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X、Y、Z、W是短周期的4種元素，有關他們的信息如下表所示．

元素	部分結構知識	部分性質
X	X的單質由雙原子分子構成，分子中有14個電子	X有多種氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情況下XO2與X2O4共存
Y	Y原子的次外層電子數等于最外層電子數的一半	Y能形成多種氣態氫化物
Z	Z原子的最外層電子數多于4	Z元素的最高正化合價與最低負化合價代數和等于6
W	W原子的最外層電子數等于2n-3（n為原子核外電子層數）	化學反應中，W原子易失去最外層電子形成與Ne原子電子層結構相同的Wn+

填寫下列空白（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）：
（1）X的氣態氫化物分子的結構式是，Z元素在周期表中的位置是．
（2）X、Y、Z三元素的最高價氧化物對應的水化物酸性由強到弱的順序是．
（3）常溫時，W的硫酸鹽溶液的pH7（填“=”“＞”或“＜”）．理由是（用離子方程式表示）．
（4）實驗室用X的氫化物的水溶液制取W的氫氧化物的方法是（用離子方程式表示）．
（5）W與氧化鐵反應的化學方程式．

在一定溫度下，向一個容積不變的密閉容器中，通入2mol A₂和8mol B₂及固體催化劑，使之反應，已知：A₂（g）+3B₂（g）

高溫、高壓

催化劑

2AB₃（g），△H=-Q kJ/mol．平衡時容積內氣體壓強為起始時的80%．
（1）平衡時容器內AB₃的體積分數為．
（2）達平衡時，放出熱量為（填序號）．
A．小于Q kJ           B．等于Q kJ
C．大于Q kJ           D．可能大于或小于或等于Q kJ
（3）在相同的容器中，降低溫度，通入2mol AB₃和1mol B₂及固體催化劑，反應達平衡時對AB₃的體積分數判斷正確的是（填序號）
A．一定等于

1

4

          B．一定大于

1

4

C．一定小于

1

4

          D．可能大于或小于或等于

1

4

理由是：．
（4）保持同一溫度，在相同容器中，起始通入一定物質的量的A₂、B₂、AB₃，欲使平衡時AB₃的體積分數為

1

4

，且起始時反應表現為向正反應方向進行，則充入A₂的物質的量a mol的取值范圍是．

實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣．進行此實驗，所用儀器如圖：
（1）盛放濃鹽酸的玻璃儀器的名稱是．
（2）連接上述儀器的正確順序是（填各接口處的字母）：接，接，
接，接．
（3）①飽和食鹽水的作用，②濃硫酸起的作用是．
（4）化學實驗中如果將Cl₂通入蒸餾水中，得到色的溶液，寫出反應方程式．該溶液中含有多種微粒，其中，顯示顏色的微粒是（填微粒符號，下同），具有漂白性的微粒是，與硝酸銀溶液反應產生白色沉淀的微粒是，顯酸性的微粒是．
（5）①氣體發生裝置中進行的反應化學反應方程式是：；
②NaOH溶液的作用是：，反應的化學方程式是：．

錳是冶煉工業中常用的添加劑．以碳酸錳礦（主要成分為MnCO₃，還含有鐵、鎳、鈷等碳酸鹽雜質）為原料生產金屬錳的工藝流程如下：

已知25℃，部分物質的溶度積常數如下：

物質	Mn（OH）2	Co（OH）2	Ni（OH）2	MnS	CoS	NiS
Ksp	2.1×10-13	3.0×10-16	5.0×10-16	1.0×10-11	5.0×10-22	1.0×10-22

（1）步驟Ⅰ中，MnCO₃與硫酸反應的化學方程式是．
（2）步驟Ⅱ中，MnO₂在酸性條件下可將Fe²⁺離子氧化為Fe³⁺，反應的離子方程式是，加氨水調節溶液的pH為5.0-6.0，以除去Fe³⁺．
（3）步驟Ⅲ中，濾渣2的主要成分是．
（4）步驟Ⅳ中，在（填“陰”或“陽”）極析出Mn，電極反應方程式為．
（5）電解后的廢水中還含有Mn²⁺，常用石灰乳進行一級沉降得到Mn（OH）₂沉淀，過濾后再向濾液中加入適量Na₂S，進行二級沉降．為了將Mn²⁺降到1.0×10^-9mol/L，則c（Na₂S）至少是mol/L．

我國科學家侯德榜為我國純堿和氮肥工業技術的發展做出了杰出的貢獻．如圖是侯氏聯合制堿法的工藝流程．

已知 NH₄Cl 在常溫時的溶解度比 NaCl 大，而在低溫下比 NaCl 溶解度小，在 278K～283K時，向NH₄Cl溶液中加入食鹽細粉，可使 NH₄Cl 單獨結晶析出．回答下列問題：
（1）操作①用到的玻璃儀器為，反應①的離子方程式為：．
（2）分別將NH₃和CO₂通入飽和食鹽水中，正確的通入順序是，理由是．
（3）流程圖中可循環使用的物質有，
（4）寫出固體B的一種用途．

下面是常用來快速制備氨氣的裝置和試劑，其中不合理的是（　　）

下列反應不屬于水解反應或水解方程式不正確的是（　　）
①HCl+H₂O?H₃O⁺+Cl^-       
②AlCl₃+3H₂O?Al（OH）₃↓+3HCl
③Na₂CO₃+2H₂O?H₂CO₃+2NaOH  
④碳酸氫鈉溶液：HCO₃^-+H₂O?CO₃^2-+H₃O⁺
⑤NH₄Cl溶于D₂O中NH₄⁺+D₂O?NH₃?D₂O+H⁺
⑥HS^-的水解HS^-+H₂O?S^2-+H₂O⁺
⑦將飽和FeCl₃溶液滴入沸騰的水中：FeCl₃+3 H₂O?Fe（OH）₃（膠體）+3HCl．

繼侯德榜“聯合制堿法”后，上世紀50年代某些化工專家開始研究有機胺制堿法，目前這項研究工作取得了一定進展．其工藝流程如下：

已知：NR₃+HCl=NR₃?HCl，且NR₃?HCl易溶于有機溶劑
（1）制備小蘇打的化學方程式是：；操作①稱為；操作②稱為；
（2）過程③得到產品的化學方程式是：；
（3）在過程④中，回收有機胺的化學方程式是：；
（4）本工藝流程中可循環利用的物質是：．

足量的鋁分別與等體積等濃度的鹽酸和NaOH溶液反應，產生H₂的物質的量之比為（　　）

A、B、C、D、E、F、G為原子序數依次遞增的7種短周期主族元素．A、B元素的最高正價與最低負價的代數和均為零；C元素是植物生長三大營養元素之一；D的單質具有強氧化性，其氫化物能和一種半導體材料反應生成常溫常壓下的兩種氣體；E原子核外K層電子數與M層電子數相等；F原子的價電子數等于電子層數的兩倍．請回答下列問題：
（1）CD₃ 的電子式為；
（2）用離子方程式表示G 的非金屬性比F強；
（3）EF在空氣中充分灼燒生成一種穩定性的鹽，則此反應方程式為；
（4）C的氫化物與G的單質以物質的量之比1：3反應，生成二元化合物X和一種氣體，該氣體遇氨氣產生“白煙”，則X的化學是為，X與水反應的化學方程式是（產物中G元素顯+1價）；在堿性溶液中X與NaClO₂（亞氯酸鈉）按物質的量之比1：6恰好反應可生成C的氫化物和消毒劑ClO₂氣體，該反應的離子方程式為．