Question

A、B、C、D、E、F、G為原子序數依次遞增的7種短周期主族元素．A、B元素的最高正價與最低負價的代數和均為零；C元素是植物生長三大營養元素之一；D的單質具有強氧化性，其氫化物能和一種半導體材料反應生成常溫常壓下的兩種氣體；E原子核外K層電子數與M層電子數相等；F原子的價電子數等于電子層數的兩倍．請回答下列問題：
（1）CD₃ 的電子式為

 

；
（2）用離子方程式表示G 的非金屬性比F強

 

；
（3）EF在空氣中充分灼燒生成一種穩定性的鹽，則此反應方程式為

 

；
（4）C的氫化物與G的單質以物質的量之比1：3反應，生成二元化合物X和一種氣體，該氣體遇氨氣產生“白煙”，則X的化學是為

 

，X與水反應的化學方程式是（產物中G元素顯+1價）

 

；在堿性溶液中X與NaClO₂（亞氯酸鈉）按物質的量之比1：6恰好反應可生成C的氫化物和消毒劑ClO₂氣體，該反應的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：

分析：A、B、C、D、E、F、G為原子序數依次遞增的7種短周期主族元素．A、B元素的最高正價與最低負價的代數和均為零，結合原子序數可知，A為H元素、B為碳元素；D的單質具有強氧化性，其氫化物能和一種半導體材料反應生成常溫常壓下的兩種氣體，應是HF與Si反應生成四氟化硅與氫氣，可推知D為F元素；C元素是植物生長三大營養元素之一，原子序數介于碳與氟之間，則C為N元素；E原子核外K層電子數與M層電子數相等，則E為Mg；F原子的價電子數等于電子層數的兩倍，原子序數大于Mg，處于第三周期，最外層電子數為6，則F為S 元素，G原子序數最大，故G為Cl，據此解答．

解答： 解：A、B、C、D、E、F、G為原子序數依次遞增的7種短周期主族元素．A、B元素的最高正價與最低負價的代數和均為零，結合原子序數可知，A為H元素、B為碳元素；D的單質具有強氧化性，其氫化物能和一種半導體材料反應生成常溫常壓下的兩種氣體，應是HF與Si反應生成四氟化硅與氫氣，可推知D為F元素；C元素是植物生長三大營養元素之一，原子序數介于碳與氟之間，則C為N元素；E原子核外K層電子數與M層電子數相等，則E為Mg；F原子的價電子數等于電子層數的兩倍，原子序數大于Mg，處于第三周期，最外層電子數為6，則F為S 元素，G原子序數最大，故G為Cl，
（1）NF₃分子中N原子與F原子之間形成對共用電子對，其電子式為，
故答案為：；
（2）反應Cl₂+S^2-=S↓+2Cl^-，可以說明非金屬性Cl＞S，
故答案為：Cl₂+S^2-=S↓+2Cl^-；
（3）MgS在空氣中充分灼燒生成一種穩定性的鹽，應生成硫酸鎂，反應方程式為：MgS+2O₂

△   .

MgSO₄，
故答案為：MgS+2O₂

△   .

MgSO₄；
（4）C的氫化物為氨氣，與氯氣以物質的量之比1：3反應，生成二元化合物X和一種氣體，該氣體遇氨氣產生“白煙”，該氣體為HCl，由原子守恒可知X為NCl₃，NCl₃與水反應生成NH₃與HClO，化學方程式為NCl₃+3H₂O=NH₃+3HClO，在堿性溶液中NCl₃與NaClO₂（亞氯酸鈉）按物質的量之比1：6恰好反應可生成NH₃和ClO₂氣體，根據電荷守恒和元素守恒可知該反應的離子方程式為NCl₃+6ClO₂^-+3H₂O═6ClO₂+3Cl^-+3OH^-+NH₃，
故答案為：NCl₃；NCl₃+3H₂O=NH₃+3HClO；NCl₃+6ClO₂^-+3H₂O═6ClO₂+3Cl^-+3OH^-+NH₃；

點評：本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，涉及電子式、化學方程式，難度中等，（4）為易錯點、難點，中學基本不涉及NCl₃與水反應．