日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式為3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋=2As＋3SnCl62—＋6M。下列關于該反應的說法中，錯誤的是(　　)

A．M為H2O

B．每還原1 mol氧化劑，就有3 mol電子轉移

C．還原性：SnCl2>As

D．氧化產物和還原產物的物質的量之比為2∶3

向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產生白色沉淀CuI，藍色溶液變為棕色。再向反應后的溶液中通入過量的SO2氣體，溶液變成無色。則下列說法正確的是(　　)

A．滴加KI溶液時，KI被氧化，CuI是氧化產物

B．通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現了SO2的漂白性

C．通入22.4 L SO2參加反應時，有2NA個電子發生轉移

D．上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2

已知電離平衡常數：H2CO3＞HClO＞HCO3—，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列有關離子反應或離子方程式的敘述中，正確的是(　　)

A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

B．向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無色

C．向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO32—

D．能使pH試紙顯深紅色的溶液中，Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存

反應①、②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應：

①2NaI＋MnO2＋3H2SO4=2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2

②2NaIO3＋5NaHSO3=2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2

下列說法正確的是(　　)

A．兩個反應中均為硫元素被氧化

B．碘元素在反應①中被還原，在反應②中被氧化

C．氧化性：MnO2＞SO42—＞IO3—＞I2

D．反應①、②中生成等量的I2時轉移電子數比為1∶5

用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對河(湖)水消毒是城市飲水處理的新技術。已知反應Fe2O3＋3Na2O22Na2FeO4＋Na2O，下列說法正確的是(　　)

A．Na2O2既是氧化劑又是還原劑

B．3 mol Na2O2發生反應，有12 mol電子轉移

C．在Na2FeO4中Fe為＋4價，具有強氧化性，能消毒殺菌

D．Na2FeO4既是氧化產物又是還原產物

若(NH4)2SO4加強熱分解的產物是SO2、N2、NH3和H2O，則對該反應的下列說法中正確的是(　　)

A．化學方程式中產物分子的化學計量數由小到大的順序是SO2、N2、NH3、H2O

B．氧化產物和還原產物的物質的量之比為3∶1

C．被氧化元素原子和被還原元素原子的物質的量之比為2∶3

D．若反應生成1 mol H2O，則轉移的電子為6 mol

已知氧化性：Cl2>IO3—>Fe3＋>I2，以下實驗的結論或實驗的預測合理的是(　　)

A．往溶液中加入過量的氯水再加淀粉，振蕩不出現藍色，說明沒有I－

B．向FeCl2溶液中滴加碘水，所得溶液中加入KSCN溶液將呈紅色

C．向淀粉碘化鉀試紙上滴白醋和加碘鹽的溶液，試紙變藍，說明加碘鹽中有IO3—

D．往FeI2溶液中滴加少量氯水，溶液變成棕黃色，說明有Fe3＋生成

將51.2 g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8 mol，這些氣體恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，發生的反應為：

2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O； NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O。

則生成的鹽溶液中NaNO2的物質的量為(　　)

A. 0.4 mol B. 0.6 mol C. 0.8 mol D. 0.2 mol

已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。

(1)含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此時被氧化的離子是________，被氧化的離子的物質的量分別是________________。

(2)如果向原溶液中通入3 mol Cl2，則被氧化的離子是________，其對應氧化產物的物質的量分別是________________。

(3)過二硫酸鉀(K2S2O8)具有強氧化性，可將I－氧化為I2：S2O82—＋2I－=2SO42—＋I2。通過改變反應途徑，Fe3＋、Fe2＋均可催化上述反應。試用離子方程式表示Fe3＋對上述反應的催化過程：______________________________、____________________________(不必配平)。

(1)某化學興趣小組的同學進行Cl2、NH3的制備及性質檢驗等實驗的流程和部分裝置如下：

①請利用A、G裝置設計一個簡單的實驗驗證Cl2、Fe3＋、I2的氧化性強弱為Cl2>Fe3＋>I2(實驗中不斷地小心振蕩G裝置中的試管)。請寫出A中發生反應的離子方程式：______________________________________________，

請寫出試劑M為________溶液，證明氧化性為Cl2>Fe3＋>I2的實驗現象是________________________________________________________________________。

②已知3Cl2＋2NH3=6HCl＋N2，當D的燒瓶中充滿黃綠色氣體后，關閉a、c打開b，D中的現象為黃綠色氣體消失，產生白煙，反應一段時間后，關閉b打開c，觀察到的現象為________________________________________________________________________。

(2)某廢水中含有一定量的Na＋、SO32—，可能含有CO32—，某研究小組欲測定其中SO32—的濃度，設計如下實驗方案：

①從下列試劑中選擇試劑X為________(填序號)；

A．0.1 mol/L KMnO4(H2SO4酸化)溶液 B．0.5 mol/L NaOH溶液

C．新制氯水 D．KI溶液

②加入試劑X生成SO42—的離子方程式為_______________________________________

③證明該廢水中是否含有CO32—的實驗方案為_________________________________________________