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一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入1molX和1molY進行如下反應：
X（g）＋Y(g) 2Z(g)＋W(s) △H＞0，當反應進行到2min時達到平衡，測知Z的濃度為0.2mol·L^-1。下列判斷正確的是

A．若向平衡混合物中加入少量W，正、逆反應速率均增大

B．平衡后再加入X，上述反應的△H增大

C．溫度不變，將容器的體積擴大一倍，Z的平衡濃度變為原來的1/2

D．2min時，用Y表示的反應速率為0.2mol·L-1·min-1

下列反應既符合圖象Ⅰ又符合圖像Ⅱ的是

A．N2（g）+3H2(g) 2NH3(g)ΔH＜0

B．2SO3（g）2SO2(g)+O2(g)ΔH＞0

C．4NH3（g）+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)ΔH＜0

D．H2(g)+CO(g) C(s)+H2O(g)ΔH＞0

一定溫度的恒容密閉容器中進行如下可逆反應A(s) + 2 B(g)2C(g)。下列敘述中，能說明反應已達到化學平衡狀態的是

A．C消耗的速率與A消耗的速率相等

B．單位時間內生成a mol A，同時生成2a mol C

C．容器內的壓強不再變化

D．混合氣體的密度不再變化

在一定溫度和壓強下，有如下反應：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，將1.6 mol SO₂和0.8 mol O₂放人一體積可變的密閉容器中，測得容器的起始容積為100L。經一段時間后，反應達到平衡，測得混合氣體的密度為1.6g·L^-1。請回答下列問題：
(1)達平衡時混合氣體的體積為______________L，SO₂的轉化率為______________。
(2)若起始時加入a mol SO₂、b mol O₂，且a:b＝2:1，在同樣溫度和壓強下，反應達到平衡時，測得混合氣體的容積為120L。則a、b的值分別為：a=______________，b=______________。
(3)若容器為體積不變的密閉容器，其容積為100L。起始時加入χmol SO₂、y mol O₂和z mol SO₃，反應達平衡時，溫度和壓強與(2)完全相同，容器內各氣體的體積分數也與(2)達平衡時的情況完全相同，則χ、y應該滿足的關系式為______________，χ、z應該滿足的關系式為______________。

在一定溫度下的密閉容器中， 能表示  A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g） 已達到平衡狀態的是（ ）   
①混合氣體的壓強，②混合氣體的密度，③B的物質的量濃度，④氣體的總物質的量，⑤混合氣體的平均相對分子質量，⑥v（C）與v（D）的比值
A.  ①②③     B. ②③④⑥        C.②③⑤      D.①③④⑤

下圖表示的是N₂ + 3H₂2NH₃；△H＜0達到平衡后，改變條件建立的新平衡(圖中橫坐標表示反應時間, 縱坐標表示反應速率)
 
(1)表示減少H₂的量而建立新平衡的是          。
(2)表示壓縮氣體, 體積減小而建立新平衡的是              。
(3)表示降低溫度而建立新平衡的是        。
(4)表示升高溫度而建立新平衡的是        。
(5)表示加入催化劑后而建立新平衡的是            。

總壓強為3.0×10⁷ Pa時，N₂、H₂混合氣體 (體積之比為1:3) 通入合成塔中，反應達平衡時，壓強降為2.5×10⁷Pa，則平衡時混合氣體中NH₃的體積分數為  (    )

A．35%

B．30%

C．1/4

D．1/5

t ℃時，將2 mol氣體A和1 mol氣體B充入容積為2 L的恒容密閉容器中，發生如下反應：2A(g)＋B(g)??xC(g)，2 min時反應達到平衡狀態(溫度仍為t ℃)，此時B還有0.6 mol，并測得C的濃度為0.6 mol·L^－1。請回答下列問題：
(1)判斷該反應達到平衡狀態的標志是________(填字母)。
a．B和C的物質的量濃度之比為1∶x
b．容器中的壓強保持不變
c．A的百分含量保持不變
d．A的生成速率與B的消耗速率之比為2∶1
e．容器內混合氣體的密度保持不變
(2)x＝____________；從反應開始到平衡時反應速率v(A)＝__________________。
(3)若保持溫度不變，增大容器體積，則反應速率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)若向平衡混合物中再充入a mol C，t ℃再次達到平衡時B的物質的量為__________ mol。

某化學科研小組研究在其他條件不變，改變某一條件對A₂（g）＋3B₂（g） 2AB₃（g）化學平衡狀態的影響時，得到如下圖所示的變化規律（圖中T表示溫度，n表示物質的量），根據圖示得出的結論正確的是    （　　）

A．反應速率a>b>c

B．達到平衡時，A2的轉化率大小為：b>a>c

C．若T2>T1，則正反應是吸熱反應

D．達到平衡時，AB3的物質的量大小為：c>b>a

氨是氮循環中的重要物質，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。
(1)已知：H—H鍵能為436 kJ·mol^—1，N≡N鍵能為946 kJ·mol^—1，N—H鍵能為391 kJ·mol^—1。寫出合成氨反應的熱化學方程式：                                                            
(2)恒溫下，往一個4L的密閉容器中充人5.2molH₂和2molN₂，反應過程中對NH₃的濃度進行檢測，得到的數據如下表所示：

時間/min	5	10	15	20	25	30
c(NH3)/mol·L—1	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

①5min內，消耗H₂的平均反應速率為___________________________________     
②N₂的平衡轉化率                                                   
③此條件下該反應的化學平衡常數K=__________________________。反應達到平衡后，若維持容器體積不變，溫度不變，往平衡體系中加入H₂、N₂和NH₃各8mol，化學平衡將向_______方向移動(填“正反應”或“逆反應”)。
④若維持容器體積不變，只升高溫度化學平衡常數值     （填變大、變小、不變），正反應速率     （填變大、變小、不變）。
⑤若溫度維持不變，只將容器體積由4L變為2L，達新平衡時N₂的平衡濃度    0.4 mol·L^—1（填大于、小與、等于）