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我國制堿工業的先驅侯德榜先生，1939年發明了著名的侯氏制堿法，其核心反應原理可用如下化學方程式表示：
NH₃+CO₂+NaCl+H₂O═NH₄Cl+NaHCO₃（晶體）
依據此原理，欲制得碳酸氫鈉晶體，某校學生設計了如下實驗裝置，其中B裝置中的試管內是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達到飽和．

（1）A裝置中所發生反應的離子方程式為______．
C裝置中稀硫酸的作用為______．
（2）下表中所列出的是相關物質在不同溫度下的溶解度數據（g/100g水）

溫度溶解度	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0
NaHCO3	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5
NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4

參照表中數據，請分析B裝置中使用冰水的目的是______．
（3）該校學生在檢查完此套裝置氣密性后進行實驗，結果沒有得到碳酸氫鈉晶體，指導教師指出應在______裝置之間（填寫字母）連接一個盛有______的洗氣裝置，其作用是______．

某化學小組模擬“侯氏制堿法”，以NaCl、NH₃、CO₂和水等為原料以及圖1所示裝置制取NaHCO₃，反應的化學方程式為：
NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NaHCO₃+NH₄Cl．然后再將NaHCO₃制成Na₂CO₃．
（1）裝置乙的作用是______．為防止污染空氣，尾氣中含有的______需要進行吸收處理．
（2）由裝置丙中產生的NaHCO₃制取Na₂CO₃時，需要進行的實驗操作有______、洗滌、灼燒．
（3）若在（2）中灼燒的時間較短，NaHCO₃將分解不完全，該小組對一份加熱了t₁min的NaHCO₃樣品的組成進行了研究．取加熱了t₁min的NaHCO₃樣品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌．隨著鹽酸的加入，溶液中有關離子的物質的量的變化如圖2所示．則曲線c對應的溶液中的離子是______（填離子符號）；該樣品中NaHCO₃和Na₂CO₃的物質的量之比是______．
（4）若取10.5gNaHCO₃固體，加熱了t₁min后，剩余固體的質量為7.4g．如果把此剩余固體全部加入到200mL1mol/L的鹽酸中，則充分反應后溶液中H⁺的物質的量濃度為______（設溶液體積變化忽略不計）．

純堿（Na₂CO₃）在生產生活中具有廣泛的用途．圖1是實驗室模擬制堿原理制取Na₂CO₃的流程圖．
已知：向飽和食鹽水中通入NH₃、CO₂后發生和反應為NaCl+NH₃+CO₂+H₂O→NaHCO₃↓+NH₄Cl，請回答以下問題：
（1）粗鹽中含有的雜質離子有Ca²⁺，Mg²⁺，SO₄^2-等．
精制除雜的步驟順序a→______→______→______→b（填字母編號）．
a．粗鹽溶解，濾去沉渣．b．加入鹽酸調pH；c．加入Ba（OH）₂溶液；d．加入Na₂CO₃溶液；e．過濾
向飽和食鹽水中先通入NH₃，后通入CO₂，理由是______．
（2）灼燒固體A制Na₂CO₃在______（填字母序號）中進行．
a．坩堝b．蒸發皿c．燒杯d．錐形瓶
證明濾液A中含有NH₄⁺的方法是______．
對濾液A進行重結晶能夠獲得NH₄HCO₃，向pH=13含Na⁺、K⁺的溶液中加入少量NH₄HCO₃．使pH降低，反應的離子方程式______．
（3）圖2裝置中常用于實驗室制備CO₂的是______（填字母編號）；用b示意的裝置制備NH₃，分液漏斗中盛放的試劑______（填試劑名稱），燒瓶內可加入的固體試劑______（填試劑名稱）．
（4）一種天然堿晶體成分是aNa₂CO₃?bNa₂CO₃?cH₂O，某同學利用下列提供的試劑，設計了如下簡單合理測定Na₂CO₃的質量分數的實駿方案．（儀器自選）請把實驗方案填全：供選擇的試劑：1mol?L^-1H₂SO₄溶液、1.0mol?L^-1BaCl₂溶液、稀氨水、堿石灰、Ca（OH）₂溶液、蒸餾水．
①稱取m₁g一定量天然堿晶體樣品，溶于適量蒸餾水中．
②______．
③______．
④計算天然堿晶體中含Na₂CO₃的質量分數．

與索爾維制堿法相比，侯德榜制堿法最突出的優點是（　　）

A．原料利用率高	B．設備少
C．循環利用的物質多	D．原料易得

“NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl”是“侯氏制堿法”的重要反應．下面是4位同學對該反應涉及的有關知識發表的部分見解．其中不正確的是（　　）

A．	B．
C．	D．

如圖是有關氮的循環示意圖．

（1）過程①中通過______的作用將空氣中的氮氣固定下來．
（2）請寫出②中合成氨反應的化學方程式：______．
（3）請寫出③中固氮反應的方程式：______．
（4）過程④中的亞硝酸鹽有毒，工業上若直接排放將造成對環境的污染．已知NaNO₂遇到還原性較強的NH₄⁺等被還原為N₂．在廢液中加入下列物質不能使NaNO₂無害化排放的是______．
a．H₂0₂b．NH₄Clc．KN0₃．

合成氨工業在國民經濟中占有重要地位，現有80%的氨用來制造化肥，其余的作為生產其他化工產品的原料．下面是合成氨的簡易流程圖，試回答下列問題
①合成氨所用的原料氣是______、______．
②原料氣中氮氣來自______．
③原料氣要進行徹底的凈化，其主要目的是______．
④工業上，通常采用以______為主的催化劑，在400～500℃和10MPa～30Mpa的條件下合成氨．
⑤合成氨的轉化率較低，通常約含15%（體積分數）的氨，為提高氨氣的轉化率，可采取的措施是______．

下列說法不正確的是（　　）

A．工業合成氨的過程是固氮的過程

B．為防止糧食、罐頭、水果等食品腐爛，常用氮氣做保護氣

C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩定存在

D．過量SO2通入紫色石蕊試液，溶液只變紅不褪色