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下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是                  （    ）
A．新制的氯水在光照條件下顏色變淺
B．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
C．高錳酸鉀（KMnO4）溶液加水稀釋后顏色變淺
D．工業生產硫酸的過程中使用過量的空氣以提高SO2的利用率
C

試題分析：能用勒夏特列原理解釋的是存在化學平衡的反應，且化學平衡要發生移動。KMnO4溶液加水稀釋后溶液變淺不存在平衡，所以不能用勒夏特列原理解釋。答案選C。
點評：勒夏特列原理是改變影響平衡移動的一個因素，平衡向減弱這種改變的方向移動。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各現象不能用平衡移動原理解釋的是
A．FeS不溶于水，但能溶于稀鹽酸中
B．CaCO3難溶于稀硫酸中，卻能溶于醋酸中
C．分別用等體積的蒸餾水和稀硫酸洗滌BaSO4沉淀，用水洗滌造成BaSO4的損失量大于用稀硫酸造成的損失量
D．Cl2與Na2S溶液反應生成單質S沉淀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應：A2(g)+3B2(g) 2AB3（g） △H<0，下列圖像正確的是（   ）
(友情提示:V-速率;   W(AB3)-AB3的質量分數)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一個V升的密閉容器中放入2L A氣體和1L B氣體，在一定條件下發生反應：
3A（g）+ B（g）=nC（g） + 2D（g），達到平衡后，A的濃度減小，混合氣體的平均分子量增大，則該反應方程式中n值是
A．1B．2 C．3D．4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應aM(g)＋bN(g)cP(g)＋dQ(g)達到平衡時，M的體積分數y(M)與反應條件的關系如下圖所示。其中z表示反應開始時N的物質的量與M的物質的量之比。下列說法正確的是
A．同溫同壓同z時，加入催化劑，平衡時Q的體積分數增加
B．同壓同z時，升高溫度，平衡時Q的體積分數增加
C．同溫同z時，增加壓強，平衡時Q的體積分數增加
D．同溫同壓時， z增大，平衡時Q的體積分數增加

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一真空密閉容器中，充入10 mol N2和30 mol H2，發生N2+3H22NH3反應，在一定溫度下達到平衡時，H2的轉化率為25％。若在同一容器中在相同溫度下充入NH3，欲達到平衡時各成分的百分含量與上述平衡相同，則起始時充入NH3的物質的量和達到平衡時NH3的轉化率
A．15 mol、25％B．20 mol、50％C．20 mol、75％D．40 mol、80％

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）在一個2L的密閉容器中，投入反應物，發生反應2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)  ΔH＞0，其中SO3的變化如下圖所示：

（1）寫出該反應的平衡常數表達式并根據8min時到達平衡計算出結果                 。
（2）用O2表示0到8min內該反應的平均速率v=                 。
（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是       。
A．v(SO3)=2v(O2)                        B．容器內壓強保持不變
C．v(SO2)逆=2v(O2)正                                    D．容器內密度保持不變
（4）在第12min時，容器壓縮到1L，則SO3的變化曲線為      。
A．a             B．b               C．c              D．d
（5）若保持容積不變在第12min時，加入SO3(g)，則平衡向      反應方向移動（填“正”或“逆”）。SO3的體積分數      （填“增大”或“減小”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環境。利用鈉堿循環法可脫除煙氣中的SO2。
（1）用化學方程式表示S形成硫酸酸雨的反應方程式　　　　　　，　　　　　　。
（2）在鈉堿循環法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應的離子方程式是                        。
（3）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO3²﹣)，n(HSO3﹣)變化關系如下表:
n(SO3²﹣):，n(HSO3﹣)
91：9
1：1
1：91
PH
８.２
7.2
6.2
①上表判斷NaHSO3溶液顯　　　　　　性，用化學平衡原理解釋:　　　　　　　　　　　　　
②當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關系正確的是(選填字母):　　　　　　　　　　　　


（4）當吸收液的pH降至約為6時，送至電解槽再生。再生示意圖如下:

①HSO3-在陽極放電的電極反應式是　　　　　　　　　　　　　　　。
②當陰極室中溶液PH升至8以上時，吸收液再生并循環利用。簡述再生原理:　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）在一定條件下進行如下反應:aX(g)+bY(g)cZ(g),如圖是不同溫度下反應達到平衡時,反應混合物中Z的體積分數和壓強的關系示意圖。

(1)寫出該反應的化學平衡常數表達式:K=    。隨著溫度的升高,K值    (填”增大”“減小”或”不變”)。當反應物起始濃度相同時,平衡常數K值越大,表明    (填序號)。
A．X的轉化率越高B．反應進行得越完全
C．達到平衡時X的濃度越大D．化學反應速率越快
(2)如圖所示,相同溫度下,在甲、乙兩容器中各投入1 mol X、2 mol Y和適量催化劑,甲、乙兩容器的初始體積均為1 L。甲、乙容器達到平衡所用時間:甲    乙(填”>““<“或”=“,下同),平衡時X和Y的轉化率:甲    乙。

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