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在一定溫度下的密閉容器中，能表示 A（s）＋2B（g）

C（g）＋D（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）
①混合氣體的壓強(qiáng)，②混合氣體的密度，③B的物質(zhì)的量濃度，④氣體的總物質(zhì)的量，⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量，⑥v（C）與v（D）的比值
A. ①②③ B. ②③④⑥ C.②③⑤ D.①③④⑤

略

練習(xí)冊系列答案

課堂檢測8分鐘系列答案

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中有可逆反應(yīng)：nA(g)+mB(g)

pC(g) △H＞0處于平衡狀態(tài)（已知m+n＞p），則下列說法正確的是
①升溫，c（B）/c（C）的比值變小
②降溫時體系內(nèi)混合氣體平均相對分子質(zhì)量變小
③加入B，A的轉(zhuǎn)化率增大
④加入催化劑，氣體總的物質(zhì)的量不變
⑤加壓使容器體積減小，A或B的濃度一定降低
⑥若A的反應(yīng)速率為V_A，則B的反應(yīng)速率為n·V_A /m
A. ①②③⑤ B. ①②③④ C. ①②⑤⑥ D. ③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中反應(yīng)CO（g）+ 2H₂（g）

CH₃OH（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ；根據(jù)下圖，升高溫度，K值將增大壓強(qiáng)K值將（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）500℃時，從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡，以H₂的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是    （用n_A、n_B、t_A、t_B表示）。
（3）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是    （填字母）。
a. v_生成（CH₃OH）= v_消耗（CO）               b.混合氣體的密度不再改變
c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變       d. CO、H₂、CH₃OH的濃度均不再變化
（4）300℃時，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是   （填字母）。
a. c（H₂）減少                     b正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
c. CH₃OH 的物質(zhì)的量增加           d.重新平衡時c（H₂）/ c（CH₃OH）減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氨是氮循環(huán)中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。
(1)已知：H—H鍵能為436 kJ·mol^—¹，N≡N鍵能為946 kJ·mol^—¹，N—H鍵能為391 kJ·mol^—¹。寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
(2)恒溫下，往一個4L的密閉容器中充人5.2molH₂和2molN₂，反應(yīng)過程中對NH₃的濃度進(jìn)行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：

時間/min	5	10	15	20	25	30
c(NH₃)/mol·L^—¹	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

①5min內(nèi)，消耗H₂的平均反應(yīng)速率為___________________________________
②N₂的平衡轉(zhuǎn)化率
③此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=__________________________。反應(yīng)達(dá)到平衡后，若維持容器體積不變，溫度不變，往平衡體系中加入H₂、N₂和NH₃各8mol，化學(xué)平衡將向_______方向移動(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)。
④若維持容器體積不變，只升高溫度化學(xué)平衡常數(shù)值     （填變大、變小、不變），正反應(yīng)速率     （填變大、變小、不變）。
⑤若溫度維持不變，只將容器體積由4L變?yōu)?L，達(dá)新平衡時N₂的平衡濃度    0.4 mol·L^—¹（填大于、小與、等于）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知：CO（g）＋H₂O（g）

CO₂（g）＋H₂（g） △H= -42kJ·mol^-1
（1）在一定溫度下，向一定體積的密閉容器中通入1molCO、2molH₂O（g），反應(yīng)達(dá)平衡時，測得放出的熱量為28kJ，求CO的轉(zhuǎn)化率為；
（2）該溫度下，向該密閉容器中通入

molCO₂、

molH₂，欲使反應(yīng)達(dá)平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與（1）相同，則還需滿足的條件是                                ；
（3）該溫度下，向該密閉容器中通入2molCO、3molH₂O（g），反應(yīng)達(dá)平衡時時，求H₂O（g）的轉(zhuǎn)化率                              ；
（4）該溫度下，向該密閉容器中通入1.5molCO、3molH₂O（g），反應(yīng)達(dá)平衡時，放出的熱量為                 kJ。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

一定溫度下，將2mol A和2mol B兩種氣體混合于體積為2 L的某恒容的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)

x C(g)＋2D(g)，

H ＜0，2min 末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），生成了0.8 mol D，并測得C的濃度為0.4 mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?
（1）X的值等于                  ，
（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=        ，升高溫度時K值將
（填“增大”、“減小”、“不變”）
（3）A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為                    。
（4）若維持溫度不變，在原平衡混合物的容器中再充入3mol C和3mol D，欲使達(dá)到新的平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相同，則至少應(yīng)再充入B的物質(zhì)的量為       mol；達(dá)新平衡時，A的物質(zhì)的量為n（A）=         mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：

，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：

T/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

  回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=                    。
（2）該反應(yīng)為        （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
（3）能判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（    ）