Question

將51.2 g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8 mol，這些氣體恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，發生的反應為：

2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O； NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O。

則生成的鹽溶液中NaNO2的物質的量為(　　)

A. 0.4 mol B. 0.6 mol C. 0.8 mol D. 0.2 mol

 

Answer 1

C

【解析】反應中Cu－2e－―→Cu2＋，NO3—―→NO、NO2、N2O4―→NO3—＋NO2—，從電子守恒可知，銅失去的電子數與NO3—變成NO2—過程中得到的電子數相等，NO3—＋2e－＋2H＋=NO2—＋H2O，故生成NaNO2的物質的量與銅的物質的量相等：51.2/64＝0.8 mol，C項正確