精品日韩,国产1区2区3区,99伊人

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對河(湖)水消毒是城市飲水處理的新技術。已知反應Fe2O3＋3Na2O22Na2FeO4＋Na2O，下列說法正確的是(　　)

A．Na2O2既是氧化劑又是還原劑

B．3 mol Na2O2發生反應，有12 mol電子轉移

C．在Na2FeO4中Fe為＋4價，具有強氧化性，能消毒殺菌

D．Na2FeO4既是氧化產物又是還原產物

【解析】該反應中生成物中的氧元素均為－2價，Na2O2只作氧化劑，A項錯誤；3 mol Na2O2發生反應時轉移電子6 mol，B項錯誤；Na2FeO4中Fe為＋6價，C項錯誤

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源：2014年高二化學蘇教版選修2 5專題綜合檢測練習卷（解析版） 題型：選擇題

在許多化合物里硫可以取代氧，取代的物質跟原化合物有相似的性質，下列是兩種有機磷農藥的結構：

這兩種農藥在使用過程中不能與下列哪種物質混合使用(　　)。

A．KCl B．NaOH C．NaNO3 D．Na2SO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014年高二化學蘇教版選修2 4專題綜合檢測練習卷（解析版） 題型：選擇題

2009年10月6日，諾貝爾物理學獎授予“光纖之父”英國華裔科學家高錕以及兩位美國科學家威拉德·博伊爾和喬治·史密斯。光導纖維的主要成分是二氧化硅，下列關于二氧化硅的說法正確的是(　　)。

A．工業上用二氧化硅制取單質硅時，1 mol C理論上能置換出1 mol Si

B．6 g的二氧化硅中含有0.4NA個共價鍵

C．二氧化硅是H2SiO3的酸酐，因此能與堿反應，不能與任何酸反應

D．由于硅酸比碳酸弱，故二氧化硅不能與碳酸鈉反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014年高二化學蘇教版選修2 4.2材料組成的優化練習卷（解析版） 題型：選擇題

所謂合金，就是不同種金屬(也包括一些非金屬)在熔化狀態下形成的一種熔合物，根據下列四種金屬的熔沸點：

	Na	Cu	Al	Fe
熔點/℃	97.5	1 083	660	1 535
沸點/℃	883	2 595	2 200	3 000

其中不能形成合金的是(　　)。

A．Cu和Al B．Fe和Cu C．Fe和Na D．Al和Na

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓專題3氧化還原反應練習卷（解析版） 題型：實驗題

(1)某化學興趣小組的同學進行Cl2、NH3的制備及性質檢驗等實驗的流程和部分裝置如下：

①請利用A、G裝置設計一個簡單的實驗驗證Cl2、Fe3＋、I2的氧化性強弱為Cl2>Fe3＋>I2(實驗中不斷地小心振蕩G裝置中的試管)。請寫出A中發生反應的離子方程式：______________________________________________，

請寫出試劑M為________溶液，證明氧化性為Cl2>Fe3＋>I2的實驗現象是________________________________________________________________________。

②已知3Cl2＋2NH3=6HCl＋N2，當D的燒瓶中充滿黃綠色氣體后，關閉a、c打開b，D中的現象為黃綠色氣體消失，產生白煙，反應一段時間后，關閉b打開c，觀察到的現象為________________________________________________________________________。

(2)某廢水中含有一定量的Na＋、SO32—，可能含有CO32—，某研究小組欲測定其中SO32—的濃度，設計如下實驗方案：

①從下列試劑中選擇試劑X為________(填序號)；

A．0.1 mol/L KMnO4(H2SO4酸化)溶液 B．0.5 mol/L NaOH溶液

C．新制氯水 D．KI溶液

②加入試劑X生成SO42—的離子方程式為_______________________________________

③證明該廢水中是否含有CO32—的實驗方案為_________________________________________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓專題3氧化還原反應練習卷（解析版） 題型：選擇題

已知：金屬鈰(稀土元素)在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應。(注：鈰常見的化合價為＋3和＋4，氧化性：Ce4＋>Fe3＋)下列說法正確的是(　　)

A．鈰溶于氫碘酸的化學方程式可表示為Ce＋4HI=CeI4＋2H2↑

B．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4＋＋2Fe2＋=Ce3＋＋2Fe3＋

C．在一定條件下，電解熔融狀態的CeO2制Ce，在陰極獲得鈰

D．四種鈰的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它們互稱為同素異形體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓專題2化學常用計量練習卷（解析版） 題型：選擇題

兩種硫酸鹽按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能電離出K＋、Cr3＋、SO42—，若將2.83 g X中的Cr3＋全部氧化為Cr2O72—后，溶液中的Cr2O72—可和過量KI溶液反應，得到3.84 g I2。反應的離子方程式為Cr2O72—＋6I－＋14H＋=2Cr3＋＋3I2＋7H2O。若向溶有2.83 g X的溶液中，加入過量的BaCl2溶液，可得到4.66 g白色沉淀，由此可推斷出X的化學式為(　　)