在Cu2S＋2Cu2O
6Cu＋SO2↑反應中，說法正確的是( )
A．Cu2O在反應中被氧化
B．Cu2S在反應中既是氧化劑又是還原劑
C．Cu既是氧化產物又是還原產物
D．若反應中轉移12 mol電子，則生成6 mol Cu
科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 化工生產流程、無機物的判斷練習卷（解析版） 題型：選擇題
X、Y、Z、W四種物質的轉化關系如圖所示。下列組合中不符合該關系的是（ ）
ABCD
XHClNa2O2Na2CO3SO2
YFeCl2NaOHCO2Na2SO3
ZCl2Na2CO3CaCO3H2SO4
WFeCl3NaHCO3Ca（HCO3）2NaHCO3
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 化學基本理論練習卷（解析版） 題型：選擇題
常溫下，對下列電解質溶液的有關說法正確的是( )
A．相同濃度和體積的強堿和強酸溶液混合后，溶液的pH一定等于7
B．在NaHCO3溶液中，c(CO32—)>c(HCO3—)
C．在有AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固體，c(Ag＋)減小
D．將pH相等的CH3COONa和Na2CO3溶液稀釋相同倍數，CH3COONa溶液的pH較大
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 化學基本概念練習卷（解析版） 題型：填空題
某工業廢水僅含下表中的某些離子，且各種離子的物質的量濃度相等，均為0.1 mol/L(此數值忽略水的電離及離子的水解)。
陽離子 | K＋ Ag＋ Mg2＋ Cu2＋ Al3＋ NH4+ |
陰離子 | Cl－ CO32— NO3— SO42— I－ |
甲同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：
Ⅰ.取該無色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且離子種類增加。
Ⅱ.用鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，無紫色火焰。
Ⅲ.另取溶液加入過量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色。
Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
請推斷：
(1)由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是___________________________________。
(2)Ⅲ中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式是________________________。
(3)甲同學最終確定原溶液中所含陽離子有________，陰離子有________；并據此推測原溶液應該呈________性，原因是____________________________(請用離子方程式說明)。
(4)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此過程中涉及的離子方程式為____________________________。充分反應后過濾，洗滌，灼燒沉淀至恒重，得到的固體質量為________g。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 化學基本概念練習卷（解析版） 題型：選擇題
運用有關概念判斷下列敘述正確的是( )
A．1 mol H2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱
B．Na2SO3與H2O2的反應為氧化還原反應
C．
和
互為同系物
D．BaSO4的水溶液不易導電，故BaSO4是弱電解質
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 化學基本概念練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列離子方程式書寫正確的是( )
A．用醋酸溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑
B．碘水中通入足量的SO2氣體：I2＋SO2＋2H2O=2I－＋SO42—＋4H＋
C．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應至中性：H＋＋SO42—＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O
D．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeO42—＋3Cl－＋H2O＋4H＋
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 化學反應速率與化學平衡練習卷（解析版） 題型：填空題
大氣中的部分碘源于O3對海水中I－的氧化。將O3持續通入NaI溶液中進行模擬研究。
（1）O3將I－氧化成I2的過程由3步反應組成：
①I－（aq）＋O3（g）=IO－（aq）＋O2（g）ΔH1
②IO－（aq）＋H＋（g）=HOI（aq）ΔH2
③HOI（aq）＋I－（aq）＋H＋（aq）=I2（aq）＋H2O（l）ΔH3
總反應的化學方程式為_________________________________，
其反應熱ΔH＝______________。
（2）在溶液中存在化學平衡：I2（aq）＋I－（aq） 
I3-（aq），其平衡常數表達式為________。
（3）為探究Fe2＋對O3氧化I－反應的影響（反應體系如圖1），某研究小組測定兩組實驗中I3-濃度和體系pH，結果見圖2和下表。
編號 | 反應物 | 反應前pH | 反應前pH |
第1組 | O3＋I－ | 5.2 | 11.0 |
第2組 | O3＋I－＋Fe2＋ | 5.2 | 4.1 |
①第1組實驗中，導致反應后pH升高的原因是______________。
②圖1中的A為________。由Fe3＋生成A的過程能顯著提高I－的轉化率，原因是____________________。
③第2組實驗進行18 s后，I3-濃度下降。導致下降的直接原因有（雙選）________。
A．c（H＋）減小
B．c（I－）減小
C．I2 （g）不斷生成
D．c（Fe3＋）增加
（4）據圖2，計算3～18 s內第2組實驗中生成I3-的平均反應速率（寫出計算過程，結果保留兩位有效數字）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 化學與技術練習卷（解析版） 題型：填空題
鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3(可表示為FeO·TiO2)，含有少量MgO、CaO、SiO2等雜質。利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料(鈦酸鋰Li4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰LiFePO4)的工業流程如圖所示：
已知：FeTiO3與鹽酸反應的離子方程式為FeTiO3＋4H＋＋4Cl－=Fe2＋＋TiOCl42—＋2H2O
(1)化合物FeTiO3中鐵元素的化合價是________。
(2)濾渣A的成分是________。
(3)濾液B中TiOCl42—轉化生成TiO2的離子方程式是________________。
(4)反應②中固體TiO2轉化成(NH4)2Ti5O15溶液時，Ti元素的浸出率與反應溫度的關系如圖所示。反應溫度過高時，Ti元素浸出率下降的原因是________________________________。
(5)反應③的化學方程式是________________________。
(6)由濾液D制備LiFePO4的過程中，所需17%雙氧水與H2C2O4的質量比是________。
(7)若采用鈦酸鋰(Li4Ti5O12)和磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)做電極組成電池，其工作原理為Li4Ti5O12＋3LiFePO4
Li7Ti5O12＋3FePO4，該電池充電時陽極反應式是____________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第8講電化學練習卷（解析版） 題型：填空題
太陽能電池可用做電解的電源(如圖)。
(1)若c、d均為惰性電極，電解質溶液為硫酸銅溶液，電解過程中，c極先無氣體產生，后又生成氣體，則c極為________極，在電解過程中，溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)，停止電解后，為使溶液恢復至原溶液應加入適量的________。
(2)若c、d均為銅電極，電解質溶液為氯化鈉溶液，則電解時，溶液中氯離子的物質的量將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)若用石墨、鐵作電極材料，可組裝成一個簡易污水處理裝置。其原理是：加入試劑調節污水的pH在5.0～6.0之間。接通電源后，陰極產生的氣體將污物帶到水面形成浮渣而刮去，起到浮選凈化作用；陽極產生的有色沉淀具有吸附性，吸附污物而沉積，起到凝聚凈化作用。該裝置中，陰極的電極反應式為__________________________；陽極區生成的有色沉淀是________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
