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NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是(　　)

①用銅作電極電解飽和NaCl溶液，當線路中通過NA個電子時，陽極產生11.2 L氣體(標準狀況下)　②常溫常壓下，16 g O2和16 g O3含氧原子數均為NA　③標準狀況下，22.4 L CH3CH2OH中含有的碳原子數為2NA　④6.5 g鋅全部溶于一定量的濃硫酸，生成SO2與H2的混合氣體，氣體分子總數為0.1NA　⑤10.6 g Na2CO3粉末中含有CO32—數為0.1NA

A．②④⑤ B．①③⑤ C．①②④⑤ D．①②③

一杯澄清透明的溶液中，已知各離子的濃度均為0.1 mol/L，體積為1 L。可能含有的離子：

陽離子：K＋、Fe2＋、Ba2＋、NH4+　陰離子：Cl－、NO3—、CO32—、SO42—

向該混合液中加足量稀鹽酸，有無色氣體生成，且陰離子的種類不變。對該溶液的下列敘述錯誤的是(　　)

A．該溶液一定含有Fe2＋、NO3—、Cl－ B．該溶液一定不含K＋、NH4+

C．該溶液一定不含CO32—、Ba2＋ D．該溶液可能含有SO42—

在Cu2S＋2Cu2O6Cu＋SO2↑反應中，說法正確的是(　　)

A．Cu2O在反應中被氧化

B．Cu2S在反應中既是氧化劑又是還原劑

C．Cu既是氧化產物又是還原產物

D．若反應中轉移12 mol電子，則生成6 mol Cu

下列敘述中，正確的是(　　)

A．氯化鋁溶液中加入過量氨水反應實質是：

Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+

B．在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中：K＋、NH4+、CO32—、Cl－一定能夠大量共存

C．鎂鋁合金既可完全溶于過量鹽酸又可完全溶于過量NaOH溶液

D．依據鋁熱反應原理，能發生反應：2Al＋3MgO3Mg＋Al2O3

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4+、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32—、SO42—，現取三份100 mL溶液進行如下實驗：

(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生；

(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol；

(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33 g。

根據上述實驗，以下推測正確的是(　　)

①K＋一定存在

②100 mL溶液中含0.01 mol CO32—

③Cl－可能存在

④Ba2＋一定不存在

⑤Mg2＋可能存在

A．③④⑤ B．①③④ C．①② D．③④

以下有關實驗原理及結論正確的是(　　)

A．XCl3的溶液能與銅片發生反應，則銅的金屬性一定比X強

B．金屬X能與NaOH溶液反應放出H2，但金屬Y不能，則Y的金屬性一定比X弱

C．非金屬X能將Fe氧化到＋3價，但非金屬Y不能，則Y的氧化性一定比X強

D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32—＋6H＋＋2MnO4—=5SO42—＋2Mn2＋＋3H2O

A、B、C分別是元素甲、乙、丙的單質，它們都是常見的金屬或非金屬，D、E、F是常見的三種氧化物，且有如圖所示轉化關系，則下列說法不正確的是(　　)

A．D、E中一定都含有甲元素

B．單質B肯定是氧化劑

C．A、B、C中一定有一種是氧元素的單質

D．若A是非金屬，則B一定為金屬

運用有關概念判斷下列敘述正確的是(　　)

A．1 mol H2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱

B．Na2SO3與H2O2的反應為氧化還原反應

C．和互為同系物

D．BaSO4的水溶液不易導電，故BaSO4是弱電解質

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A．使甲基橙變紅色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42—、NO3—

B．使酚酞變紅色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3—、NO3—

C．0.1 mol·L－1 AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42—、I－

D．0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO42—

已知：

①向KMnO4晶體中滴加濃鹽酸，產生某黃綠色氣體；

②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產生的氣體，溶液變黃色；③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色。

下列判斷中正確的是(　　)

A．①中產生氣體的電子式是Cl?Cl

B．上述實驗中，共有兩個氧化還原反應

C．實驗②中FeCl2被氧化

D．實驗③發生的是同主族元素單質間的置換反應