化鈉溶液

測定剩余固體質量
實驗步驟：
①稱取一定質量的Y、W合金粉末樣品，加入過量的Na0H溶液，充分反應．實驗中發生反應的化學方程式是．
②過濾、洗滌、干燥、稱量剩余固體．若未洗滌固體，將導致測得的Z的質量分數（填“偏高”或“偏低”）．
[探究二]
實驗方案：稱量xg Y、W合金粉末，放在如圖所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒．
問題討論：
③欲計算W的質量分數．該實驗中還需測定的數據是．
④若用空氣代替O₂進行實驗，對測定結果是否有影響？（填“是”或“否”）．

寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：
KHCO₃，H₂CO₃．