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在容積固定的容器中發生反應X(g)+Y(g)  Z(g)(未配平)。溫度為T₀時，各物質的濃度隨時間變化的關系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T₁、T₂時發生反應，Z的濃度隨時間變化的關系如圖b所示。下列敘述正確的是
        

A．該反應正反應的反應熱ΔH < 0

B．增大壓強，平衡向正反應方向移動

C．圖a中反應達到平衡時，Y的轉化率為62．5%

D．發生反應時，各物質的反應速率大小關系為：v(X)= v(Y)= 2v(Z)

（7分）如圖所示，當關閉閥門K時，向甲中充入1.5 mol A、3.5 mol B，向乙中充入3 mol A、7 mol B，起始時，甲、乙體積均為VL。在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發生下列反應：3A(g)＋2B(g) 2C(g)＋4D(g)；ΔH<0達到平衡（Ⅰ）時，V(乙)=1.21V L。請回答：

（1）乙中B的轉化率為           。
（2）甲中D和乙中C的物質的量比較：         （填“相等”、“前者大”、“后者大”）。
（3）打開K，過一段時間重新達平衡（Ⅱ）時，乙的體積為              （用含V的代數式表示，連通管中氣體體積忽略不計）。

（14分）工業上利用CO和水蒸氣在一定條件下發生反應制取氫氣：
CO(g)＋H₂O(g)  CO₂(g)＋H₂(g)         
某研究小組分別在體積均為2 L的恒容密閉容器中加入一定量的反應物，使其發生反應，相關數據如下：

容器 編號	溫度 /℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡的時間/min	達平衡時體系能量的變化/kJ
		CO	H2O	CO2	H2
①	650	1	2	0.4	0.4	5	16.4kJ
②	650	2	4			t1	Q1 kJ
③	900	2	4	1.6	1.6	t2	Q2 kJ

（1）計算容器②中反應的平衡常數K=         （計算結果保留兩位小數）。
（2）容器③中反應達平衡時，CO的轉化率為            。
（3）容器①中反應達平衡這段時間，化學反應速率v (H₂) =              。
（4）該反應的正反應為       （填“吸熱”或“放熱”）反應，理由是           。 
（5）下列敘述正確的是              （填字母序號）。
a．平衡時，容器①和容器②中CO₂的體積分數相等
b．反應達平衡狀態時，Q₂ > Q₁> 32.8 kJ
c．達到平衡的時間：t₂> t₁>2.5 min
d．該反應的熱化學方程式可表示為：CO(g)＋H₂O(g)  CO₂(g)＋H₂(g)    △H＝－41 kJ/mol
（6）容器②中反應進行到t min時，測得混合氣體中CO₂的物質的量為0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，得到的溶液中所有離子的物質的量濃度由大到小的順序為                    。

將1 mol H₂(g)和2 mol I₂(g)置于某2 L密閉容器中，在一定溫度下發生反應：H₂(g)+ I₂(g)  2HI(g)△ H＜0,并達到平衡,HI的體積分數ω(HI)隨時間變化如圖（Ⅱ）所示。若改變反應條件， ω(HI)的變化曲線如圖（Ⅰ）所示，則改變的條件可能是

A．恒溫恒容條件下，加入適當催化劑

B．恒溫條件下，縮小反應容器體積

C．恒容條件下升高溫度

D．恒溫條件下，擴大反應容器體積

在一真空密閉容器中，充入10 mol N₂和30 mol H₂，發生N₂+3H₂2NH₃反應，在一定溫度下達到平衡時，H₂的轉化率為25％。若在同一容器中在相同溫度下充入NH₃，欲達到平衡時各成分的百分含量與上述平衡相同，則起始時充入NH₃的物質的量和達到平衡時NH₃的轉化率

A．15 mol、25％

B．20 mol、50％

C．20 mol、75％

D．40 mol、80％

已知可逆反應N₂O₄(g) 2NO₂(g) 在873K時,平衡常數K₁=1.78×10⁴,轉化率為a%,在1273 K時,平衡常數K₂ = 2.8×10⁴,轉化率為b%,則下列敘述正確的是

A．由于K2>K1,所以a>b

B．由于K隨溫度升高而增大,所以此反應的△H>0

C．由于K隨溫度升高而增大,所以此反應的△H<0

D．其它條件不變時，將盛有該混合氣體的容器置于熱水中，體系顏色變淺

在溫度相同，壓強分別為P₁和P₂的條件下，A(g)+2B(g) nC(g)的反應體系中，C的百分含量(c%)與時間t的曲線如右圖所示，下面結論正確的是

A．P1＞P2，n＜3	B．P1＜P2，n＞3
C．P1＞P2，n＞3	D．P1＜P2，n＜3

（10分）在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學平衡：
C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)  , 試分析和回答下列問題：
（1）可認定上述可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態的是    。

A．體系的壓強不再發生變化

B．v正(CO)＝v逆(H2O)

C．生成n mol CO的同時生成n mol H2

D．1 mol H－H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H－O鍵

（2）若上述化學平衡狀態從正反應方向開始建立，達到平衡后，縮小平衡體系的體積，則容器內氣體的平均摩爾質量將     （填“不變”、“變小”、“變大”）。
（3）若上述化學平衡狀態從正、逆兩反應方向同時建立[即起始時同時投放C(s)、H₂O(g)、CO(g)、H₂(g)]，達到平衡后，試討論：
① 容積內氣體混合物的平均摩爾質量的取值范圍是             。
② 若給平衡體系加壓，請參照起始投放的氣體物質的平均摩爾質量（設定為₁），分別給出的變化：（填“增大”、“減小”、“不變”）

1的取值	的變化
1＜12
1＝12	不變
1＞12

（13分）難溶性雜鹵石（K₂SO₄·MgSO₄·2CaSO₄·2H₂O）屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡
為能充分利用鉀資源，用飽和Ca（OH）₂溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：

（1）濾渣主要成分有     和      以及未溶雜鹵石。
（2）用化學平衡移動原理解釋Ca（OH）₂溶液能溶解雜鹵石浸出K⁺的原因：                                                                 。
（3）“除雜”環節中，先加入      溶液，經攪拌等操作后，過濾，再加入      溶液調濾液PH至中性。
（4）不同溫度下，K⁺的浸出濃度與溶浸時間的關系是圖14，由圖可得，隨著溫度升高，   

① 在相同時間K⁺的浸出濃度大。
② 在相同時間K⁺的浸出濃度減小
③ 反應的速率加快，平衡時溶浸時間短。
④ 反應速率減慢，平衡時溶浸時間增長。
（5）有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會發生：

已知298K時， Ksp(CaCO₃)=2.80×10^—9， Ksp(CaSO₄)=4.90×10^—5 ，求此溫度下該反應的平衡常數K                      。

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是                  （    ）

A．新制的氯水在光照條件下顏色變淺

B．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

C．高錳酸鉀（KMnO4）溶液加水稀釋后顏色變淺

D．工業生產硫酸的過程中使用過量的空氣以提高SO2的利用率