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精英家教網(wǎng) > 高中化學 > 題目詳情

總壓強為3.0×10⁷ Pa時，N₂、H₂混合氣體 (體積之比為1:3) 通入合成塔中，反應達平衡時，壓強降為2.5×10⁷Pa，則平衡時混合氣體中NH₃的體積分數(shù)為 ( )

A．35%

B．30%

C．1/4

D．1/5

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將等物質的量的F₂和ClF混合，在密閉容器中發(fā)生反應：F₂(g)+ClF(g)

ClF₃(g)；△H<0。下列敘述中正確的是

A．恒溫恒容，當ClF 轉化40% 時，容器內(nèi)的壓強為初始時的0.8 倍

B．若 c(F₂):c (ClF): c (ClF₃) ="1:" 1: 1，則反應一定達到平衡狀態(tài)

C．平衡后，若增大容器容積，則正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡左移

D．平衡后再降低溫度，保持恒容，達到新的平衡，則混合氣體的平均摩爾質量減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

CO₂是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO₂是解決溫室效應的有效途徑。
（1）其中一種途徑是將CO₂轉化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。如：
2CO₂（g）+2H₂O（l）===C₂H₄（g）+3O₂（g） △H=十1411．0kJ/mol
2CO₂（g） +3H₂O（l）=C₂H₅OH（1）十3O₂（g）△H = +1366．8kJ/mol
則由乙烯水化制乙醇反應的熱化學方程式為。
（2）在一定條件下，6H₂（g）+2CO₂（g）

CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）。

溫度（K） CO₂轉化率（%） n（H₂）/n（CO₂）	500	600	700	800
1．5	45	33	20	12
2	60	43	28	15
3	83	62	37	22

根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析：
①溫度一定時，提高氫碳比[著轟擊]，CO₂的轉化率（填“增大”“減小”
“不變”）。
②該反應的正反應為（填“吸”或“放”）熱反應。
（3）定條件下，將3 molH₂和1molCO₂兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3H₂（g）+CO₂（g）

CH₃OH（g）+H₂O（g）。2min末該反應達到平衡，測得CH30H的濃度為0．2mol／L。下列判斷不正確的是___ _。
a．該條件下此反應的化學平衡常數(shù)表達式為

b．H₂的平均反應速率為0．3mol／（L．s）
c．CO₂的轉化率為60%
d．若混合氣體的密度不再改變時，該反應一定達到平衡狀態(tài)
（4）如圖是乙醇燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）的結構示意圖，則a處通入的是（填“乙醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應是：。

（5）CO₂在自然界循環(huán)時可與CaCO₃反應，CaCO₃是一種難溶物質，其

溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為

，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

常溫下，將0.01 mol NH4Cl和 0.002 mol NaOH 溶于水配成1 L混合溶液，
！）該溶液中存在的三個平衡體系是：______________________________、
_______________________________、_______________________________。
溶液中共有_______種不同的粒子。
這些粒子中濃度為0.01 mol/L 的是_________，濃度為0.002 mol/L 的是_________。
（4）物質的量之和為0.01 mol的兩種粒子是：___________和______________。
（5）_______和_______ 兩種離子數(shù)量之和比OH－多0.008mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質的顏色變化，可用勒夏特列原理解釋的是

A．新制的氯水在光照條件下顏色變淺

B．H₂、I₂、HI平衡混合氣加壓后顏色變深

C．KI溶液加氯水振蕩后顏色變深

D．加入催化劑有利于氨氧化的反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫恒壓的條件下，一密閉容器內(nèi)發(fā)生反應：2NO₂(g)